化學實驗題知識點

　　高考化學實驗題設計應力求科學、客觀 ,以利於培養學生嚴謹的思維模式和創新能力。下面是小編為你整理的，一起來看看吧。

　　：實驗基礎知識

　　1. 常用化學儀器

　　***1***應用要點：熟悉常用儀器結構特點、用途和應用注意事項，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。

　　***2***注意事項：加熱容器要區分是直接加熱還是隔石棉網加熱;分離儀器要區分是用於分液、過濾還是蒸餾;計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數的精度要求。

　　2. 常用試劑的使用與貯存

　　***1***應用要點：著重瞭解露置在空氣中易變質的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。

　　***2***注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質和化學性質所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中;見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置於冷暗處;受熱易分解的試劑和易揮發的試劑應存放在冷暗處;能與玻璃中的二氧化矽反應生成矽酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。

　　3. 氣體制備與淨化

　　***1***應用要點：掌握常見氣體的製備反應、製備裝置、收集方法、尾氣吸收等。

　　***2***注意事項：氣體的製備裝置的選擇主要根據反應物的狀態和是否需要加熱;收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應;尾氣吸收時要注意防止倒吸。

　　4. 物質的檢驗、分離和提純

　　***1***應用要點：要注意區分檢驗、分離、提純的區別;掌握常見離子檢驗的檢驗方法;掌握分離和提純的試劑選擇依據和分離操作方法。

　　***2***注意事項：要注意三者在目的上的不同。檢驗是對物質進行鑑別或鑑定;分離是將混合物中各組分分開;提純是除去混合物中的雜質。由於目的不同，所選試劑及分離方法也要相應地變化。

　　5. 定量實驗

　　***1***應用要點：掌握四個定量實驗***中和滴定、配製一定物質的量濃度的溶液、中和熱的測定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定***的實驗原理、主要儀器和裝置、操作要點、資料處理和誤差分析等。

　　***2***注意事項：要在熟悉儀器構造的前提下掌握操作方法和讀數方法;在深入理解原理的基礎上掌握資料處理和誤差分析方法。

　　：物質分離提純

　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中***水***：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.昇華法：SiO2***I2***。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉***A1粉***：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。

　　7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2***CO***：通過熱的CuO;CO2***SO2***：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2***O2***：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al***OH***3，Fe***OH***3：先加NaOH溶液把Al***OH***3溶解，過濾，除去Fe***OH***3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1***OH***3。

　　：去除雜質

　　1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

　　3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結晶法***結晶和重結晶***:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。