高二化學第一章複習大綱

　　氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。下面是小編為您帶來的高二化學第一章複習大綱，希望對大家有所幫助。

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　　一、氮族元素 記住元素符號和名稱：N***氮***、P***磷***、As***砷***、Sb***銻***、Bi***鉍***

　　相似性 遞變性

　　氮族元素的結構 最外層電子數都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱

　　氮族元素的性質 1. 最高價氧化物的通式為：R2O5

　　2. 最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4

　　3. 氣態氫化物通式為：RH3

　　4. 最高化合價+5，最低化合價-3 1. 單質從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb

　　2. 最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱

　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　3. 與氫氣反應越來越困難

　　4. 氣態氫化物穩定性逐漸減弱

　　穩定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮氣***N2***

　　1、分子結構 電子式： 結構式：N≡N ***分子裡N≡N鍵很牢固，結構很穩定***

　　2、物理性質：無色無味氣體，難溶於水，密度與空氣接近***所以收集N2不能用排空氣法!***

　　3、化學性質：***通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應***

　　N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg***OH***2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物***N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5***

　　N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣汙染物—NO NO2

　　NO—無色氣體，不溶於水，有毒***毒性同CO***，有較強還原性 2NO+O2=2NO2

　　NO2—紅棕色氣體***顏色同溴蒸氣***,有毒,易溶於水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4***無色*** 302 = 2O3***光化學煙霧的形成***

　　鑑別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液***具體方法及現象從略*** NO、NO2、O2溶於水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算.

　　四、磷

　　白 磷 紅 磷

　　不同點 1.分子結構 化學式為P4，正四面體結構， 化學式為P，結構複雜，不作介紹

　　2.顏色狀態 白色蠟狀固體 紅棕色粉末狀固體

　　3.毒性 劇毒 無毒

　　4.溶解性 不溶於水，可溶於CS2 不溶於水，不溶於CS2

　　5.著火點 40℃ 240℃

　　6.儲存方法 儲存在盛水的容器中

　　密封儲存

　　相同點 1.與O2反應 點燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5

　　P2O5 + H2O 2HPO3***偏磷酸，有毒*** P2O5 + 3H2O 2H3PO4***無毒***

　　2.與Cl2反應 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5

　　轉化 白磷 紅磷

　　五、氨氣

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化***作致冷劑***，極易溶於水***1:700***

　　2、分子結構：電子式： 結構式： ***極性分子，三角錐型，鍵角107°18′***

　　3、化學性質：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-

　　***注意噴泉實驗、NH3溶於水後濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨*** NH3+HCl=NH4Cl***白煙，檢驗氨氣*** 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O

　　4、實驗室製法***重點實驗*** 2NH4Cl+Ca***OH***2=2NH3↑+CaCl2+2H2O***該反應不能改為離子方程式?***

　　發生裝置：固+固***加熱***→氣，同制O2 收集：向下排空氣法***不能用排水法***

　　檢驗：用溼潤的紅色石蕊試紙靠近容器口***試紙變藍***或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口***產生白煙***

　　乾燥：鹼石灰***裝在乾燥管裡***[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等乾燥劑] 注意事項：試管口塞一團棉花***防止空氣對流，影響氨的純度***或塞一團用稀硫酸浸溼的棉花***吸收多餘氨氣，防止汙染大氣***

　　氨氣的其他製法：加熱濃氨水，濃氨水與燒鹼***或CaO***固體混合等方法

　　5、銨鹽 白色晶體，易溶於水，受熱分解，與鹼反應放出氨氣***加熱***。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑***NH3+HCl=NH4Cl*** NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑***寫出碳酸銨的分解反應***

　　NH4+的檢驗：加入鹼液***如NaOH溶液***後共熱，產生的氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍

　　六、極性分子和非極性分子

　　1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如H—H、Cl—Cl鍵;有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F，C=O等。

　　2、極性分子和非極性分子的判斷

　　所有的雙原子單質都是非極性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子結構是中心對稱的，則是非極性分子;否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2***直線型***，BF3、BCl3、SO3***正三角型***，CH4、CCl4***正四面體***

　　判斷ABn型分子極性經驗規律：若中心原子A的化合價絕對值等於該元素所在主族序數，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　七、硝酸

　　1、物理性質：無色易揮發、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發煙硝酸。

　　2、化學性質：

　　***1***強酸性 如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液先變紅後褪色***Why?***

　　***2***不穩定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩定。4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產生的NO2溶於硝酸中，所以應把它儲存在棕色瓶中，並放在陰涼處***注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠***。[工業鹽酸因含有Fe3+而呈黃色]

　　***3***強氧化性 硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應一般不放出氫氣。 3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3***濃***=

　　Cu***NO3***2+NO2↑+2H2O

　　C+4HNO3***濃***=4NO2↑+CO2↑+2H2O

　　注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發生鈍化***強氧化性的表現***

　　2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活潑金屬

　　3、硝酸和銅反應時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。製取硝酸銅的最佳途徑是：Cu

　　→CuO→Cu***NO3***2 ***消耗硝酸最少，且不產生汙染物*** ，而用濃硝酸不僅消耗的硝酸

　　最多，且產生最多汙染氣體;稀硝酸次之。

　　4、注意分析Cu和HNO3反應的分析和計算。

　　3、實驗室製法： NaNO3+H¬2SO4***濃***=NaHSO4+HNO3↑

　　八、氧化還原反應方程式的配平

　　1、原則：化合價升降總數相等 2、步驟：劃好價→列變化→求總數→配係數→細檢查

　　3、有關氧化還原反應的計算：用電子守恆去做，注意格式

　　利用電子守恆列式的基本方法：

　　***1***找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產物和氧化產物;

　　***2***找準1個原子***或1個離子***得失電子數***注意：化學式中粒子數***

　　***3***由題中各物質的物質的量，根據電子守恆列式：

　　n***氧化劑***×變價原子個數×化合價變化值== n***還原劑***×變價原子個數×化合價變化值

　　九、有關化學方程式的計算

　　***1***過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進行計算，有時需要討論。

　　***2***多步反應的計算—關係法：先通過化學方程式或元素守恆找到關係式，再計算。

　　常見的關係式：工業制硫酸：S—H2SO4 ***或FeS2—2H2SO4*** 工業制硝酸：NH3—HNO3

　　以上就是小編帶來的全部內容，希望你能喜歡。