高中化學燃燒熱能源的檢測題和答案

　　在化學的學習中學生會學習到很多的知識點，下面的小編將為大家帶來關於燃燒熱能源的檢測題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學燃燒熱能源的檢測題

　　1.下列說法正確的是　　

　　A.CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2，故反應一定是吸熱反應

　　B.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

　　C.物質燃燒都需要氧氣

　　D.物質燃燒放出熱量的多少與外界條件有關

　　解析：CO燃燒是放熱反應;B中碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成CO2時所放出的熱量叫燃燒熱;任何發光放熱的劇烈的化學反應都叫燃燒，如H2在Cl2中燃燒。

　　答案：D

　　2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無汙染或很少汙染，且有些可以再生。下列各項中屬最有希望的新能源的是　　

　　①天然氣　②煤　③核能　④水電　⑤太陽能　⑥燃料電池　⑦風能　⑧氫能

　　A.①②③④　　　　　　　　 B.⑤⑥⑦⑧

　　C.③④⑤⑥ D.除①②外

　　解析：最有希望的新能源有太陽能、燃料電池、風能、氫能等。

　　答案：B

　　3.已知下列熱化學方程式：

　　2H2g+O2g===2H2Og　ΔH=-483.6 kJ/mol

　　H2g+12O2g===H2Og　ΔH=-241.8 kJ/mol

　　2H2g+O2g===2H2Ol　ΔH=-571.6 kJ/mol

　　則氫氣的燃燒熱ΔH是　　

　　A.-483.6 kJ/mol B.-241.8 kJ/mol

　　C.-571.6 kJ/mol D.-285.8 kJ/mol

　　解析：本題通過方程式考查燃燒熱的含義，即101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱。H2生成穩定的化合物為液態水，所以由第三個方程式求出燃燒熱ΔH=12×-571.6 kJ/mol=-285.8 kJ/mol。

　　答案：D

　　4.2011•濟源高二檢測下列各組物質的燃燒熱相等的是　　

　　A.碳和二氧化碳 B.1 mol 碳和3 mol碳

　　C.3 mol C2H2和1 mol C6H6 D.澱粉和纖維素

　　解析：燃燒熱是物質的性質，與量的多少無關。

　　答案：B

　　5.25℃、1.01×105 Pa時，下列哪個反應放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱單位：kJ/mol　　

　　A.2C2H2g+5O2g===4CO2g+2H2Og

　　B.C2H2g+52O2g===2CO2g+H2Ol

　　C.C2H2g+32O2g===2COg+H2Og

　　D.C2H2g+32O2g===2COg+H2Ol

　　解析：燃燒熱是指在25℃、101 kPa時完全燃燒1 mol純物質生成穩定的化合物時所放出的熱量。

　　答案：B

　　6.氫能是一種既高效又幹淨的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主智慧財產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，並加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括　　

　　①原料來源廣　②易燃燒、熱值高　③儲存方便　④製備工藝廉價易行

　　A.①②　　　B.①③　　　C.③④　　　D.②④

　　答案：A

　　7.下列有關能量轉換的說法正確的是　　

　　A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

　　B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源於太陽能

　　C.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

　　D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

　　解析：本題考查了自然界中能量的轉化方式。煤燃燒不僅轉化為熱能，A錯;動物體內葡萄糖的氧化是化學能轉化為其他形式的能量，C錯;光合作用是太陽能轉化為化學能的過程，D錯。

　　答案：B

　　8.在相同溫度和壓強下，將32 g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為ΔH1，後者放出的熱量為ΔH2，則關於ΔH1和ΔH2的數值大小，正確判斷是　　

　　A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

　　C.ΔH1<ΔH2 D.無法判斷

　　解析：由題意知反應物與生成物之間的能量差是定值，燃燒時有發光發熱的現象，硫在純氧中燃燒有明亮的藍紫色火焰，在空氣中燃燒有淡藍色火焰。顯然，無論是在什麼條件下燃燒，都有一部分化學能轉化成了光能，而且轉化成光能越多，轉化成熱能就越少。

　　答案：C

　　9.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJQ>0，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：C4H10g+13/2O2g===4CO2g+5H2Og的ΔH為　　

　　A.+8Q kJ/mol B.+16Q kJ/mol

　　C.-8Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol

　　解析：由題意可得如下關係：

　　C4H10——4CO2——8KOH

　　1 mol　　　　　　 8 mol

　　n mol 　　　　　　0.5 mol

　　解得：n=116 mol，當1 mol C4H10燃燒時放出的熱量應為16Q，ΔH為負值。

　　答案：D

　　10.能源是經濟發展重要的物質基礎。目前我國使用的主要能源煤、石油、天然氣都屬於不可再生資源，因此，開發利用新能源就顯得格外重要，利用新能源發電的形式很多見下圖，其中A表示潮汐能發電，B表示地熱能發電，C表示__________能發電，D表示__________能發電。

　　A.　　　　　　　　　　　B.

　　C.　　　　　　　　　　　D.

　　解析：從圖中可以看出C利用的是風能，而D利用的是太陽能。

　　答案：風　太陽

　　能力提升

　　11.能源是人類生存和發展的重要支撐因素。常規能源煤、石油、天然氣等日益減少、促使人們去研究能源的利用率和新能源如太陽能、氫能、核能等的開發。新課標第一網

　　某些科學家對以下三個化學反應很感興趣：

　　①3FeCl2+4H2O=====500℃Fe3O4+6HCl+H2

　　②2Fe3O4+3Cl2+12HCl===6FeCl3+6H2O+O2

　　③6FeCl3=====300℃6FeCl2+3Cl2↑

　　科學家想利用上述反應來製取一種很有意義的物質是__________。該物質作為燃料的主要優點有__________________ ______________________________________________。至少填三點

　　解析：將①×2+②+③可得：2H2O===2H2↑+O2↑，相當於用H2O制H2。

　　答案：H2　不產生CO2，不產生溫室效應　來源豐富　燃燒產物對環境無汙染

　　12.化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由於反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

　　1下列ΔH表示物質燃燒熱的是__________;表示物質中和熱的是__________填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等。

　　A.2H2g+O2g===2H2Ol　ΔH1

　　B.Cs+1/2O2g===COg　ΔH2

　　C.CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og　ΔH3

　　D.Cs+O2g===CO2g　ΔH4

　　E.C6H12O6+6O2g===6CO2g+6H2Ol　ΔH5

　　F.NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2Ol　ΔH6

　　G.2NaOHaq+H2SO4aq===Na2SO4aq+2H2Ol　ΔH7

　　H.CH3COOHaq+NaOHaq===CH3COONaaq+H2Ol　ΔH8

　　2根據2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

　　解析：解答本題首先要明確燃燒熱和中和熱的概念，然後據此進行分析、判斷和計算。

　　1根據燃燒熱的含義可知ΔH4、ΔH5為燃燒熱。根據中和熱的含義可知ΔH6為中和熱。

　　22.00 g C2H2完全燃燒放出熱量為99.6 kJ可得1 mol C2H2氣體完全燃燒放出熱量為99.6 kJ÷2.00 g/26 g=1 294.8 kJ。故C2H2氣體燃燒的熱化學方程式為：

　　C2H2g+52O2g===2CO2g+H2Ol

　　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　答案：1ΔH4、ΔH5　ΔH6

　　2C2H2g+52O2g===2CO2g+H2Ol　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　13.某學校化學科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：

　　①用一隻空墨水瓶，蓋上鑽一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管伸入墨水瓶中;

　　②取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側各鑽一小孔，準備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩;

　　③用絕熱板或用硬紙板代替做成一個圓筒，圓筒下剪開一排小孔，便於進入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊。如圖所示;

　　④準確量取200毫升水，倒入罐頭盒中，__________;

　　⑤在自制酒精燈中注入容積的12的無水乙醇，並使燈芯浸入無水乙醇中，__________;

　　⑥點燃燈芯，使火焰接觸罐頭盒底進行加熱，並用環形玻璃攪拌棒在罐頭盒裡上下輕輕地攪動;

　　⑦當水溫上升到40℃～50℃時，熄滅燈焰。記錄下最高溫度t2;

　　⑧再次稱量自制酒精燈的質量m2;

　　⑨更換水，新增無水乙醇，重複以上實驗。

　　1請結合實驗資訊，補充④、⑤中實驗操作。

　　④__________________________________________________。

　　⑤__________________________________________________。

　　2該小組同學通過實驗並查閱資料得到了如表實驗資料：

　　實驗序號 Ⅰ Ⅱ

　　水的質量m/g

　　水的比熱容c/J/g•℃

　　加熱前水的溫度t1/℃

　　加熱後水的溫度t2/℃

　　點燃前酒精燈和乙醇的質量m1/g

　　熄滅後酒精燈和乙醇的質量m2/g

　　乙醇的摩爾質量M/g/mol

　　乙醇燃燒熱的測定值/kJ/mol 200

　　4.18

　　15.6

　　40.0

　　170.68

　　169.95

　　46

　　________ 200

　　4.18

　　14.9

　　40.5

　　177.50

　　176.60

　　46

　　______

　　文獻值/kJ/mol 1 366.8

　　請根據Q=m×c×t2-t1×Mm1-m2，利用測得的資料計算乙醇的燃燒熱並填入表中。

　　3結合計算結果分析誤差產生的原因兩條即可：

　　①____________________________________________________。

　　②____________________________________________________。

　　4實驗中當水溫上升到40℃～50℃時，即熄滅燈焰，記錄最高溫度，溫度太高或太低時，會對結果產生什麼影響?解釋原因。

　　解析：解答本題的關鍵是準確測量出水溫的變化及酒精質量的變化，然後由Q=mct2-t1Mm1-m2計算放出的熱量。

　　答案：1測得其溫度為t1　稱得其質量為m1

　　21 285.4　1 093.9

　　3圓筒中空氣流通帶走熱量　圓筒絕熱效能差

　　4溫度過低，圓筒中空氣流通帶走的熱量佔較大的百分比;溫度過高，內外溫差大，散失的熱量會更多，都會使誤差增大。

　　高中化學電解原理的練習題

　　1.2011•山東高考題以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵製品上鍍鋅，下列說法正確的是　　

　　A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

　　B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關係

　　C.電鍍時保持電流恆定，升高溫度不改變電解反應速率

　　D.鍍鋅層破損後對鐵製品失去保護作用

　　解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬製品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，因此在鐵製品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極。由於鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構成原電池，但此時鋅作負極失去電子，鐵作正極，而電鍍時鋅仍然失電子，所以選項A不正確;在氧化還原反應中需滿足得失電子守恆，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關係而與能量變化無關，B不正確;由於電鍍時保持電流恆定，因此導線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應速率，C正確;鍍鋅層破損後，由於鋅比鐵活潑，所以即使發生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項D也不正確。

　　答案：C

　　2.2011•新課標全國高考鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O===FeOH2+2NiOH2下列有關該電池的說法不正確的是　　

　　A.電池的電解液為鹼性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

　　B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-===FeOH2

　　C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

　　D.電池充電時，陽極反應為2NiOH2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O

　　解析：由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，因此選項A、B均正確;充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-===FeOH2，所以電池充電過程時陰極反應為FeOH2+2e-===Fe+2OH-，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確;同理分析選項D正確。

　　答案：C

　　3.下圖中能驗證氯化鈉溶液含酚酞電解產物的裝置是　　

　　A.　　　　　　　B.

　　C.　　　　　　　D.

　　解析：與直流電源的正極相連線的為陽極，陽極上發生氧化反應，失去電子回到正極;與直流電源的負極相連線的為陰極，陰極上發生還原反應，接受負極輸出的電子。據此判斷，D圖右電極為陽極，發生反應：2Cl--2e-===Cl2↑，可觀察到碘化鉀澱粉溶液變藍，證明有Cl2生成;左電極為陰極，發生反應：2H++2e-===H2↑，可觀察到陰極區溶液變紅，證明有NaOH生成，收集的氣體經點燃可證明氫氣。

　　答案：D

　　4.電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始陰極和陽極上分別析出的物質是　　

　　A.H2和Cl2　　　　　　　 B.Cu和Cl2

　　C.H2和O2 D.Cu和O2

　　解析：CuSO4和NaCl的混合溶液中，陽離子有Cu2+、H+、Na+，首先放電的是Cu2+，陰離子有Cl-、OH-、SO2-4，其中Cl-放電能力最強，所以陰極析出Cu，陽極析出Cl2。

　　答案：B

　　5.關於電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是　　

　　A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

　　B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　　C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

　　D.電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌後溶液呈中性

　　解析：電解NaCl水溶液，陽極生成Cl2，陰極生成NaOH和H2。Cl2可與KI反應生成I2，溶於水呈棕色溶液。

　　答案：B

　　6.火法鍊銅得到的粗銅中含多種雜質如鋅、金和銀等，其效能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時　　

　　A.精煉時粗銅接電源負極

　　B.精煉時純銅作陰極

　　C.雜質都將以單質形式沉積到池底

　　D.純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.04 mol

　　解析：由金屬活動順序Zn>Cu>Ag>Au可知，首先鋅失去電子進入溶液，而後是銅失去電子，由於雜質Au、Ag很少，銅溶解時，二者以單質形式沉積到池底。純銅增重2.56 g時，得到電子：[2.56 g/64 g/mol]×2=0.08 mol，即電路中通過電子0.08 mol。D不正確。

　　答案：B

　　7.電解CuSO4溶液時，若要達到以下三個要求：①陽極質量減少;②陰極質量增加;③電解液中cCu2+不變，則可選用的電極是　　

　　A.純銅作陽極，含Zn、Ag的Cu合金作陰極

　　B.含Zn、Ag的Cu合金作陽極，純銅作陰極

　　C.用純鐵作陽極，純銅作陰極

　　D.用石墨作陽極，用惰性電極Pt作陰極

　　解析：根據題目中的三個要求，很顯然是電鍍銅原理，只要選擇純銅作陽極，就可使陽極質量減少，陰極質量增加，電解液中cCu2+不變。故選A。

　　答案：A

　　8.鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiOOH，電解質是KOH，放電時的電極反應式：Cd+2OH--2e-===CdOH2，2NiOOH+2H2O+2e-===2NiOH2+2OH-。下列說法不正確的是　　

　　A.電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2O??2NiOH2+CdOH2

　　B.電池充電時，鎘元素被還原

　　C.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

　　D.電池充電時，電池的負極和電源的正極連線xkb1

　　解析：將放電時的兩個電極反應相加得到電池的總反應：Cd+2NiOOH+2H2O????放電充電2NiOH2+CdOH2，A正確;充電時，Cd由+2價變為0價，被還原，B正確;放電時負極要消耗OH-，因此pH應變小，C錯誤;充電時，電池的負極應與電源的負極相連，D錯誤。

　　答案：CD

　　9.按下圖裝置進行實驗，若乙中橫座標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述中不正確的是　　

　　A.E表示生成銅的物質的量

　　B.E表示總反應中消耗水的物質的量

　　C.F表示反應生成氧氣的物質的量

　　D.F表示生成硫酸的物質的量

　　解析：甲裝置是電解CuSO4的實驗裝置，其電解方程式為2CuSO4+2H2O=====通電　2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可得2CuSO4～2H2O～2Cu～O2～2H2SO4～4e-，結合圖乙可知選項D錯誤。

　　答案：D

　　10.2010•安徽淮北一中期末我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做　　

　　A.正極 B.負極

　　C.陽極 D.陰極

　　解析：電鍍池中待鍍金屬應做陰極。

　　答案：D

　　能力提升

　　11.將濃度均為2 mol/L的AgNO3與CuNO32溶液各0.5 L混合，以銅為電極進行電解，一段時間後陰極上有1.6 g銅析出。

　　1直流電源已輸出__________mol電子。

　　2溶液中cCu2+為__________mol/L。

　　解析：1陰極有Cu析出時，Ag+已完全放電，所以直流電源已輸出電子：2 mol/L×0.5 L+1.6 g64 g•mol-1×2=1.05 mol。

　　2因用銅作電極，當Ag+、Cu2+在陰極析出時，而在陽極銅亦同時溶解成為Cu2+，最終使Cu2+增加;而Cu2+的增加與析出的Ag相對應，故此時Cu2+總量為12×2 mol/L×0.5 L+2 mol/L×0.5 L=1.5 mol，

　　cCu2+=1.5 mol0.5 L×2=1.5 mol/L。

　　答案：11.05　21.5

　　12.2010•北京海淀區期末如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。接通電源後，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

　　1A是外加電源的__________極，B是__________極。

　　2甲是__________池，甲中總和反應式是： _____________。

　　3收集乙裝置中產生的氣體，則陰極和陽極產生的氣體在相同狀態下體積比為__________。

　　4欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件是__________填G和H極，電鍍液是__________溶液。

　　5裝置丁是什麼裝置，可以觀察到______________________，原因是__________________________________________。

　　答案：1正極　負極

　　2電解池　2CuSO4+2H2O=====通電2Cu+O2↑+2H2SO4

　　31∶1　4H　AgNO3

　　5電泳　Y極附近顏色變深;X附近顏色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

　　13.請用如圖所示儀器裝置設計一個包括：電解飽和食鹽水並測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。

　　1所選儀器連線時，各介面的順序是填各介面的代號字母：A接__________、__________接__________;B接__________、__________接__________。

　　2實驗時，裝置中的石墨電極接電源的__________極，所發生的反應為____________________________;鐵電極接電源的__________極，所發生的反應為_________________;此電解總反應方程式為______________________________。

　　3實驗測得產生的氫氣體積已折算標準狀況為5.60 mL，電解後溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液的pH為__________。

　　解析：1原題U形管反應器中的兩個電極未限定哪個是陽極或陰極，可任意選用。而反應器兩邊連線哪些儀器及其連線順序，取決於A、B為哪種電極以及電極產物和實驗要求。

　　設A上電極為鐵質陰極、B上電極為石墨陽極，則反應器兩邊所選用的各儀器介面連線順序為：A接貯氣瓶的G端，把水擠入量筒，用量筒測量出的水量，以測定產生的H2體積。B接洗氣瓶的D端，生成的Cl2氧化洗氣瓶裡的澱粉KI溶液，以證明其氧化性，多餘的Cl2通入燒杯裡的C導管，藉助氫氧化鈉吸收Cl2，防止汙染大氣。

　　2根據電解飽和食鹽水陽極所發生的反應式：2Cl--2e-===Cl2↑，為防止電極被腐蝕，實驗中一般選用石墨作陽極。陰極發生的是水電離出的H+被還原，2H++2e-===H2↑，從而破壞水的電離平衡，在陰極區域裡形成氫氧化鈉，顯鹼性，陰極通常使用鐵電極。電解的總反應方程式為2NaCl+2H2O=====電解　2NaOH+H2↑+Cl2↑。

　　3已知電解產生H25.6 mL，相當於0.005 6 L22.4 L/mol=0.000 25 mol，

　　2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2 mol　 1 mol

　　x　　　 0.000 25 mol。

　　x=2×0.000 25 mol=0.000 5 mol。

　　cOH-=0.000 5 mol0.05 L=10-2 mol/L，pH=12。

　　答案：1A接G、F接H;B接D、E接C

　　2正極，2Cl--2e-===Cl2↑　負極　2H++2e-===H2↑;2NaCl+2H2O=====電解　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　3pH=12

　　14.電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如上圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

　　1若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

　　①電解池中X電極上的電極反應式為__________，在X極附近觀察到的現象是__________。

　　②Y電極上的電極反應式為__________，檢驗該電極反應產物的方法是__________。

　　2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

　　①X電極的材料是__________，電極反應式為_____________。

　　②Y電極的材料是__________，電極反應式為_____________。

　　③溶液中的cCu2+與電解前相比__________填“變大”、“變小”或“不變”。

　　3如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，電極X上發生的反應為________________________________________，電解池盛放的電鍍液可以是________或__________只要求填兩種電解質溶液。

　　解析：1①X與電源負極相連為陰極，發生還原反應：2H++2e-===H2↑，X極產物為H2和NaOH，所以現象為：有氣體產生，溶液變紅;電解池中向陰極方向移動的是陽離子：Na+、H+。

　　②Y極為陽極，發生氧化反應：2Cl--2e-===Cl2↑，檢驗Cl2的方法是：把溼潤的碘化鉀澱粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，證明生成Cl2。

　　2①電解精煉銅時，純銅作陰極，電極反應為Cu2++2e-===Cu。

　　②粗銅作陽極，電極反應為Cu-2e-===Cu2+。

　　③電解過程有少量活潑金屬如Zn等在陽極上失電子被氧化，所以溶液中cCu2+減小。

　　3鐵上鍍鋅，應使鐵作陰極，鋅作陽極，含Zn2+的電解質溶液作電鍍液，X極即陰極上的電極反應式為：Zn2++2e-===Zn，電鍍液可以是ZnCl2、ZnSO4等。

　　答案：1①2H++2e-===H2↑　放出氣體，溶液變紅

　　②2Cl--2e-===Cl2↑　把溼潤的碘化鉀澱粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色

　　2①純銅　Cu2++2e-===Cu　②粗銅　Cu-2e-===Cu2+　③變小　3Zn2++2e-===Zn　ZnCl2　ZnSO4答案不唯一，合理即可