高考化學實驗操作常考型別

　　在高考化學試卷上，作為常考型別的實驗操作題，需要我們平時多加練習。以下是小編今天所分享的，希望對你的複習提供些許助力。

　　：實驗基本操作

　　1、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH

　　因為氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。

　　2、從溶液中得到溶質的方法

　　1若溶質為加熱易分解的NH4HCO3、易被氧化的Na2SO3、易水解的FeCl3、AlCl3等或欲得到結晶水合物時，必須採用蒸發濃縮，冷卻結晶的方法。易水解的鹽還要採取措施抑制水解。

　　2若溶質受熱不易分解，不易水解，不易被氧化NaCl，可以採用蒸發結晶法。

　　3、配製480mL溶液時要選用500mL的容量瓶

　　計算時要按照500mL計算。回答實驗儀器容量瓶時一定要說明規格。

　　4、使用分液漏斗分液時，開啟分液漏斗的活塞，液體不能順利流下

　　操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒有開啟或沒有對孔。

　　5、用坩堝採用加熱分解法進行定量實驗時，稱量次數至少4次。

　　6、常用的防倒吸裝置

　　1在導管末端連線一個倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒入水中。

　　2在導管末端連線一個乾燥管，乾燥管的細管可插入水中，但不能太深。

　　3在製備裝置後面連線安全瓶。

　　7、在做固體在氣體中燃燒的實驗時，需要在集氣瓶裡放一部分水或細沙

　　以防止灼熱的燃燒產物炸裂瓶底。

　　8、點燃可燃性氣體H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等之前要先驗純。

　　9、引發鋁熱反應的操作是

　　在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，並插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

　　10、在發生有機反應的試管上方往往加一個帶有長導管的單孔橡皮塞

　　長導管的作用是冷凝迴流，目的是減少易揮發反應物的損耗和充分利用原料。

　　11、在氫氣還原氧化銅的實驗中，H2必須過量

　　因為氫氣除了作還原劑之外，還要用於排盡裝置中的空氣和作保護氣。

　　12、用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏鬆的棉花

　　目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。

　　13、檢驗沉澱已經完全的方法是

　　將反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，則已經沉澱完全，若產生沉澱，則未完全沉澱。

　　14、洗滌沉澱的方法

　　向過濾器中加蒸餾水至沒過沉澱，使水自行流下，重複操作2~3次。

　　15、檢驗沉澱是否洗滌乾淨的方法

　　以FeCl3溶液與NaOH溶液製得FeOH3沉澱後過濾為例，取最後一次的洗滌液少許置於試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉澱，則未洗滌乾淨，若無白色沉澱，則已經洗滌乾淨。

　　注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉澱本身具有的離子。

　　：“先”與“後”10例

　　1、用H2還原CuO時，先通H2，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

　　2、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　3、做氯氣的製備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。

　　4、檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2。

　　5、檢驗NH3用紅色石蕊試紙、Cl2用澱粉KI試紙等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

　　6、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等1~2分鐘後讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

　　7、做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液麵高度一致後測定。

　　8、配製Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。

　　9、檢驗鹵代烴中的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　10、檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或CuOH2懸濁液。

　　：化學方法分離和提純物質

　　1用化學方法分離和提純物質時要注意：

　　①最好不引入新的雜質

　　②不能損耗或減少被提純物質的質量

　　③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子儘可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

　　2對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

　　a.生成沉澱法

　　例如NaCl溶液裡混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為MgOH2沉澱但引入新的雜質OH-，過濾除去MgOH2，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。

　　b.生成氣體法

　　例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質並增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉化為CO2氣體而除去。

　　c.氧化還原法

　　例如在 FeCl3溶液裡含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液裡含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

　　d.正鹽和與酸式鹽相互轉化法

　　例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液裡通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。

　　e.利用物質的兩性除去雜質

　　例如在Fe2O3裡混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純淨的Fe2O3。

　　f.離子交換法

　　例如用磺化煤NaR做陽離子交換劑，與硬水裡的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。

　　：物質的檢驗、淨化和製備方法

　　1、醛基的檢驗方法：若用銀氨溶液，則採用水浴加熱;若用新制的氫氧化銅懸濁液則採用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應都必須在鹼性條件下進行。

　　2、酯的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。

　　3、檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少許待測液置於試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。

　　4、檢驗CO的方法：通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯氣或H2O2將Fe2+ 氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或CuOH2或CuCO3等物質，調整溶液的pH使Fe3+完全沉澱，過濾。

　　6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：

　　1CO2HCl、SO2 ：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

　　2H2SHCl ：通過盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶

　　3SO2HCl ：通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

　　7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。

　　8、油脂皂化反應進行完全的標誌是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無油滴產生。8、9、一些氣體的快速製備方法：

　　1NH3：濃氨水+NaOH固體或生石灰;

　　2O2：①H2O2 + MnO2 ②Na2O2 + H2O 或稀鹽酸

　　3Cl2：KMnO4 + 濃鹽酸

　　4HCl：濃鹽酸 + 濃硫酸

　　10、工業上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl3，工業上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的氧化鎂。

　　11、皂化結束後用鹽析的方法使高階脂肪酸鈉與甘油分離開。

　　12、混合物成分的推斷方法：

　　1注意限制條件：如“無色氣體”、“無色溶液”“酸性”、“鹼性”等;

　　2用已經存在的物質否定與之不共存的物質。如：H2S與SO2 ;NH3與HCl;Cl2與HI、HBr等不共存。

　　3連續實驗要注意新加入或新生成的物質對實驗的影響。

　　4巧用電荷守恆推斷K+、Na+等是否存在。

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