什麼是歧化反應?

General 更新 2024-12-31

同一物質中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應（發生歧化的元素會部分升價、部分降價）。這種反應就是歧化反應在一個反應中，同種元素由中間價態一部分升高，一部分降低的反應比如過氧化鈉與水的反應， O的化合價由-1變為0和-2

什麼叫歧化反應??

氧化還原反應中,同一反應物的化合價有升有降.一部分化合價升高,一部分降低,這樣的反應叫歧化反應.

與之相反,同一元素不同價態的物質反應,化合價回到兩者之間,這樣的反應叫歸中反應

如：

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2由0價，變為HCl中的-1價和HClO中的＋1價

我自己跟你說吧!

一種元素有3種以上的價態,才可能發生歧化反應和歸中反應.

比如說S(硫元素)有多個價態,如-2價,0價,+4價,+6價

歧化反應就是中間價態的S(+4價)或S(0價)作為反應物,生成比它更低和更高的價態來(像+4價可以反應生成0價和+6價,也就是S元素在生成物裡一個是0價,一個是+6價,同樣0價反應後變成-2價和+4價).

注意:

1.生成物一定是至少兩種,其中一種的化合價比反應物中它的化合價要低,另一種的化合價比反應物中它的化合價要高.這就叫做"一高一底的價態"

2.反應物的價態一定在生成物的兩價態之間

3.反應不一定要生成鄰近的價態,比如+4可以生成-2價和+6價

歧化反應倒過來就是歸中反應

你可以把生成物當作反應物,從歧化反應方程式的右邊得到左邊就是歸中反應

歧化反應和自身氧化還原反應是有區別的，前者專指同種物質中氧化態相同的元素間的氧化還原反應，後者則可以指同種物質中同種元素不同價態間或不同元素間的氧化還原反應。

Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是過氧化鈉氧元素(-1)的歧化反應；

Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化；

4KClO3=(無催化劑,加熱至400℃以上)3KClO4+KCl是Cl(+5)的歧化；

2KClO3=(加熱,MnO2)2KCl+3O2不是歧化；

2NH4NO3=(加熱)2N2+4H2O+O2不是歧化，而是N(+5)和N(+3)的不完金歸中（逆歧化），夾雜了O元素被氧化。

。

參考資料：原創[PPC上手寫&#龔7;Opera 8.5 Beta]

指氧化還原反應中同一種元素化合價既有升高也有降低的反應，例如： Cl2+H2O=HCl+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 與之相反的叫歸中反應，例如： Fe+2FeCl3=3FeCl2 SO2+2H2S=3S+2H2O