高中化學的答題的思路詳細介紹

　　化學考試有著理科共同的特點，學生在答題的時候要有一定的答題的思維，下面的小編將為大家帶來高中化學的答題的思路介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學的答題的思路介紹

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25 ℃，——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

　　2.25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　3.25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　4.25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O >1×10-7

　　5.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O >1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c***H+*** H2O=c***OH-***H2O <1×10-6

　　8.100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O <1×10-6

　　9.100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

　　10.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關計算

　　1.25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-1+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O，

　　因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***H+***H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c***OH-***H2O=10-14，從而得出c***OH-***H2O=10-13，即c***H+***H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10-1+c***OH-***H2O]，

　　因為3中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***OH—***H2O 忽略不計，Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-14，從而得出c***H+***H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25 ℃時，c***H+***H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1;若為鹼，則pH=13。

　　4.100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10—12=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O=[10—1+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O，

　　因為7中c***H+***H2O=c***OH—***H2O<1×10—6，所以c***H+***H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c***OH-***H2O=10—12，從而得出c***OH-***H2O=10-8，即c***H+***H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10-12=c***H+***H2O·[c***OH-***+c***OH-***H2O]=c***H+***H2O·[10—1+c***OH—***H2O]，

　　因為8中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10—6，所以c***OH—***H2O 忽略不計，Kw=[c***H+***H2O·10-1]=10-12，從而得出c***H+***H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c***H+***H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c***OH-***H2O=c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25 ℃時，c***H+***H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

　　若為強鹼弱酸鹽，則pH=10;若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

　　9.100 ℃時，c***H+***H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c***H+***H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

　　若為強鹼弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

　　10.25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什麼?水電離出氫離子的濃度為多少?

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c***H+***+c***H+***H2O]·c***OH-***H2O=[10-3+c***H+***H2O]·c***OH—***H2O，

　　因為2中c***H+***H2O=c***OH-***H2O<1×10-7，所以c***H+***H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c***OH—***H2O=10-14，從而得出c***OH-***H2O=10-11，即c***H+***H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質是強酸弱鹼鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c***H+***H2O=c***OH-***H2O>1×10-7

　　——→溶液的H+是水電離產生的——→c***H+***H2O=1×10-3>1×10-7。

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