無色可燃氣體有哪些?

無色無味可燃氣體有哪些，無毒或危害小的。

H2氫氣

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氰[（CN）2]為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種．擬鹵素的性質與鹵素相似．（1）寫出氰與

（1）根據擬鹵素的性質與鹵素單質如氯氣的相似，借鑑氯氣和氫氧化鈉之間的反應，知道氰與苛性鈉溶液反應的化學方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案為：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；（2）氰分子中鍵角為180°，分子具有對稱性，可知分子結構呈直線型，結構式為：N≡C-C≡N，屬於非極性分子，故答案為：N≡C-C≡N；非極性；（3）陰離子CN-的電子數=13+1=14，故答案為：14；

標準狀況下，1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒 10分

得到的白色沉澱質量為15.0g，CaCO3，40+12+48 二氧化碳 15*0.44=6.6g，其中含有碳原子0.15mol

若用足量鹼石灰吸收燃燒產物，增重9.3g，那麼水就是2.7g,0.15mol，那麼氫原子是0.3mol

1.68/22.4=0.075mol 搜，該氣體含有0.15/0.075=2個C,含有4個氫，所以是C2H4，放熱查詢燃燒熱表

若原氣體是兩種等物質的量的氣體混合物，那麼各為0.0375mol，0.0375*287+0.0375*X=94,x=2219.67

在常溫下呈氣體狀態的可然氣體均稱可燃氣體有哪些

烷類，如：甲烷，乙烷，丙烷等

醇類，常見：乙醇等；

標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉澱質量為1

（1）設燃燒產物中CO2的質量為x．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 100x 15.0g x=6.6g而鹼石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和：m（CO2）+m（H2O）=9.3g，m（H2O）=9.3g-6.6g=2.7g，故答案為：2.7g；（2）無色可燃氣體n（氣體）=1.68L22.4L?mol?1=0.075mol，n（CO2）=6.6g44g?mol?1=0.15mol，則n（C）=0.15mol；n（H2O）=2.7g18g?mol?1=0.15mol，則n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，可能含有氧元素，所以該氣體的分子式是C2H4或C2H4Ox（常溫下不是氣體）；故答案為：C2H4；（3）因為單一氣體為C2H4，現為等物質的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣體可能是C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等），故答案為：C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）

（5分）氰［(CN) 2 ］為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種。擬鹵素的性質與鹵素相似。（1

（1）(CN) 2 + 2NaOH =" NaCN" + NaCNO + H 2 O（2分）（2）N≡C—C≡N （1分）；非極性（1分）；（3）14（1分）； 略

CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體汙染物，具有還原性，可用於冶金工業．某興趣小組為探究其具有還原性

（1）一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合而導致缺氧，故填：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體內缺氧；（2）一氧化碳是具有可燃性的氣體，不純時加熱或點燃易產生爆炸，故填：排除裝置中空氣（或氧氣），防止加熱時發生爆炸；（3）氧化銅是黑色粉末，能被一氧化碳還原為銅，銅是紅色的粉末，故填：黑色逐漸變成紅色；CO+CuO △ . 2Cu+CO2；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故填：澄清石灰水變渾濁，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會汙染空氣，應該增加一個收集裝置或酒精燈，點燃一氧化碳，故填：沒有反應完的CO直接排放到空氣中，汙染環境；在C處安裝一個貯氣裝置，在C處放置一個燃著的酒精燈； （6）解：需要大理石的質量為XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4490%﹒X 6.6g 10090%X＝446.6g X=16.7g 答：需要大理石的質量為 16.7g