怎麼求比熱容?

比熱容怎麼算

Q=cmΔt

所以比熱容C=Q/mΔt

是單位質量物質的熱容量，即是單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。

其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文（J /kg·K 或 J /kg·℃，J是指焦耳，K是指熱力學溫丹，與攝氏度℃相等

比熱容的計算公式有哪些？

比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。 有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時，溫度升高（或降低）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。 一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化範圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。 與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。 混合物的比熱容：加權平均計算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 氣體的比熱容定義： Cp 定壓比熱容：壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。 Cv 定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容，Cv=dU/dT，U為內能。 則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量dQ時氣體的比熱容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 其中dT為溫度改變量，dV為體積改變量。 理想氣體的比熱容： 對於有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 邁耶公式：Cp=Cv+R 比熱容比：γ=Cp/Cv 多方比熱容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 對於固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容，即：C=Cp （用定義的方法測量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 規律： 金屬比熱容有一個簡單的規律，即在一定溫度範圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容： Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M為摩爾質量，比熱容單位J/(mol·K)。

比熱容怎麼算

比熱容是物質的一種特性：

雖然公式 Q =cmΔt可用來計算物質的比熱，但不能認為物質的比熱與 Q 成正比,與 m 和Δt成反比.因為比熱是物質的一種特性 , 它不隨外界條件的變化而變化,只與物質的種類和物質的狀態有關，可以用來鑑別物質,不同物質的比熱不同,同種物質在同種狀態下比熱是相同的。比熱跟物體的質量、溫度變化量和吸熱( 或放熱 )的多少無關 .但物質的狀態變 化時比熱將隨之變化 .

怎樣求比熱容之比？

Q=cmΔt