每一次成功的提升，必然源於一個關鍵的決定，每一個決定的的成功，必然取決於一個關鍵的方法與良好的習慣。
高中學習生，學習水平一般由基礎水平提升到中等水平再提升到優秀水平再進步到尖子生水平，這是一個過程，這個過程，不論時間的長短，取決於學習者個人。
本欄目分期更新，專注講解高中化學高考的解題推理方法，致力於提升學生分析能力與推理 能力與提高學生成績，講述具體的知識點與題型與相應解題分析方法。
第一個專題為高中化學氧化還原專題。
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方法/步驟
高三化學一輪複習攻略
專題一
氧化還原反應專題
本期講述兩個考點，下期繼續
氧化還原反應
考綱解讀
考點整合
考點一
1.1氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
1.2出題方式：
1.2.1給一個方程式，或許是沒有見過的方程式，分析其是否是氧化還原反應
1.2.2已知物質的氧化性順序（或物質的還原性順序）判斷反應方程式的可行性
1.2.3.以知反應方程式，判斷物質的氧化性或還原性
1.3 解題方法
1.3.1依據概念來解題
給出一個化學反應，首先分析方程式，最直接的方法就是分析化合物的化合價，並得出相應結論，那麼參考依據為
##氧化反應-------物質（元素）失去電子的反應--------物質失去電子的外部表現為化合價的升高----被氧化-----得到氧化產物----本身做還原劑
##還原反應-------物質（元素）得到電子的反應---------物質得到電子的外部表現為化合價的降低--------被還原-----得到還原產物---本身做氧化劑
##特別說明--------氧化還原反應中，氧化產物、還原產物可以是同一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種以上的產物。如反應 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既為氧化產物，又為還原產物。
##特別補充
常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質；如鹵素單質(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等
常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質；如H2、C、Si等③較低態的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性-----得到電子的能力----物質的氧化性的強弱與其得失電子能力有關，與失電子的數目無關。
還原性-----失去電子的能力-----還原性的強弱與得電子的數目無關.
1.1 金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁製後的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料製取Ti的反應為：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反應①
TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反應②
關於反應①、②的分析不正確的是（ ）
①TiCl4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應①、②中Mg的還原性大於C，C的還原性大於TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反應①、②中共轉移4.8 mol e-。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
[解析]②中C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化；經計算知⑤中每生成19.2 g Ti，反應①、②中共轉移3.2 mol e-
如有疑問請留言。
考點二 物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。
2.1 解題關鍵依據
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。
2.2 解題方法
2.2.1根據金屬活動性順序來判斷:
一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。
2.2.2根據非金屬活動性順序來判斷:
一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。
2.2.3根據氧化還原反應發生的規律來判斷:
氧化還原反應：
規律：反應物中氧化劑的氧化性強於生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強於生成物中還原產物的還原性。
2.2.4.根據氧化還原反應發生的條件來判斷:
（詳情請留言）
2.2.5.根據反應速率的大小來判斷:
（詳情請留言）
2.2.6.根據被氧化或被還原的程度來判斷
（詳情請留言）
2.2.7.根據原電池的正負極來判斷
在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。
2.2.8.根據電解池中溶液裡陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。
如:Cl-失去電子的能力強於OH-，還原性:。
2.2.9.根據元素在週期表中位置判斷：
(1)對同一週期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。
(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。
（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。
2.2.10.根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：
元素處於最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處於中間價態既有氧化又有還原性。
一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀）；Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、鹼性條件下強。
②原子的氧化性一般都強於分子的氧化性。如：氧化性等。
2.1在下列溶液中發生如下反應
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。
B.Z元素在①③反應中均被還原
C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
[解析]根據上述規律4可得：氧化性順序：XO4->Z2>B2>A3+，還原性順序：A2+>B->Z->X2+。
注意事項
認真思考方法
專注練習