高考化學必考點

　　在化學學習中，熟記課本知識點很重要，但抓住必考點才是考試前必需重點。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　必考點一：化學用語的正確書寫

　　必考點二：物質的量、有關阿佛加德羅常數及阿佛加德羅定律

　　必考點三：熱化學知識、蓋斯定律

　　必考點四：氧化還原反應規律配平及相關計算

　　必考點五：離子方程式正確書寫與正誤判斷、離子共存

　　必考點六：元素週期表與元素週期律、元素性質的遞變規律

　　必考點七：化學反應速率的影響因素及相關計算

　　必考點八：化學平衡的建立與移動、化學平衡相關影象綜合分析

　　必考點九：水的電離與溶液pH相關計算

　　必考點十：鹽類水解與溶液中離子深度大小比較

　　必考點十一：難溶電解質沉澱溶解平衡及Ksp相關計算

　　必考點十二：原電池和電解池的工作原理、電極反應式的書寫、電化學的應用及相關計算 必考點十三：鈉及其化合物性質

　　必考點十四：鋁三角與鐵三角的應用

　　必考點十五：常見非金屬及其化合物的性質、無機推斷

　　必考點十六：有機物的組成結構和性質、同系物判斷、同分異構體書寫、有機綜合推斷 必考點十七：化學實驗儀器常規使用和基本實驗操作

　　必考點十八：物質的分離、提純、鑑別和檢驗

　　必考點十九：氣體的製備和性質實驗、滴定實驗

　　必考點二十：化學綜合實驗設計和評價、綜合實驗探究

　　***二***

　　一、常考20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、

　　NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。

　　我們一定要弄清楚每種氣體的基本性質***物理和化學***，還有掌握一些氣體之間相互轉化的條件和化學方程式。

　　二、容易寫錯的20個字***片語***：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽。

　　一字一分或者兩分，可不要小看這一分兩分，那可是決定你命運的數字!

　　三、有色物質

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr***淺黃***

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2***g***、Br2***g***、Fe***SCN***3***血紅色***

　　藍色：Cu***OH***2、CuSO4·5H2O

　　綠色：Cu2***OH***2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2***黃綠色***

　　特殊顏色就是特殊訊號，記準他，化學實驗題就是給你送分來了。

　　四、化學實驗中的“先”與“後”10例

　　***1***用H2還原CuO時，先通H2，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

　　***2***稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　***3***做氯氣的製備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。

　　***4***檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2。

　　***5***檢驗NH3***用紅色石蕊試紙***、Cl2***用澱粉KI試紙***等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

　　***6***中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等1~2分鐘後讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

　　***7***做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液麵高度一致後測定。

　　***8***配製Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。

　　***9***檢驗鹵代烴中的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　***10***檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或Cu***OH***2懸濁液。

　　五、氣體乾燥劑

　　常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：

　　***1***酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠。酸性乾燥劑

　　能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。

　　***2***鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

　　***3***中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。

　　在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的

　　氣體不能選用鹼性乾燥 劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3***因生成 CaCl2?6?18NH3***，不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

　　六、化學方法分離和提純物質

　　***1***用化學方法分離和提純物質時要注意：

　　①最好不引入新的雜質;

　　②不能損耗或減少被提純物質的質量

　　③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，

　　要使被分離的物質或離子儘可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

　　***2***對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

　　1.生成沉澱法 例如NaCl溶液裡混有少量的MgCl2雜質，

　　可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg***OH***2沉澱***但引入新的雜質OH-***，過濾除去Mg***OH***2，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。

　　2.生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，

　　為了不引入新的雜質並增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉化為CO2氣體而除去。

　　3.氧化還原法 例如在 FeCl3溶液裡含有少量 FeCl2雜質，

　　可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液裡含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

　　4.正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含

　　有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液裡通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。

　　5.利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3裡混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純淨的Fe2O3。

　　6.離子交換法 例如用磺化煤***NaR***做陽離子交換劑，與硬水裡的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。

　　***三***

　　1、 掌握一圖***原子結構示意圖***、五式***分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式***、六方程***化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式***的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛***或飽和一元酮***與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛***C2H4O***與丁酸及其異構體***C4H8O2***

　　3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子***1H***中無中子。

　　4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

　　6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物***熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構***。

　　9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

　　28 單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。