2016高三會考化學知識點複習

　　化學實驗使我們能更直觀地看到物質的變化過程。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　***1***根據元素的化合價

　　物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。

　　***2***根據氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　***3***根據反應的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　　②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

　　常見氧化劑：

　　①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　　②、元素***如Mn等***處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　　③、元素***如S、N等***處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等

　　④、元素***如Mn、Cl、Fe等***處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　　⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等

　　***二***

　　1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、複雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　二、離子方程式書寫規則：

　　1、只能將強電解質***指溶於水中的強電解質***寫出離子形式，其它***包括難溶強電解質***一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca***OH***2與NH4Cl製取NH3的反應。

　　3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子***HSO4-除外***。

　　如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　***三***

　　熱化學方程式：

　　1.定義表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

　　2.表示意義不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明廠化學反應中的能量變化。

　　熱化學反應方程式的書寫：

　　熱化學方程式與普通化學方程式相比，在書寫時除廠要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下問題：

　　1.注意△H的符號和單位 △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△H為“-”;若為吸熱反應，△H為“+”。△H的單位一般為kJ/moJ。

　　2.注意反應條件反衄熱△H與測定條件***溫度、壓強等***有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△H的測定條件。絕大多數△H是是25℃、101kPa下測定的，此條件下進行的反應可不註明溫度和壓強。

　　3.注意物質的聚集狀態反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。

　　4.注意熱化學方程式的化學計量數

　　***1***熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

　　***2***熱化學方程式中的反應熱表示反應已完成時的熱量變化，由於△H與反應完成的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。