高考電化學知識點
General 更新 2025年01月03日
電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現***如氧通過無聲放電管轉變為臭氧***，二者統稱電化學。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。
***一***
| 電化學腐蝕（吸氧腐蝕） | 化學腐蝕 | |
| 條件 |
不純金屬或合金與電解質 溶液接觸構成微小原電池 |
金屬跟接觸物質（多為非電解質） 直接反應 |
| 現象 | 有微弱電流產生 | 無電流產生 |
| 結果 |
活潑金屬被腐蝕 較不活潑金屬得到保護 |
各種金屬都有可能被腐蝕 |
| 例項 |
負極： Fe－2e－=Fe2+ #FormatImgID_0# 正極： O2+2H2O+4e－=4OH－ |
2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工廠） |
| 本質 | 金屬原子失去電子被氧化而損耗 | |
| 聯絡 | 兩種腐蝕同時發生，但電化腐蝕較化學腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見 | |
| 金屬的防護 |
①改變金屬內部結構，如製成不鏽鋼； ②在金屬表面覆蓋保護層，如電鍍、塗油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（緻密），目的使金屬製品與周圍物質隔開； ③電化學保護法（被保護金屬作為原電池的正極或電解池的陰極） | |
***二***
原電池、電解池、電鍍池的判斷
***1***若無外接電源，可能是原電池，然後根據原電池的形成條件判斷
***2***若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池
***3***若無明顯外接電源的串聯電路，則應利用題中資訊找出能發生自發氧化還原反應的裝置為原電池。
***4***可充電電池的判斷：放電時相當於原電池，負極發生氧化反應，正極發生還原反應;充電時相當於電解池，放電時的正極變為電解池的陽極，與外電源正極相連，負極變為陰極，與外電源負極相連。
電化學計算的基本方法
1.根據電子守恆法計算：用於串聯電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等型別的計算，其依據是電路上轉移的電子數相等。
2.根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最後根據總反應式列出比例式計算。
***三***
| 原電池 | 電解池 | 電鍍池 | |
| 定義 | 將化學能轉變成電解的裝置 | 將電能轉變成化學能的裝置 | 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置 |
| 裝置舉例 | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# | #FormatImgID_3# |
| 形成條件 |
①活動性不同的兩電極（連線） ②電解質溶液（電極插入其中並與電極自發反應） ③形成閉合迴路 |
①兩電極接直流電源 ②兩電極插入電解質溶液 ③形成閉合迴路 |
①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極 ②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 |
| 電極名稱 |
負極：較活動金屬 正極：較不活動金屬（或能導電的非金屬） |
陽極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負極相連的極 |
名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 |
| 電極反應 |
負極：氧化反應、金屬失電子 正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子 |
陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子 |
陽極：金屬電極失電子 陰極：電鍍液中陽離子得電子 |
| 電子流向 | #FormatImgID_4# | #FormatImgID_5# | 同電解池 |
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