2016安徽中考化學考綱詳解

　　本考試大綱詳解以《安徽省初中畢業學業考試綱要》為依據。下面是小編帶來的。

　　關於學習目標水平的說明：

　　***1***關於認知性學習目標水平的說明：

　　A：瞭解水平。知道“是什麼”。該層次學習水平的特徵是對知識的再認或回憶，即能夠記住所學知識的要點，說出它們的大意，描述它們的基本特徵;能夠在試題所提供的材料中辨認出它們，能夠舉出同類事物的例子。如：記住所學過的重要化學概念、原理、定律、規律;知道重要的化學史實;說出重要物質的名稱、組成、性質、用途、製取方法;知道化學與人類生活、自然環境、科學技術及社會發展的關係;能說出常用實驗儀器的名稱、用途、使用方法等。在考查該層次的學習目標時，所有材料都是在教學中出現過的。常用的行為動詞有：知道、記住、說出、列舉、找到等。

　　B：理解水平。懂得“是什麼”。該層次學習水平的特徵是能夠初步理解學習材料的意義。如：認識一些化學現象的意義;瞭解常見化學反應的條件;瞭解物質的組成、性質、用途及製取方法之間的聯絡;能夠看懂圖示、圖表、圖象的意義;能從化學的視角去認識科學、技術、社會生活方面的有關問題，瞭解化學制品對人類生活的影響;能用正確的化學用語表示物質的組成、結構、變化。常用的行為動詞有：認識、瞭解、看懂、識別、能表示等。

　　C：應用水平。該層次學習水平的特徵是能夠較深入理解知識的內在邏輯聯絡，並在理解的基礎上運用。如：能對所學的重要化學概念、原理、定律、規律的本質進行說明;能夠從組成或結構的角度對有關物質進行區分;能對一些化學現象進行解釋;能夠運用所學化學知識對一些化學過程進行推斷，能夠解釋化學實驗的過程、方法、條件及實驗的原理;能夠判斷實驗現象或所得實驗資料的意義。常用的行為動詞有：理解、解釋、說明、區分、判斷等。

　　***2***關於技能性學習目標水平的說明：

　　A*：模仿水平——初步學習。如分離混合物、製取氣體等;

　　B*：獨立操作水平——初步學會。如取用藥品、加熱、選擇儀器、連線儀器、配製溶液、檢驗物質等。

　　一級主題 一　身邊的化學物質

　　二級主題一、地球周圍的空氣

　　★考點1　空氣的主要成分***B***

　　1、空氣的主要成分***體積分數***

　　氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體***氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣等***佔0.94%，二氧化碳佔0.03%，其他氣體和雜質佔0.03%。

　　2、空氣中氧氣含量的測定——空氣中氧氣體積分數的測定***紅磷燃燒***實驗

　　***1***實驗裝置：如圖。

　　***2***涉及反應：4P+5O2 2P2O5

　　***3***實驗現象：產生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫後，將c處的止水夾開啟，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約佔剩餘體積的1/5。

　　***4***注意事項：①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂。②檢查整個裝置的氣密性後，將c處的止水夾夾緊。③紅磷要足量，以利於將氧氣耗盡。④點燃紅磷後，迅速插入左邊的廣口瓶中並把塞緊橡皮塞，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導致紅磷量不足，同時也防止瓶中氣體散逸到空氣中去。

　　***5***實驗成敗的關鍵因素：

　　①裝置氣密性要好;②可燃物易在空氣中燃燒，且生成物不為氣體;③可燃物要稍過量;④操作要迅速;⑤反應後氣體要冷卻。

　　★考點2　空氣對人類生活的重要作用***A***

　　1、氮氣 ①性質：氮氣是一種無色無味，難溶於水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低***工業上利用該性質分離液態空氣製取液氧***;常溫下穩定，氮氣不支援燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝。②用途：合成氨制氮肥，製造硝酸，用作保護氣***焊接、食品、白熾燈泡***，醫療上用液氮冷凍麻醉，在液氮的低溫環境下顯示超導材料的超導效能等。

　　2、稀有氣體的性質和用途　①性質：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩定，極難和其它物質發生化學反應，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發出不同顏色的光。②用途：保護氣***焊接、燈泡******體現化學性質***，多用途電光源***體現物理性質***、鐳射、低溫、麻醉等。

　　★考點3　氧氣能跟許多物質發生化學反應***C***

　　★考點4　氧氣的主要性質和用途***C***

　　1、物理性質　在通常狀況下為無色無味的氣體，不易溶於水***可用排水法收集***，密度比空氣略大***可用向上排空氣法收集***，液氧為淡藍色，固態氧為淡藍色雪花狀。

　　2、化學性質　較活潑，能與許多物質發生氧化反應，具有氧化性、助燃性。

　　3、氧氣的用途　①支援呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫療等;②支援燃燒——鍊鋼、氣焊、氣割、航天等。

　　★考點5　二氧化碳的主要性質和用途***C***

　　1、碳的單質

　　①金剛石：a.物理性質：純淨的金剛石是無色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質，不導電，導熱，無潤滑性。b.用途：用於劃玻璃、切割金屬、鑽探機鑽頭、制裝飾品等。

　　②石墨：a.物理性質：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟，導電性優良，導熱性良好，有潤滑性。b.用途：用於電極、鉛筆芯、潤滑劑等。

　　③幾種無定形碳的比較：

　　④其他碳單質：a.C60分子：是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。b.奈米碳管：由碳原子構成的管狀大分子。

　　2、碳單質的化學性質

　　①在常溫下，具有穩定性。

　　②碳跟氧氣反應***可燃性***：a. C+O2CO2***氧氣充足***;b. 2C+O22CO***氧氣不充足***。
        ③碳跟某些氧化物的反應***還原性***：a.常見的反應：C+2CuO2Cu+CO2↑; C + CO22CO。
***注意：碳單質作還原劑一般需要吸收大量的熱，屬於吸熱反應，所以條件是高溫***。b.木炭還原氧化銅實驗現象：匯出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。

　　3、二氧化碳的性質

　　①物理性質：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶於水，乾冰易昇華。

　　②化學性質：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支援燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。

　　4、二氧化碳的用途

　　①滅火：因為二氧化碳既不可燃又不助燃，同時二氧化碳的密度比空氣大，因此常用二氧化碳滅火。

　　②乾冰***固態二氧化碳***：可用作製冷劑和人工降雨。

　　③綠色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。

　　5、二氧化碳對環境的影響——二氧化碳含量增大會導致溫室效應

　　①概念：大氣中的二氧化碳能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫“溫室效應”。

　　②導致溫室效應的氣體主要是二氧化碳，其餘的還有臭氧、甲烷、氟氯代烷***氟利昂***等。

　　③溫室效應會使兩極冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市，會使土地沙漠化加快，農業減產，全球氣候異常。

　　④防止溫室效應的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;更多的利用太陽能、風能、水能等清潔能源;大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。

　　6、一氧化碳的性質及用途

　　①物理性質：通常情況下，是一種無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小。

　　②化學性質：a.可燃性：2CO+O2 2CO2;b.還原性：CO+CuO Cu+CO2;3CO +Fe2O3 2Fe+3CO2;c.毒性：煤氣中毒由一氧化碳引起。

　　③用途：①用作氣體燃料;②冶煉金屬。

　　★考點6　純水與某些天然水***海水、硬水、礦泉水等***的區別***A***

　　1、純水與礦泉水

　　①礦泉水是取自地下深處的天然礦水，含有一定量對人體有益的礦物質和微量元素，對人體有保健作用。

　　②純淨水不含任何礦物質和微量元素，短時間飲用不會造成大的影響，如果長期飲用，就會減少礦物質和微量元素的攝入，不利於人體健康。

　　2、軟水和硬水

　　①概念：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水;含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。其根本區別在於水中所含可溶性鈣、鎂化合物含量的多少。

　　②軟水和硬水的區分方法：a.將肥皂水分別加入盛有水樣的燒杯中，攪拌，產生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。B.將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻後，杯底有明顯沉澱物的為硬水，沒有明顯沉澱物的為軟水。

　　③硬水給生活和生產帶來的危害：a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料且易使爐內管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。

　　④硬水軟化的方法：a、煮沸***生活中***;b、蒸餾***實驗室或工業上***。

　　★考點7　實驗室製取二氧化碳***C/B****

　　1、反應藥品　稀鹽酸跟大理石或石灰石***主要成分是碳酸鈣***反應。

　　2、反應原理　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、發生裝置　由於反應物是塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需要加熱，生成的二氧化碳能溶於水，因此二氧化碳的發生裝置與實驗室用雙氧水製氧氣的裝置相似。一般情況下，由於製取二氧化碳時所需反應物的量較多，反應容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。

　　4、收集裝置　收集二氧化碳可根據它的性質考慮：因為二氧化碳可溶於水，並且部分與水反應生成碳酸，故不宜用排水法。又因為二氧化碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集。

　　5、實驗步驟　①檢查裝置的氣密性;②裝塊狀藥品大理石或石灰石;③塞緊雙孔膠塞;④由長頸漏斗加液體;⑤收集氣體。

　　6、注意事項　①長頸漏斗的下端管口應伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸散;②反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利於氣體匯出;③不加熱;④集氣瓶內的導管應伸入到接近集氣瓶底部，以利於排淨空氣。

　　7、驗滿、檢驗及淨化　①驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶內已充滿二氧化碳。②檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體。③淨化：若製得的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液***與氯化氫反應，生成CO2，但不與CO2反應***的洗氣瓶***除去氯化氫氣體***，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶***除去水蒸氣，進行乾燥***。

　　8、二氧化碳的工業製法

　　①原理：高溫煅燒石灰石，生成生石灰，副產品是二氧化碳。

　　②化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑

　　★考點8　自然界中的氧迴圈和碳迴圈***B***

　　1、氧迴圈

　　①生物圈中氧氣的消耗：生物的呼吸作用與生物圈中的各種燃燒、腐敗現象都會消耗氧氣。

　　②生物圈中氧氣的來源：綠色植物通過光合作用製造氧氣，釋放到大氣中，反應表示式為：CO2+H2O 澱粉+O2。

　　2、碳迴圈

　　①生物圈中二氧化碳的產生：a、生物的呼吸作用及腐敗現象;b、化石燃料及其製品的燃燒與火山爆發。

　　②生物圈中二氧化碳的消耗：a、綠色植物的光合作用;b、海洋中碳酸鈣沉積形成新的岩石，從而使一部分碳元素較長時間貯藏在地層中;c、二氧化碳溶解在水中。

　　二級主題二、水與常見的溶液

　　★考點9　水的組成***B***

　　1、水的組成實驗探究***水的電解實驗***

　　①實驗現象：正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生;一段時間後正負兩極產生的氣體的體積比為1:2，質量比為8:1。

　　②氣體檢驗***正氧負氫***：將帶火星的木條伸入正極產生的氣體中，發現木條復燃，則說明氣體是氧氣;將負極產生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，則說明氣體是氫氣。

　　③反應的化學方程式***分解反應***：2H2O 2H2↑+ O2↑。

　　2、實驗結論

　　①水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的;

　　②在化學變化中分子可分原子不可分;

　　③化學變化的實質是分子的破裂，原子的重新組合;

　　④化學反應前後元素的種類不變。

　　3、實驗注意事項

　　①所用電源為直流電源***如電池、蓄電池等***;

　　②水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液等。

　　★考點10　實驗室製取氧氣***C/ B****

　　1、實驗步驟　①連線儀器，檢查裝置氣密性;②添加藥品;③預熱並用酒精燈外焰加熱;④收集氣體;⑤***用排水法收集時***先取出導管，再停止加熱。

　　2、注意事項　①要用酒精燈外焰加熱;②試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試管炸裂;③用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管;④導管口不能伸入試管內過長，防止氣體不易匯出;⑤試管外壁要保持乾燥;⑥加熱前要先預熱;⑦待氣泡均勻連續地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純***空氣無法排盡***;⑧實驗結束應先取出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管，導致試管炸裂。

　　★考點11　吸附、沉澱、過濾和蒸餾等淨化水的常用方法***B***

　　1、沉澱***除去水中不溶性的雜質***　①靜置沉澱：通過不溶性雜質自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法淨化程度較低，因為懸浮物不能自然沉到水底。②吸附沉澱：利用某物質***如明礬***溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質凝聚沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質。

　　2、過濾***除去水中不溶性的雜質***　①含義：過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，它適用於分離固—液型的混合物。 ②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺***帶鐵圈***、燒杯、玻璃棒。③注意事項***一貼、二低、三靠***一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;二低：濾紙邊緣略低於漏斗口;漏斗內液麵低於濾紙邊緣;三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻

　　璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內壁。④過濾後濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損;b、漏斗內液麵高過濾紙邊緣;c、儀器不潔淨。

　　3、吸附***除去水中一些可溶性雜質，如異味，色素等***　①常用吸附劑：活性炭;②活性炭淨水器***如右圖***入水口在下端的優點：a、水在淨水器記憶體留時間較長，利於充分除去雜質;b、不溶性雜質沉澱在淨水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。

　　4、蒸餾***除去水中不溶性和可溶性的雜質***　①原理：利用物質的沸點不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項：a、蒸餾時，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸;b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂;c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。

　　5、淨化程度　由低到高依次是靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、吸附、蒸餾。

　　6、自來水廠水淨化處理過程分析　①加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降;②反應沉澱池：沉澱水中不溶性雜質;③過濾池：除去水中不溶性雜質;④活性炭吸附池：吸附可溶性的雜質，除去異味、色素等;⑤投藥消毒：殺滅殘存的病毒、細菌。

　　★考點12　溶解現象***B***

　　1、溶液

　　①概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

　　②溶液的基本特徵：均一性、穩定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2***SO4***3溶液為黃色】;b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液***如：碘酒——碘的酒精溶液***

　　③乳濁液：不溶性小液滴分散到液體裡形成的混合物叫做乳濁液。

　　④懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮於液體裡形成的混合物叫懸濁液。

　　2、溶液的組成

　　①溶液由溶質和溶劑組成。溶質可以有多種，溶劑只能有一種。

　　②溶質和溶劑的判斷：a、液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質;b、都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質;c、溶液中有水時，規定水是溶劑，其它的為溶質;d、可以根據名稱***某溶質的某溶劑溶液***判斷，名稱前面的為溶質，名稱後面的為溶劑。

　　3、影響溶解速率的因素

　　①溫度：一般固體物質，溶劑溫度越高，溶解速率越快。

　　②溶質顆粒大小：溶質顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴散到溶劑中的速率越快，溶解速率也越快。

　　③攪拌：攪拌或振盪能加速溶質在溶劑中的溶解速率。

　　4、溶解時的吸熱或放熱現象

　　① 溶解的過程包括了擴散***吸熱***和水合***放熱***兩個過程，它們共同決定了溶解時溶液溫度是升高還是降低;

　　②常見物質溶解過程中的熱量變化： NH4NO3溶解吸熱;NaOH、濃H2SO4溶解放熱;NaCl溶解沒有明顯熱現象。

　　5、溶液的導電性

　　如果溶液中存在可自由移動的離子，該溶液便能導電。反之，溶液中沒有可自由移動的離子，該溶液便不能導電。

　　①酸、鹼、鹽溶於水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移動的陰、陽離子，因此酸、鹼、鹽的溶液一般均導電。

　　②有機物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶質、溶劑均以分子形式存在，沒有自由移動的陽離子和陰離子，因此不導電。

　　★考點13　幾種常見的溶劑***水、酒精、汽油等******A***

　　水是最常見的無機溶劑，汽油、酒精是常見的有機溶劑。物質的溶解性與溶質、溶劑的性質有關。如：水可以溶解大多數的無機物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。

　　★考點14　飽和溶液的含義***B***

　　1、飽和、不飽和溶液的概念　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。兩者的根本區別在於能否繼續溶解同種溶質。

　　2、飽和、不飽和溶液的判斷方法　繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。能繼續溶解的是不飽和溶液，不能繼續溶解的是飽和溶液。

　　3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①改變溫度時Ca***OH***2和氣體的轉化方法與上述轉化關係相反，因為它們的溶解度隨溫度的升高而降低;②最可靠的轉化方法是新增溶質和新增溶劑。

　　4、濃***稀***溶液與飽和***不飽和***溶液　飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如：飽和的Ca***OH***2溶液是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　★考點15 溶解度的含義***B***

　　1、固體溶解度

　　①溶解度概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：a.條件：一定溫度;b.標準：100g溶劑;c.狀態：達到飽和;d.溶解度的單位：克。

　　②溶解度含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為——20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　③影響固體溶解度的因素：a、溶質、溶劑的性質***種類***; b、溫度：大多數固態物質的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca***OH***2。

　　④溶解度曲線***如右圖***所包含的含義：

　　a、t3℃時A的溶解度為Sg;b、P點的的含義是在該溫度時，A和C的溶解度相同;c、N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質、降溫、蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液;d、t1℃時A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;e、t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的是A和B，無晶體析出的是C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A

　　2、氣體溶解度

　　①氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積***即氣體體積與水體積的比值，無單位***。

　　②影響因素：a.溶質的性質;b.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;c.壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　★考點16 溶質質量分數的簡單計算***C***

　　★考點17 配製一定溶質質量分數的溶液***B****

　　1、用固體配製　①步驟：計算，稱量、量取，溶解;②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　　2、用濃溶液稀釋***稀釋前後，溶質的質量不變***　①步驟：計算，量取，稀釋;②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　　★考點18 結晶現象***A***

　　1、定義　物質從液態***溶液或熔融狀態***或氣態形成晶體的過程叫結晶。

　　2、結晶的兩種方法***分離幾種可溶性物質***　①蒸發溶劑***主要用於溶解度變化受溫度影響較小的物質***，如NaCl***夏天晒鹽***;②降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液***主要用於溶解度變化受溫度影響較大的物質***，如Na2CO3***冬天撈鹼***。

　　★考點19 乳化現象***A***

　　1、概念　由於表面活性劑的作用，使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象，具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

　　2、常見乳化劑　肥皂***乳化衣物上的油汙***、洗潔精***乳化餐具上的油汙***、汽油***乳化其他的油類***等。

　　★考點20 溶液在生產、生活中的重要意義***A***

　　溶液在工農業生產中都有很大的用途。①醫藥上用於配製針劑，消毒液;②化工生產中為了加快反應速率，許多反應都在溶液中進行***在溶液中物質的接觸面積增大，反應速率加快***。所以溶液與生產、生活有著密切的關係。