高一化學離子反應過關訓練題

　　有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。下面是小編整理了，供你參考。

　　及答案解析：

　　一、選擇題

　　1.對電解質概念理解正確的是　　

　　A.在水溶液或熔融狀態下能導電的物質

　　B.凡在水中能生成離子因而能導電的物質

　　C.氧化鈉溶於水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，儘管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子並非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質

　　D.在水溶液裡或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物

　　解析：　必須緊緊把握住“電解質”的概念的幾個要點：①化合物;②水溶液或熔融狀態;③能導電。注意C中，Na2O屬於電解質，因其在熔融狀態下能電離生成Na+和O2-。

　　答案：　D[

　　2.下列關於電解質說法正確的是　　

　　A.能導電的物質叫電解質

　　B.電解質在通電時發生電離

　　C.NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質

　　D.熔融的KOH導電，所以KOH是電解質

　　解析：　溶於水或熔融狀態時能導電的化合物叫電解質，A、B錯誤，D正確。NaCl晶體不導電，但溶於水或熔融狀態均導電，C錯誤。

　　答案：　D

　　3.下列敘述中正確的是　　

　　①溶液都是純淨物　②含氧的化合物都是氧化物　③能電離出H+的化合物都是酸　④能電離出OH-的化合物都是鹼　⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽　⑥酸和鹼的中和反應都是複分解反應

　　A.全部 B.⑤⑥

　　C.③④ D.①②

　　解析：　對概念的理解，可採用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸H2SO4、鹼NaOH、鹽Na2CO3等;③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H+，但它們是鹽類;④Cu2OH2CO3能夠電離出OH-，但屬於鹽類。

　　答案：　B

　　4.有關電解質的說法正確的是　　

　　A.純水不導電，所以水不是電解質

　　B.SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質

　　C.液態的銅導電性很好，所以銅是電解質

　　D.Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質

　　解析：　A選項中水能微弱電離出H+和O H-，所以水是電解質;B選項中SO3水溶液的導電性很好是因為SO3與水反應生成的硫酸電離產生了大量自由移動離子的緣故，是化合物本身產生的，並不是該物質直接產生了自由移動的離子，因此SO3是非電解質;C選項銅是單質，單質既不是電解質也不是非電解質;D選項氧化鈉屬於離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態下能導電，因此，氧化鈉是電解質。

　　答案：　D

　　5.下列電離方程式的書寫正確的是　　

　　A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.Al2SO43===Al3++SO2-4

　　C.H2SO4 ===2H++SO2-4 D.NaHSO4===Na++HSO-4

　　解析：　碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子主要以HCO-3形式存在，不能寫成H++CO2-3的形式;硫酸鋁電離時，Al3+和SO2-4的個數比應為2∶3;NaHSO4是強酸酸式鹽，水溶液中應寫成Na+、H+和SO2-4的形式。

　　答案：　C

　　6.下列敘述正確的是　　

　　A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

　　B.溶於水後能電離出H+的化合物都是酸

　　C.氯化氫溶於水能導電，但液態氯化氫不能導電

　　D.NaCl固體不導電是由於不含Na+、Cl-

　　解析：　A中，NaCl溶液中的Na+、Cl-是在極性水分子作用下電離產生的，而不是電流的作用;B中，NaHSO4、NaHSO3等鹽溶於水也能電離產生H+;C中，液態HCl中不存在自由移動的離子，故不能導電;NaCl固體不導電是由於不含有可自由移動的Na+、Cl-。

　　答案：　C

　　7.下列各組物質，前者屬於電解質，後者屬於非電解質的是　　

　　A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫

　　C.液態的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

　　解析：　A項均為電解質;B項Cu既不是電解質也不是非電解質;C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質;D項前者為電解質，後者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。

　　答案：　C

　　8.在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是　　

　　A.MgCl2 B.KClO3

　　C.BaCl2 D.HCl

　　解析：　電離方程式：A項MgCl2===Mg2++2Cl-;B項KClO3===K++ClO-3;C項BaCl2===Ba2++2Cl-;D項HCl===H++Cl-，由此可以看出只有B項不能電離出Cl-。

　　答案：　B

　　9.下列物質的分類組合正確的是　　

　　A B C D

　　化合物 HCl NaOH Cu2OH2SO4 FeSO4•7H2O

　　氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

　　電解質 濃鹽酸 純鹼晶體 膽礬溶液 鐵

　　解析：　A中濃鹽酸為混合物，C中膽礬溶液為混合物，D中鐵為單質。注意：純鹼晶體是含10個結晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。

　　答案：　B

　　10.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力先減弱而後又逐漸增強的是　　

　　A.CO2通入石灰水中 B.CO2通入 NaOH溶液中

　　C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入鹽酸中

　　解析：　因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，所以分析氣體通入溶液後，離子濃度如何變化是正確解題的關鍵。A中發生反應：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O===CaHCO32，離子濃度先小後大;B中發生反應：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，離子濃度基本不變;C中發生反應：NH3+CH 3COOH===CH3COONH4，離子濃度增大;D中發生反應：NH3+HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。

　　答案：　A

　　二、非選擇題

　　11.現有以下物質：①NaCl晶體　②液態HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤銅　⑥CO2　⑦H2SO4　⑧KOH固體

　　1以上物質中能導電的是________。

　　2以上物質中屬於電解質的是________，屬於非電解質的是________。

　　3以上物質中，溶於水能 導電的是______________。

　　解析：　注意區分純淨物單質、化合物和混合物，電解質強、弱電解質和非電解質。能導電的不一定是電解質，而電解質在水溶液裡或熔融 狀態下一定能導電。

　　答案：　1③⑤　2①②③⑦⑧　④⑥　3①②③⑥⑦⑧

　　12.1寫出硫酸氫鈉NaHSO4在水溶液中的電離方程式：__________________________。

　　2判斷NaHSO4是不是酸，__________________;判斷Cu2OH2CO3是不是鹼，__________________ ____________。

　　解析：　1中，NaHSO4屬於強電解質，在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na++H++SO2-4。2中，判斷某種物質是否是酸或鹼，必須緊扣概念進行分析。

　　答案：　1NaHSO4===Na++H++SO2-4

　　 2NaHSO4不是酸，屬於鹽類　Cu2OH2CO3不是鹼，屬於鹽類

　　13.原創題1寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

　　①BaOH2：__________________________;

　　②NaHSO3：__________________________;

　　③HNO3：____________________________;

　　④Na2CO3：__________________________。

　　2按酸、鹼、鹽分類，其中屬於酸 的是________，屬於鹼的是___ _____，屬於鹽的是________。

　　答案：　①BaOH2===Ba2++2OH-　②NaHSO3===Na++HSO-3　③HNO3===H++NO-3　④Na2CO3===2Na++CO2-3

　　2③　①　②④

　　14.1如圖所示的裝置裡，廣口瓶內的物質A可以是①乾燥的氯化鈉晶體;②乾燥的氫氧化鈉晶體;③蔗糖晶體;④乙醇;⑤氯化鈉溶液;⑥氫氧化鈉溶液;⑦稀鹽酸;⑧蒸餾水;⑨SO3晶體中的哪幾種?

　　2簡要回答1中所列物質不導電的原因及導電的原因。

　　解析：　導電必須存在 能夠自由移動的離子或電子。

　　答案：　1⑤⑥⑦⑧　2①②不導電的原因是晶體狀態下不能發生 電離;③④⑨不導電的原因是它們屬於非電解質;⑤⑥⑦⑧能導電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發生電離，H2O自身可發生電離。