高考化學基礎練習題附答案解析

　　為了讓大家充分地做好高考備考，以更好的狀態迎接高考，下面小編為大家帶來，希望可以對大家的高考化學備考有所幫助。

　　高考化學基礎練習題：

　　1.設為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

　　A.1mol甲苯含有個C-H鍵

　　B.18gH2O含有10A個質子

　　C.標準狀況下，22.4L氨水含有A個NH3分子

　　D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成個SO2分子

　　2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是*** ***

　　A.2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

　　3.某科學家利用二氧化鈰***CeO2***在太陽能作用下將H2O.CO2轉變為H2.CO。其過程如下：

　　下列說法不正確的是

　　A.該過程中CeO2沒有消耗

　　B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化

　　C.右圖中△H1=△H2+△H3

　　D.以CO和O2構成的鹼性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

　　4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉澱;過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶於鹽酸的沉澱。由此可知原溶液中

　　A.至少存在5種離子

　　B.Cl-一定存在，且c******≥0.4mol/L

　　C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在

　　D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在

　　5.1.52g銅鎂合金完全溶解於50mL密度為1.40g/mL.質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL ***標準狀況***，向反應後的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉澱時，得到2.54g沉澱，下列說法不正確的是

　　A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

　　B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

　　C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%

　　D. 得到2.54g沉澱時，加入NaOH溶液的體積是600mL

　　6.一定條件下，對於可逆反應，若X.Y.Z的起始濃度分別為c1.c2.c3***均不為零***，達到平衡時，X.Y.Z的濃度分別為0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 *** ***

　　A.c1∶c2=3∶1 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

　　C.X.Y的轉化率相等 D.c1的取值範圍為0.04 mol/L

　　7.高溫下丁烷完全裂化生成四種氣體，將混合氣體用溴水處理後，剩餘氣體的平均分子質量為21.6，則原四種混合氣體的平均分子質量是 *** ***

　　A.21.6 B.27.6 C.29 D.3***

　　8.常溫下，烷烴A和單烯烴B組成的混合氣體，B的碳原子數比A多。1L該混合氣體充分燃燒可得到同溫同壓下的二氧化碳氣體25L，則原混合氣體A和B的組合方式可能有

　　A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

　　9.分子量為106的烴完全燃燒後生成CO2和H2O的物質的量之比是*** ***

　　A.4：5 　　　B.8：5 　　　 C.5：8 　　 D.5：4

　　10.密閉容器中盛有氫氣.氯氣.氧氣的混合氣體，通過電火花點燃三種氣體，恰好使其完全反應，冷卻到室溫後，所得溶液的濃度為25.26%，則容器中原有氫氣.氧氣.氯氣的體積比為 ***　 ***

　　A. 6 ： 3 ： 1　　B. 9 ： 6 ： 1　　C. 13 ： 6 ： 1 　　D. 10 ： 6 ： 1

　　11.室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關於反應後溶液pH的判斷，正確的是

　　A.若x=y，且a+b=14，則pH>7 B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7

　　C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，則pH>7

　　12.在標準狀況下，將1.12L由X.Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得溶液的PH=1，則X.Y及其體積比可能是*** ***

　　A.H2.Cl2：1：1　 B.NO2.O2：4：1　 C.HCl.HBr：1：1　 D.Cl2.SO2：1：1

　　13.把a L含硫酸銨的硝酸銨的混合液分成兩等份。一份加入b mol NaOH並加熱，恰好把NH3全部趕走;另一份消耗c mol BaCl2時，SO恰好沉澱完全，則原溶液中NO的濃度為 *** ***

　　A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

　　14.總壓強為3.30×107 Pa時，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應達到平衡時，壓強減為2.525

　　×107 Pa，則平衡時氨的體積百分率是 *** ***

　　A.30 % B.20 % C.15 % D.10 %

　　15.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3後，再進行稀釋，可得98%的H2SO4 *** ***

　　A.2.77 Kg B.2.6 Kg C.2.42 Kg D.2.22 Kg

　　、填空、實驗、簡答題***本大題共5小題，共0分***

　　16.銀銅合金廣泛用於航空工業。從切割廢料中回收銀並製備銅化工產品的工藝如下的：

　　***1***電解精練銀時，陰極反應式為 ;濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為

　　***2***固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中，若控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。

　　***3***完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：。

　　***4***若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2***SO4***3溶液 L.

　　***5***CuSO4溶液也可用於製備膽礬，其基本操作是 .過濾.洗滌和乾燥。

　　17.碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨鹼法和聯合制鹼法制純鹼的中間產物，可用作膨鬆劑，制酸劑，滅火劑等。工業上用純鹼溶液碳酸化製取碳酸氫鈉。

　　***1***某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL***保留兩位小數***。

　　***2***某溶液組成如表一：

　　表一

　　化合物 質量***kg*** 814.8 400.3 97.3

　　向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體後溶液組成如表二：

　　表二

　　化合物 NaCl 質量***Kg*** 137.7 428.8 97.8

　　計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量***保留1位小數***。

　　***3***將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態。計算補加的碳酸鈉質量***保留1位小數***。

　　***4***某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶於水，然後通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L***標準狀況***，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式。

　　18.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，並用針刺了一些小孔的鋁箔包好，然後放入盛滿水且置於水槽中的容器內。待鈉塊反應後，在容器內僅收集到1.12L氫氣***標準壯況***，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27克，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.05mol.L-1***忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量***。

　　***1***寫出實驗中發生反應的化學方程式。

　　***2***試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。

　　19.在實驗室中，氮氧化物廢氣***主要成分NO2和NO***可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。

　　***1***NO和NO2混合氣體的組成可表示為NOx ,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

　　***填編號***。

　　a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8

　　***2***若用純鹼溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。

　　①請寫出純鹼溶液吸收NO2的化學方程式 。

　　②現有標準狀況下a L NO2***其中那N2O4體積分數為

　　20%***和b L NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a.b應滿足的關係為 ;該Na2CO3溶液的物質的量濃度為 mol/L***用含a.b的代數式表示***。

　　20.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最後得到白色沉澱2.34克。求用去的NaOH 溶液的體積。

　　1.【答案】

　　【解析】A個C-H鍵A，甲A，共8NA;B選項，18gH2O為1mol中含有10mol即10NA個56g鐵1mol，與足量濃硫酸反應會生成Fe3+，失去3mol電子，1mol濃硫酸被還原變成SO2得2NA個A個2.D

　　3.C

　　4.B【解析】加入足量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02molNH4+;得到紅褐色沉澱說明含有Fe3+，則不能含有CO32-***CO32-與Fe3+發生雙水解，不能共存***;利用灼燒後得到1.6g固體知溶液中含有0.02molFe3+;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶於鹽酸沉澱可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在無法判定，利用“電荷守恆”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+時，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+時，溶液中含有Cl-的物質的量一定大於0.04mol,結合溶液體積***100mL***可知原溶液中一定存在Cl-，且c***Cl-***≥0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。

　　5.D

　　6.C

　　7.C

　　8.C

　　9.B，由選項推答案，若為A答案，則碳，氫比為4/10，相對分子質量不為106，故此答案錯誤

　　同理，B中碳，氫比為8/10，符合

　　C中碳，氫比為5/16，不存在此物質

　　D中碳，氫比為5/8，相對分子質量不為106

　　10.C;

　　解析：本題可以根據反應方程式設未知量進行求算;但最簡單的方法是明確題意：“恰好完全反應”。根據反應方程式的特徵可以得到這樣的等量關係：氫氣的量應該等於氧氣的量的 2 倍加上氯氣的量，所以直接篩選答案即可。

　　11.D

　　12.D

　　13.B

　　14.B

　　15.A *** 解析：此題注意吸收劑為98 %的硫酸而非純硫酸，且水吸收SO3後產物還能吸收SO3，只有這樣全面考慮，方可正確作答。如無B的干擾，可直接選>2.5 kg的A。此題也可以硫守恆為依據推導。***

　　、填空、實驗、簡答題

　　16.***1***Ag++e-=Ag 2NO+O2=2NO2

　　***2***Al***OH***3和CuO的混合物 Al***OH***3+OH-=AlO2-+2H2O

　　***3***4 2 4

　　***4***50 25

　　***5***蒸發濃縮.冷卻結晶

　　【解析】本題考查了工藝流程問題。***1***電解精煉時，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反應式為Ag++e-=Ag;氣體迅速變紅是因為生成的NO氣體被空氣氧化為NO2，2NO+O2=2NO2。

　　***2***Al2***SO4***3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液後得到的固體為Al***OH***3和Cu***OH***2的混合物，但是煮沸後，氫氧化銅在80度即分解，故應該為氫氧化鋁和氧化銅的混合物;在該過程中加入的NaOH過量後會使生成的Al***OH***3溶解，反應的離子方程式為Al***OH***3+OH-=AlO2-+2H2O。

　　***3***在該未完成的方程式中，產生的氣體只能是氧氣，故配平後的方程式為4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。

　　***4***根據銅守恆可知n******==50mol;因為n***Al***=n***Cu***=n***CuAlO2***=50mol，故需要溶液的體積為25L。

　　***5***從硫酸銅溶液中得到晶體的過程為，蒸發濃縮.冷卻結晶.過濾.洗滌.乾燥。

　　17.【答案】***1***17.80 ***2***1044.6 ***3***659.1 ***4***Na2CO3·NaHCO3·2H2O

　　【解析】***1***利用消耗鹽酸的量求出樣品中含有碳酸氫鈉的量，即可求出消耗硫酸的體積。由關係式：2NaHCOHCl～H2SO4可知v消耗***H2SO4***=[***0.1000mol/L×0.020L***÷2]/0.05618mol·L-1=17.80mL。***2***通入CO2後，碳酸鈉生成碳酸氫鈉晶體的質量m新生成***NaHCO3***=[***814.8×103g-137.7×103g***/106g·mol-1]×168g·mol-1=1073.1kg，故析出NaHCO3的質量為：1073.1kg+400.3kg-428.8kg=1044.6kg。***3***受熱時NaHCO3分解生成的Na2CO3的質量為[***428.8×103g-400.3×103g***/168g·mol-1]×106g·mol-1=18.0kg，因此需要加入m***Na2CO3***=814.8kg-137.7kg-18.0kg=659.1kg。***4***設該晶體的化學式為xNa2CO3·yNaHCO3·ZH2O，452kg晶體中含有n***Na2CO3***=***44.8×103L***/22.4L·mol-1=2000mol，則452kg晶體中含有n***NaHCO3***=[***504×103g***/84g·mol-1]-2000mol×2=2000mol，452kg晶體中含有n***H2O***=***452×103g-2000mol×106g·mol-0mol×84g·mol-1***/18g·mol-1=4000，即x:y:z=1:1:2，故晶體的化學式為：Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

　　18.***1***方程式略

　　***2***89℅

　　19.***1***c.d ***2***①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

　　②≥***或1.2a≥b.6a≥5b*** mol/L

　　【解析】 本題考查化學計算，旨在考查考生接受新資訊的能

　　力和選擇合理的方法解決問題的能力。***1***由題中反應方程

　　式可知，當二氧化氮的物質的量大於一氧化氮的物質的量時，

　　氣體可以被氫氧化鈉溶液完全吸收;已知N0和N02的混合氣

　　體的組成表示為NOχ，若混合氣體被完全吸收，則χ≥1.5。

　　***2***①碳酸鈉溶液也顯鹼性也能吸收二氧化氮，類比NO.NO2.

　　與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可以寫出N0.NO2，與

　　Na2 C03溶液反應的化學方程式。②若混合氣體完全被碳酸鈉

　　溶液吸收，則二氧化氮***四氧化二氮也轉化為二氧化氮***和一

　　氧化氮的物質的量之比大於或等於l，即1.2a≥6;根據硝酸

　　鈉.亞硝酸鈉中鈉原子和氮原子個數之比為1:1，可以求出碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉溶液的物質的量濃度。

　　20.解：n***AlCl3***=CV=100×L×0.5mol·L-1=0.05mol………………***1分***

　　沉澱的物質的量n=m/M=0.03mol………………………………………***1分***

　　① AlCl3 + 3NaOH = Al***OH***3↓+3NaCl

　　3 1

　　0.09mol 0.03mol ………………………………***2分***

　　V***NaOH***=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………………………***1分***

　　② AlCl3 + 3NaOH = Al***OH***3↓+3NaCl

　　1 3 1

　　0.05mol 0.15mol 0.05mol ………………………………***2分***

　　Al***OH***3 + NaOH = Na[Al***OH***4]

　　1 1

　　0.02mol 0.02mol ………………………………………………***2分***

　　V***NaOH***=n/c=***0.15mol+0.02mol***/0.5mol·L-1=340mL………………***1分***