2016高中化學聯賽知識點複習

　　化學科學是一門在人類生產和生活中有著重要作用的實用的科學。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1*** 苯酚微溶於水***大於65℃易溶***，易溶於酒精等有機溶劑。

　　2*** 硫酸鹽三種不溶***鈣銀鋇***，氯化物一種不溶***銀***，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大***如NaCl***，極少數隨溫度升高而變小[如Ca***OH***2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　3*** 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2***g***、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　4*** 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　5*** 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　6*** 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

　　***二***

　　1*** 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華***隔絕空氣情況下***，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。

　　2*** 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　3*** 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　　4*** 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　5*** 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　6*** 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　7*** 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　8*** 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。高中化學知識點大全

　　9*** 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。

　　***三***

　　1*** 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

　　2*** 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　3*** 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　4*** 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式***分子式***，並能根據化學式判斷化合價。

　　5*** 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小***稀有氣體除外***。

　　6*** 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　7*** 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。