高三第一次月考化學試卷答案

　　高三的第一次月考就要來臨，這次的化學試卷大家有信心嗎?下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高三第一次月考化學試卷選擇題

　　可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O：1 6 S：32 K:39 Fe:56

　　7.下列敘述正確的是*** ***

　　A.錐形瓶可用作加熱的反應器

　　B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

　　C.配製溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

　　D.用蒸餾水潤溼的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

　　8.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是*** ***

　　A. lmolFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

　　B.2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

　　C.1molNa202固體中含離子總數為4NA

　　D.丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA

　　9. 蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法正確的是

　　A.蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種

　　B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應

　　C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2

　　D. 與蘋果酸互為同分異構體

　　10、分子式為C9H12的所有帶苯環結構的異構體中，在催化劑條件下與液溴發生取代反應，其一溴代物為三種的結構有

　　A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

　　11、室溫下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

　　A、 Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

　　B、PH=7時，滴定醋酸消耗V***NaOH***小於20ml

　　C、V***NaOH*** =20ml時，兩份溶液中

　　C***Cl—***== C***CH3COO—***

　　D、V***NaOH*** =10ml時，醋酸溶液中：

　　C***Na+ ***> C***CH3COO—***> C***H+ ***> C***OH—***

　　12. 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池***MH­Ni電池***。下列有關說法不正確的是***　　***

　　A.放電時正極反應為

　　NiOOH+H2O+e-―→Ni***OH***2+OH-

　　B.電池的電解液可為KOH溶液

　　C.充電時負極反應為

　　MH+OH-―→H2O+M+e-

　　D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

　　13.短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

　　A.原子半徑大小順序：r***W***>r***Z***>r***Y***>r***X***

　　B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵型別相同

　　C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

　　D.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

　　高三第一次月考化學試卷非選擇題

　　26.***14分***下圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

　　請回答下列問題：

　　***1***框圖中所列物質中屬於非電解質的物質是_______;

　　***2***將D的水溶液蒸乾並灼燒得到的固體物質的化學式為___ _;

　　***3***在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中

　　c***Na+***____c***NO3―******選填“>”“=”或“<”***。

　　***4***①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。

　　②A是重要的化工原料，工業上製取A的反應的化學方程式為________。

　　***5***與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4∶3，已知1 mol A單質與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉澱產生。取反應後的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱產生。則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為：____ 。

　　***6***25℃時，若Ksp***H***=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現沉澱時，溶液中的c***OH-***= 。

　　27.***15分***.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產生活中有著重要作用。

　　***1***右圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。則反應過程中放出的總熱量應為 。

　　***2***在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

　　N2***g***+3H2***g*** 2NH3***g***;△H<0，其平衡常數K與溫度T的關係如下表：

　　T/K 298 398 498

　　平衡常數K 4.1×106 K1 K2

　　①寫出該反應的平衡常數表示式。K = 。

　　②試判斷K1 K2***填寫“>”“=”或“<”***

　　③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是 ***填字母***

　　a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v***N2*** = 3v***H2***

　　c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

　　***3***化合物N2 H4 做火箭發動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。某同學設計了一個N2 H4——空氣鹼性燃料電池，並用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示。

　　①該燃料電池的負極反應式為 ;

　　②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關係如丙圖所示***氣體體積已換算成標準狀況下的體積***，寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式_______;原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為________ 。

　　③在t2時所得溶液的pH為______。***假設溶液體積不變***

　　28.***15 分***

　　苯乙酸銅是合成優良催化劑、感測材料——奈米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

　　製備苯乙酸的裝置示意圖如下***加熱和夾持裝置等略***。已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶於冷水，溶於乙醇。回答下列問題：

　　***1***在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配製此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先後順序是 。

　　***2***將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然後升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ，其作用是 。

　　反應結束後加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用於分離苯乙酸粗品的是 ***填標號***。

　　A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

　　***3***提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是 。

　　***4***用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液製備適量Cu***OH***2沉澱，並多次用蒸餾水洗滌沉澱，判斷沉澱洗乾淨的實驗操作和現象是 。

　　***5***將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解後，加入Cu***OH***2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

　　選做題

　　36. 【化學一選修：化學與技術】***15分***

　　工業制硫酸的流程如下所示：

　　***1***早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O2=====高溫2Fe2O3+8SO2，若消耗了12 g FeS2上述反應有________mol電子發生了轉移。

　　***2***如今多改用固體硫為原料，同時生產過程中送入過量的空氣，該改進從減少汙染物的排放和_________兩個方面體現“綠色化學”。

　　***3***如果C裝置中生成0.1 mol SO3，可放出9.83 kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為________。

　　***4***硫酸廠尾氣處理的流程如下：

　　G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是_________。G與石灰水反應的離子方程式為______。

　　***5***其他廢棄物F中可能含有砷***三價砷離子***元素，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數量的硫酸亞鐵，然後加鹼調pH至8.5～9.0，反應溫度90 ℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉澱析出，寫出該過程的離子方程式________。

　　37.【化學——選修3：物質結構與性質】 ***15分***

　　***I***甲烷在一定條件下可生成以下微粒：

　　A. 碳正離子***CH3+ *** B.碳負離子***CH3—***

　　C. 甲基 ***—CH3*** D.碳烯 ***︰CH2***

　　①四種微粒中，鍵角為120°的是 ***填序號***。

　　②碳負離子***CH3—***的空間構型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 ***填化學式***

　　***II ***在製取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為***HAc表示醋酸***：Cu***NH3***2Ac+CO+NH3=Cu***NH3***3***CO***Ac。請回答下列問題：

　　①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。

　　②寫出Cu的核外電子排布式 。

　　③化合物Cu***NH3***3***CO***Ac中，金屬元素的化合價為 。

　　④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO***NH2***2，尿素中C原子軌道的雜化型別為 ;1mol尿素分子中， σ 鍵的數目為 。

　　⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為 g•cm—3。

　　38.【化學——選修5有機化合物】 ***15分***

　　1,6— 己二酸***G***是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化製備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程***可能的反應中間物質為B、C、D、E和F***。

　　回答下列問題：

　　***1***化合物A中含碳87.8%，其餘為氫，A的化學名稱為________________。

　　***2***B到C的反應型別為________________。

　　***3***F的結構簡式為________________。

　　***4***在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________***填化合物代號***。

　　***5***由G合成尼龍的化學方程式為________________________________。

　　***6***由A通過兩步製備1,3—環己二烯的合成線路為_____________________。

　　***7*** 有機物C的同分異構體屬於酯類的有 種

　　ACADBCD

　　26.***14分******1***SO2;***2分*** ***2***CuO;***2分******3***﹤; ***2分***

　　***4***① H2***g***+1/2O2***g***=H2O***l*** △H=-1/2QkJ/mol ;***2分***

　　②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑***2分***

　　***5***S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ ***2分***

　　***6***1×10-9mol/L***2分******無單位只得1分***

　　27.***15分******1***234kJ***1分***

　　***2***①K=c***NH3***2/[c***N2***×c***H2***3]***2分*** ② >***2分*** ③ c***2分***

　　***3*** ① N2H4 + 4OH——4e— = 4H2O + N2↑ ***2分*** ②Cu2++2e-=Cu;***2分*** 0.1mol/L***2分***

　　③ 1 ***2分***

　　28.***1***先加水、再加入濃硫酸***1分***

　　***2***滴加苯乙腈***1分*** 球形冷凝管***1分*** 迴流***或使氣化的反應液

　　冷凝******1分*** 便於苯乙酸析出***2分*** BCE***全選對2分***

　　***3*** 重結晶***1分*** 95% *** 2分***

　　***4***取少量洗滌液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、無白色渾濁出現***2分***

　　***5***增大苯乙酸溶解度，便於充分反應***2分***

　　36.***15分******1***1.1***2分***　***2***提高原料的利用率***2分***

　　***3***SO2***g***+12O2***g***===SO3***g***　ΔH=-98.3 kJ/mol***3分***

　　***4***富集SO2***2分***　SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O***3分***

　　***5***4As3++4Fe2++3O2+20OH- 4FeAsO4↓+10H2O***3分***

　　37.***15分******I*** ①A ***1分*** ② 三角錐形***1分*** ， NH3***1分***

　　***II ***①C

　　③ +1***2分*** ④ sp2雜化***2分*** ,7NA或7×6.02×1023***2分***

　　⑤288×1030NAa3***2分***

　　38***1***環己烯 ***2分*** ***2***加成反應***1分*** ***3*** ***2分***

　　***4*** D 、E;***2分*** F***2分***

　　***7*** 20***2分***