高考化學選擇題題型歸納

　　選擇題是高考化學的重要題型,要想高考化學拿高分,選擇題非常重要。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　高考化學選擇題題型：氧化還原反應的規律

　　對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問題，按“強先弱後”的原則來書寫或判斷，即氧化性***或還原性***強的優先發生反應，氧化性***或還原性***弱的後發生反應。一般說，氧化性強的物質能夠製取氧化性弱的物質，還原性強的物質能夠製取還原性弱的物質。

　　步驟一：認真審題，首先看離子反應，哪些離子與氧化還原反應的關係，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。

　　***1***常見物質氧化性順序：KMnO4***H+***>Cl2>濃HNO3 稀HNO3>濃 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ > I2> H+> Fe2+。

　　***2***常見物質還原性順序：

　　Mn2+

　　步驟二：離子按照“先強後弱”的原則依次反應

　　***1***常見離子氧化性：

　　Fe3+> Cu2+> H+ >Fe2+

　　***2***常見離子還原性： I- > Fe2+> Br-

　　步驟三：根據質量守恆、元素守恆、電荷守恆以及電子轉移守恆定律配平離子方程式。

　　高考化學選擇題題型：氧化還原反應的本質

　　物質的氧化性、還原性強弱取決於得失電子的難易，與得失電子的數目無關。元素的化合價處於最高價態只具有氧化性，元素的化合價處於最低價只具有還原性，中間價態既有氧化性，又有還原性。

　　步驟一：氧化還原反應的實質是電子轉移或共用電子對的偏移，特徵是反應前後元素的化合價發生了變化。

　　步驟二：分析化學反應的遵循的原理和本質，通過氧化還原反應規律進行判斷。

　　步驟三：通過舉反例，驗證各選項是否正確。

　　高考化學選擇題題型：離子方程式的書寫

　　對於複分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物***離子***確定量多離子前面的係數。關鍵是要判斷不足的物質是什麼，以不足的物質完全反應為根據寫出對應的化學方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質發生的離子反應，其參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質其參與反應的離子的物質的量之比不一定要與它的化學式相符合。

　　步驟一：審清題目，明確有哪些離子參加反應，哪種反應物用量不足。涉及氧化還原的離子反應，還要根據氧化性、還原性強弱判斷反應的先後順序。

　　步驟二：按照不足量的反應物離子配比書寫離子方程式。

　　步驟三：根據電荷守恆、元素守恆、得失電子守恆配平離子方程式，最後檢查氣體、沉澱符號、反應條件等。

　　高考化學選擇題題型：熱化學方程式相關概念的理解

　　步驟一：根據中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應而生成1mol H2O***l***，這時的反應熱叫做中和熱。

　　①中和反應的實質是H+和OH—反應生成H2O。若反應過程中有其他物質生成***如生成沉澱或弱電解質***，則其反應熱不等於中和熱。

　　②對於強酸強鹼的稀溶液反應，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對於強酸與弱鹼或弱酸與強鹼的反應，中和熱一般低於57.3 KJ/mol。因為弱電解質的電離屬於吸熱反應。

　　步驟二：根據燃燒熱定義判斷。在101 KPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

　　①燃燒熱是以1mol 物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前係數為1的標準來配平其餘物質的化學計量數。

　　②燃燒產物必須是穩定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O***l***等。

　　步驟三：不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷是吸熱反應和放熱反應，因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應，如物質的燃燒一般需要加熱來引發反應的進行，但屬於放熱反應，只有那些需持續加熱的反應才是吸熱反應，而那些只是通過加熱來引起反應，反應開始後則無須加熱的反應，則屬放熱反應。