大學化學的酸鹼滴定實驗報告

　　篇一：酸鹼中和滴定實驗報告

　　班級________________姓名________________實驗時間______________

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液待測

　　溶液 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸鹼中和反應中，使用一種 的酸或鹼溶液跟 的鹼或酸溶液完全中和，測出二者的 ，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼或酸溶液的濃度。計算公式：cNaOH?

　　cHCl?VHClcNaOH?VNaOH

　　或 cHCl?。

　　VNaOHVHCl

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸標準液、未知濃度的NaOH溶液待測液、酚酞變色範圍8.2~10

　　1、酸和鹼反應的實質是。

　　2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?

　　3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?

　　三、資料記錄與處理

　　四、問題討論

　　酸鹼中和滴定的關鍵是什麼?

　　篇二：酸鹼中和滴定實驗報告

　　一.實驗目的：1.培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2.學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟.

　　3.實現學習與實踐相結合。

　　二.實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25mL酸鹼滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 錐形瓶兩個。

　　藥品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸二水草酸，酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三.實驗原理：中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手

　　段，用已知測未知。即用已知濃度的酸鹼溶液完全中和未知濃度的鹼酸溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成準確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸二水草酸作基準物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。平行滴定兩次

　　⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。平行滴定兩次

　　四.實驗內容及步驟：

　　1.儀器檢漏：對酸鹼滴定管進行檢漏

　　2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗

　　3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸二水草酸，再分別滴入兩滴酚酞.向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液麵至零刻線，記錄讀數。

　　4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸二水草酸溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

　　5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液麵至零刻線，記錄讀數。

　　6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

　　7.清洗並整理實驗儀器，清理試驗檯。

　　五.資料分析：

　　1.氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

　　2.鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

　　六.實驗結果：①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.100mol/L

　　②測得鹽酸的物質的量濃度為0.1035mol/L

　　七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液

　　的體積成正比。

　　引起誤差的可能因素以及結果分析：①視讀數②洗儀器洗滌③漏液體濺漏

　　④泡滴定管尖嘴氣泡⑤色指示劑變色控制與選擇

　　八.注意事項：①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

　　②錐形瓶不可以用待測液潤洗

　　③滴定管尖端氣泡必須排盡

　　④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

　　⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

　　⑥讀數時，視線必須平視液麵凹面最低處。

　　篇三：酸鹼中和滴定實驗報告

　　實驗名稱： 酸鹼中和滴定

　　時間實驗分組桌號 合作者 指導老師

　　一：實驗目的：

　　用已知濃度溶液標準溶液【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液待測 溶液 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二：實驗儀器：

　　酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺含滴定管夾。

　　實驗藥品： 0.1000mol/L鹽酸標準溶液、未知濃度的NaOH溶液待測溶液、酸鹼指 示劑：酚酞變色範圍8~10或者甲基橙3.1~4.4

　　三：實驗原理：

　　c標×V標 = c待×V待【假設反應計量數之比為1：1】 【本實驗具體為：cH+×V酸 = cOH-×V鹼】

　　四：實驗過程：

　　一滴定前的準備階段

　　1、檢漏：檢查滴定管是否漏水具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。 鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。

　　2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗淨即可，不得潤洗，也不需烘乾。

　　3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積如20.00ml的未知濃度的NaOH溶液注意，調整起始刻度

　　在0或者0刻度以下注入錐形瓶中。

　　用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液麵，使液麵恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數

　　V1，讀至小數點後第二位 。

　　二滴定階段

　　1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液麵刻度V2。

　　2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複2~3次。

　　三實驗記錄

　　四.實驗資料紀錄：

　　五、實驗結果處理：

　　c待=c標×V標/ V待注意取幾次平均值。

　　六、實驗評價與改進：

　　[根據：cH+×V酸 = cOH-×V鹼分析]