氫氧化鈣可溶嗎?

General 更新 2024-11-17

氫氧化鈣不是不溶於水嗎

氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶於水。

沒有不溶的物質，只是溶解度的大小不同。

而且它屬於微溶物

氫氧化鈣是沉澱物嗎？

在化學反應中，生成物Ca(OH)2是非沉澱物，也就不用標記“↓”，相對比碳酸鈣就是沉澱物了

延伸：氫氧化鈣Ca(OH)2 是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶於水。氫氧化鈣是一種二元強鹼（但氫氧化鈣的溶解度較小，實際上顯中強鹼性），具有鹼的通性，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。

氫氧化鈣的溶解解析

對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，主流的解釋是，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)₂·2H₂O和2Ca(OH)₂·H₂O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識範圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用（可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中），然後這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。過程1（即電離過程）只能是一個吸熱過程（可從系統的電勢能的角度分析而知）。而過程2（即溶劑化過程）的熱效應卻不一定。我們以固體Ca(OH)₂溶於水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對於過程2：Ca(OH)₂（固體）+nH₂O → Ca(OH)₂.nH₂O（溶液）的熱效應主要取決於氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)₂.nH₂O的形式（n的值取決於鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發生過程2（即電離過程）：Ca(OH)₂.nH₂O → Ca(H₂O)n2+ + 2OH-由於鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含於過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前後總的能量比較是溶解前大於溶解後。多餘的能量以熱能的形式放出。

氫氧化鈣是沉澱嗎？謝謝