化學溶液知識點歸納

　　溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。是化學學科的一個重要知識點，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　一.溶 液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特徵

　　***1***均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

　　***2***穩定性：是指外界條件不變***溫度、壓強等***，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　二.飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　***1***飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　***2***不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在於指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

　　飽和溶液降低溫度或蒸發溶劑或增加溶質不飽和溶液

　　三.固體物質的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解裡的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　***1***溶質、溶劑本身的性質

　　***2***溫度

　　3.溶解度曲線

　　***1***溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

　　***2***溶解度曲線變化的規律

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　四.結晶的方法

　　***1***蒸發結晶***蒸發溶劑法***：將固體溶質的溶液加熱***或日晒，或在風力的作用下***使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用範圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

　　***2***降溫結晶***冷卻熱飽和溶液法***：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用範圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

　　五.溶解度知識點

　　概念：

　　1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體***其壓強為1標準大氣壓***在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。

　　通常把在室溫***20度***下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

　　溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

　　六影響溶解度大小的因素;

　　物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

　　氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

　　七溶解度曲線：

　　1點

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

　　2線

　　溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

　　3交點

　　兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。