氧化亞鐵是什麼?

General 更新 2024-11-14

氧化鐵跟氧化亞鐵有什麼分別？

氧化鐵　化學式：Fe2O3

別名：三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹、赤鐵礦、鐵鏽物理性質　　一般性狀：紅棕色粉末

熔點為1565℃

相對密度為，水等於1：5.24

不溶於水，溶於酸。

相對分子質量為160 存在形式　　礦物：赤鐵礦、赭石

三氧化二鐵是鐵鏽*(原理見製法)的主要成分。化學性質　　標準生成焓：-824.2 kJ/mol 製法　　在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。

在潮溼的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裡含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：

負極：2Fe-4e-=2Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因用途　　1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中

2. 可做催化劑

3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑

4.用於和CO反應煉製生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫) 氧化亞鐵化學式：FeO

式量：72(71.85)

性狀：黑色粉末

密度為5.7克/立方厘米

：不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。

不溶於水，不與水反應。

（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。

在空氣中加熱氧化為Fe3O4

結構：氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連接著6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連接著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，佔據晶格中的四面體空隙。

在低於200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。製法　　1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：FeC2O4=FeO+CO+CO2

2. 鍊鋼時，過量的生鐵水與O2反應生成FeO

相關反應

FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以歧化生成金屬鐵和Fe3O4[1]：

4 FeO → Fe + Fe3O4

FeO可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：

Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe

Mn + FeO → MnO + Fe

2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe

FeO可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。

FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

草酸亞鐵加熱製取，草酸亞鐵受熱分解,生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳。

FeC2O4 → FeO + CO↑ + CO2↑

氧化鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵分別是什麼顏色的

氧化鐵：紅棕色粉末

四氧化三鐵：黑色固體