高三化學實驗操作要點總結

　　現行中學化學實驗的知識分散在教材的各章之中，知識的分佈比較零散，無系統，難記憶。為幫助同學們在腦海中形成一個清晰的知識網路，提高複習效率，特將現行教材中的化學實驗操作歸納為十大關係，以供大家複習時參考。

　　一、濃稀關係

　　1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。

　　2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

　　3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。

　　4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應。

　　5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。

　　6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。

　　7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。

　　8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。

　　二、先後關係

　　1、點燃可燃性氣體時，先驗純後點燃。

　　2、除雜質氣體時，一般先除有有毒氣體，後除其它氣體，最後除水蒸氣。

　　3、製備氣體應先檢查裝置的氣密性後加藥品，加藥品時應先放固體，後加液體。

　　4、拆除裝置時，先把導氣管撤出液麵，後熄滅火源。

　　5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣後點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈，後停止通氣。

　　6、給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，後集中火力加熱裝有藥品的部位。

　　7、如果濃硫酸不慎沾在面板上，應先迅速用布或紙拭去，然後用大量水沖洗，最後塗上質量分數約為3%的小蘇打溶液。

　　8、配製銀氨溶液時，應先取稀AgNO3溶液，然後慢慢滴加稀氨水至最初產生的沉澱剛好消失為止。

　　9、製備Fe***OH***3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然後滴入飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液顯紅褐色後即可。

　　10、製備矽酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，後加1mL水玻璃，然後用力振盪。

　　11、製備溴苯時，應先加入苯，再加溴，最後加入少量催化劑鐵屑***實際起催化作用的是FeBr3***。

　　12、製備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然後慢慢滴入1mL苯，最後放在60℃的水浴中即可。

　　三、左右關係

　　1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;遊碼刻度從左到右，讀數時讀其左邊刻度。

　　2、調整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。

　　3、製備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。

　　4、組裝儀器時先低後高，從左到右將各部分聯成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。

　　5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。

　　6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。

　　四、上下關係

　　1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但並無零刻度。

　　2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方***只有一刻度線***。

　　3、冷凝管中，水流方向為下進上出。

　　4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大於29，用向上排空氣法收集;若氣體的式量小於29，則用向下排空氣法收集。

　　5、分液操作時，下層液體應開啟旋塞從下邊流出，上層液體應從分液漏斗的上面倒出。

　　6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應插入液麵以下，而使用分液漏斗不必插入液麵以下。

　　7、進行石油等物質的分餾時，溫度計的水銀球應在液麵之上且位於支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時，溫度計水銀球應在液麵之下。

　　五、大小關係

　　1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大後小，再調遊碼。

　　2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。

　　3、乾燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。

　　4、固體藥品應儲存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存於細口瓶中。

　　5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規定用量，如未註明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質應設法除去。