結晶：通過減少溶劑或降低溫度使溶質從飽和溶液中以晶體形式析出的過程。 1、蒸發結晶：通過加熱蒸發溶液，減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體。 （適用於溶解度隨溫度變化不大的物質，如NaCl） 2、冷卻結晶：通過加熱濃縮得到飽和溶液，再通過降低溫度（冷卻至室溫），使晶體從飽和溶液析出。 （適用於溶解度隨溫度變化明顯的物質，如KNO3） 理論分析：根據KNO3、NaCl溶解度隨溫度的變化特點，可將混合液加熱濃縮，當溫度高於100 ℃時，由於KNO3溶解度增加很多，不析出，但NaCl的溶解度增加甚少，故隨溶劑的減少而析出。通過過濾除去NaCl後，再將此溶液冷卻至室溫，即有大量的KNO3晶體析出。
如何分離KNO3和NaCl呢？？ 實驗方案組織 1、稱取、溶解：稱取20g NaNO3 和17g KCl放入100mL小燒杯中，加入35mL蒸餾水。 考慮：如何加快固體的溶解？ 加熱至沸並不斷攪拌 2、蒸發結晶析出NaCl: 繼續加熱、攪拌，減少水量 考慮：蒸發到什麼時候？ 溶液減少約為原來一半 考慮：此時如何分離除去氯化鈉晶體以得到KNO3溶液？ 若用過濾對KNO3溶液的分離是否有影響？ 過濾存在問題：因過濾速度慢，導致KNO3溶液溫度降低而使KNO3晶體析出。 知識更新：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾） 原理：迴圈水真空泵使吸濾瓶內減壓，由於瓶內與布氏漏斗液麵上形成壓力差，因而加快了過濾速度，並使沉澱抽吸得較乾燥。 注意漏斗的斜口與吸濾瓶的支管相對，便於抽濾。
防倒吸兩則： 1、增加安全瓶（注意進出管長短）； 2、先拆抽氣泵與吸慮瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭。 知識更新：趁熱過濾 使過濾液保持在較高的溫度下，將不溶物或已析出的晶體過濾除去，以防溶液中溶質以晶體形式析出。 措施1：漏斗事先進行預熱 措施2：使用保溫漏斗 保溫漏斗 注意: 熱過濾時一般不用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容器內壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。 實驗方案組織 3、趁熱過濾:當溶液體積減少到約為原來一半時，迅速趁熱過濾。承接濾液的燒杯應預先加2mL蒸餾水。 考慮：過濾時燒杯為何要預先加2mL蒸餾水？ 使NaCl由飽和溶液變成不飽和溶液，以防其在KNO3冷卻結晶時因降溫而析出。 4、冷卻結晶，減壓過濾得到KNO3晶體:把濾液(KNO3，含NaCl)冷卻到室溫，然後進行減壓過濾得到較乾燥的晶體。 考慮：得到的硝酸鉀晶體純度如何？ 硝酸鉀粗產品（含NaCl） 當第一次結晶得到的晶體純度不合要求時， 重結晶：將所得的晶體溶於少量的水，然後再進行蒸發結晶或冷卻結晶、過濾的過程叫重結晶。 5、重結晶，提純KNO3晶體:留下約0.1g粗產品，其餘粗產品和水按照質量比2：1混合，溶解、加熱濃縮、再冷卻結晶、過濾得到較高純度的硝酸鉀晶體。
考慮：設計實驗證明重結晶後KNO3晶體純度提高？ 0.1g粗品 KNO3＋2ml水 0.1g晶體 KNO3＋2ml水 無白色 AgCl↓ 有白色 AgCl↓ 2滴AgNO3 2滴AgNO3 1、製備KNO3粗品 實驗方案整合 趁熱過濾，回收NaCl晶體得KNO3飽和溶液(含NaCl溶液) 濾液冷卻至室溫， 析出KNO3晶體, （混有NaCl晶體） 蒸發至溶液體積約為原來一半，析出NaCl晶體 加熱溶解： 20g NaNO3 17g KCl、35ml水，加熱至沸 抽濾： 得KNO3晶體 (混NaCl晶體 ) 稱量： 稱量得 ， 粗KNO3質量 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加適量水溶解 加熱： 沸騰 即止 冷卻： 有針狀 KNO3析出 抽濾： 得KNO3晶體 烘乾： 水浴烘乾 (在表面皿中） 稱重: 精品KNO3 2、KNO3提純（重結晶） 實驗方案整合 問題討論：很多同學在實驗中的得到的硝酸鉀晶體大而美觀，但有少數同學的晶體顆粒較小
除去粗鹽中的不溶性雜質 1.溶解 ①儀器：燒杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 加快溶解速度 2.過濾 ①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 稱取適量粗鹽加到盛有蒸餾水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 組裝過濾器，將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，進行過濾。
在操作過程中注意“一貼二低三靠”， 即：一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤溼,使濾紙緊貼漏斗內壁．二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣,漏斗中液體的液麵應略低於濾紙的邊緣． 三靠：向漏斗中傾倒液體時,燒杯嘴應緊靠玻璃棒；玻璃棒下端應緊靠三層濾紙處;漏斗頸的末端應緊靠燒杯內壁。若濾液渾濁，則再過濾一次。 三、除去粗鹽中的可溶性雜質 3.蒸發 儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 4.轉移 玻璃棒的作用： 轉移固體 將濾液倒入蒸發皿中，注意不超過蒸發皿容積的2／3為宜，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，以免液體區域性過熱，致使液滴飛濺出來。等到蒸發皿中出現大量固體時，就停止加熱，利用餘熱蒸發至幹，即得純淨的食鹽晶體。