滬教版九年級化學上冊複習資料有哪些

General 更新 2024年11月29日

  ?期末想要考學好化學一份完整的知識點總結是少不了的,下面是小編分享給大家的九年級化學上冊複習的資料,希望大家喜歡!

  九年級化學上冊複習一

  走進化學世界

  1. 化學變化:生成了其它物質的變。

  2. 物理變化:沒有生成其它物質的變化。

  3. 物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質,如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

  4. 化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質,如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

  5. 常用儀器及使用方法

  ① 用於加熱的儀器:試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

  ② 測容器:量筒***視線與量筒內液體凹液麵的最低點保持水平***。

  ③ 稱量器:托盤天平***左物右碼***。

  ④ 加熱器皿:酒精燈。

  ⑤ 分離物質及加液的儀器:漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

  6. 化學實驗基本操作

  具體操作要點點選:【化學】搞定“操作”,看這裡

  九年級化學上冊複習二

  空氣

  1. 組成:N2:78%、O2:21%、稀有氣體:0.94%、CO2:0.03%,其它氣體與雜質 0.03%。

  2. 空氣中氧氣的測定***原理:壓強差***

  ***1*** 可燃物要求:足量且產物是固體,紅磷。

  ***2*** 裝置要求:氣密性良好 操作要求:冷卻到室溫後開啟彈簧夾。

  ***3*** 現象:放熱,有大量白煙產生,開啟彈簧夾後,廣口瓶內液麵上升約1/5體積。

  ***4*** 結論:O2約佔空氣體積的1/5。

  ***5*** 探究:

  ① 液麵上升小於1/5原因:

  裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全。

  ② 能否用鐵、鎂代替紅磷?

  不能,原因:鐵不能在空氣中燃燒,鎂會與N2、CO2反應。

  ③ 能否用碳、硫代替紅磷?

  不能,原因:產物是氣體,不能產生壓強差。

  3. 氧氣的性質和製備

  ***1***氧氣的化學性質:支援燃燒,供給呼吸。

  鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

  硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其汙染空氣。

  ***2***氧氣的製備:

  ① 工業製氧氣——分離液態空氣法***原理:液氮和液氧的沸點不同,物理變化***

  ② 實驗室製氧氣原理:

  a. 氣體制取與收集裝置的選擇

  發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 ***根據反應物的狀態和反應條件***

  收集裝置:根據氣體的密度、溶解性。

  b. 製取氧氣的操作步驟***以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例***

  查—裝—定—點—收—離—熄。

  c. 催化劑***觸媒***:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。***一變兩不變***。

  4. 常見氣體的用途:

  ***1***氧氣:供呼吸 ***如潛水、醫療急救***。

  支援燃燒 ***如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊***。

  ***2***氮氣:保護氣***化性不活潑***、重要原料***硝酸、化肥***、液氮冷凍。

  ***3***稀有氣體***He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱***:保護氣、電光源***通電發不同顏色的光***、鐳射技術。

  5. 常見氣體的檢驗方法

  ***1***氧氣:帶火星的木條。

  ***2***二氧化碳:澄清的石灰水。

  ***3***氫氣:將氣體點燃,用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅。

  九年級化學上冊複習三

  物質構成的奧祕

  1. 分子

  ***1***概念:由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質最小的微粒,化學變化中可分。

  ***2***三個基本性質***一小二動三間隔***。

  ***3***影響因素***溫度、壓強***。

  2. 原子

  ***1***概念:原子是化學變化中的最小微粒,化學變化中不可分 。

  ***2***三個基本性質***一小二動三間隔***。

  ***3***構成:原子核***質子〔+〕、中子***和核外電子〔-〕。

  核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

  相對原子質量≈質子數+中子數

  3. 離子

  ***1***概念:帶電的原子或原子團。

  ***2***表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。

  4. 元素

  ***1***概念:具有相同核電荷數***質子數***的一類原子的總稱。

  ***2***質子數決定元素種類。

  ***3***元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

  注:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同***Mg,He最外層電子數為2***。最外層電子數不同其化學性質有可能相似***He,Ne均為穩定結構***。

  5. 化合價和化學式

  ***1***化合價

  a. 寫法及意義:

  MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

  b. 幾種數字的含義:

  Fe2+:每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

  3 Fe2+:3個亞鐵離子。

  c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零,單質中元素化合價為零。

  ***2***化學式

  ① 寫法:

  a. 單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2。

  b. 化合物:正價在前,負價在後***NH3、CH4除外***。

  ② 意義:

  如化學式H2O的意義:4點;

  化學式 Fe的意義:3點。

  ③ 計算:

  a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

  b. 計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比。

  c. 計算物質中某元素的質量分數。

  九年級化學上冊複習四

  自然界的水

  1. 水

  ***1***水的組成

  測定方法和原理***電解水***

  結論:水是由氫氧元素組成的,H2***負極***與O2***正極***的體積比為2:1,質量比為1:8。

  ***2***自來水的淨化過程和淨化原理

  沉澱——過濾——吸附——消毒。

  活性炭作用:吸附***色素和異味***。

  區分硬、軟水方法:肥皂水。

  水的兩種軟化方法:***生活中***煮沸,***實驗室***蒸餾。

  2. 物質分類

  混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質。

  純淨物:由一種物質組成。

  單質:由同種元素組成的純淨物。

  化合物:由不同種元素組成的純淨物。

  氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

  九年級化學上冊複習五

  化學方程式

  1. 質量守恆定律

  ***1***概念***反應物和生成物前後質量不變***。

  ***2***原因***三不變:原子種類、數目、質量反應前後不變***。

  ***3***化學方程式有關計算。

  說明:

  質量守恆定律只適用於化學變化,不適用於物理變化。

  不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

  要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質***如氣體***有無遺漏。

  2. 基本反應型別

  化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

  分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

  置換反應:一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。

  九年級化學上冊複習六

  碳和碳的氧化物

  1. 碳的幾種單質

  ***1***金剛石***C***是自然界中最硬的物質,可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

  ***2***石墨***C***是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

  金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

  ***3***無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2. 單質碳的化學性質:

  單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

  ***1***常溫下的穩定性。

  ***2***可燃性:

  完全燃燒***氧氣充足***,生成CO2;

  不完全燃燒***氧氣不充足***,生成CO。

  ***3***還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑***置換反應***

  應用:冶金工業

  現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

  3. 二氧化碳的製法

  ***1***二氧化碳的實驗室製法

  ① 原理:用石灰石和稀鹽酸反應:

  CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

  ② 選用固液不加熱裝置

  ③ 氣體收集方法:向上排空氣法

  ④ 驗證方法:將製得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。

  驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳

  ***2***二氧化碳的工業製法:

  煅燒石灰石: CaCO3 ═ CaO+CO2↑

  生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O═Ca***OH***2

  4. 二氧化碳的性質

  ***1***物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體:乾冰。

  ***2***化學性質:

  ① 一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒,不能供給呼吸

  ② 與水反應生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定,易分解。

  ③ 能使澄清的石灰水變渾濁:

  CO2+Ca***OH***2 ═ CaCO3↓+H2O 。用於檢驗二氧化碳。

  ④ 與灼熱的碳反應:

  C+CO2 ═ 2CO***吸熱反應***

  ***3***用途:滅火

  原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性質,又利用其化學性質

  乾冰用於人工降雨、製冷劑

  5. 一氧化碳

  ***1***物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水。

  ***2***有毒:吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。

  ***3***化學性質:***H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性***

  ① 可燃性:

  2CO+O2 ═ 2CO2 ***可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度***

  H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。

  CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。

  CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。

  鑑別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物***不可根據火焰顏色***

  ② 還原性:

  CO+CuO ═ Cu+CO2 。

  應用:冶金工業。

  現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。***現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。***

  除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:

  CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

  CO+CuO ═ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅燒***不可加鹽酸***

  CaCO3 ═ CaO+CO2↑

  注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :

  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

  ***CO32-的檢驗:先加鹽酸,然後將產生的氣體通入澄清石灰水。***

  九年級化學上冊複習七

  燃料及應用

  1. 燃燒和滅火

  ***1***燃燒的條件:***缺一不可***

  可燃物;氧氣***或空氣***;溫度達到著火點

  ***2***滅火的原理:***只要消除燃燒條件的任意一個即可***

  消除可燃物;隔絕氧氣;降溫到著火點以下

  ***3***影響燃燒現象的因素:

  可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  ***4***使燃料充分燃燒的兩個條件:

  要有足夠多的空氣;燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  2. 化石燃料

  ***1***三大化石燃料:煤、石油、天然氣***主要成分甲烷***

  甲烷的化學式:CH4 ***最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物***

  物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

  化學性質: 可燃性。

  CH4+2O2═CO2+2H2O ***藍色火焰***。

  ***2***乙醇

  乙醇***俗稱:酒精,化學式:C2H5OH***

  化學性質: 可燃性

  C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O

  優點:

  減少環境汙染;節約化石燃料;促進農業發展。

  ***3***新能源:

  氫能源***最清潔的能源***、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

  8. 金屬和金屬材料

  1. 物理性質

  ***1***金屬的物理性質:

  a. 常溫下一般為固態***汞為液態***,有金屬光澤。

  b. 大多數呈銀白色***銅為紫紅色,金為黃色***

  c. 有良好的導熱性、導電性、延展性

  ***2***合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬***或金屬與非金屬***一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

  鐵合金——生鐵和鋼:主要成份都是鐵,但含碳量不同

  鈦合金:熔點高、密度、機械效能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

  2. 金屬的化學性質

  ***1***大多數金屬可與氧氣的反應

  ***2***金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

  ***3***金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

  ***條件:“前換後,鹽可溶”***

  Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 ***“溼法冶金”原理***

  3. 常見金屬活動性順序:

  在金屬活動性順序裡:

  ① 金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

  ② 位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫***不可用濃硫酸、硝酸***

  ③ 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。***除K、Ca、Na***

  4. 金屬資源的保護和利用

  ***1***鐵的冶煉

  a. 原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

  3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

  b. 原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  c. 常見的鐵礦石:磁鐵礦***主要成分是Fe3O4 ***、赤鐵礦***主要成分是Fe2O3 ***

  ***2***鐵的鏽蝕

  a. 鐵生鏽的條件是:鐵與O2、水接觸***鐵鏽的主要成分:Fe2O3·XH2O***

  銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸;

  銅綠的化學式:Cu2***OH***2CO3。

  b. 防止鐵製品生鏽的措施:

  ① 保持鐵製品表面的清潔、乾燥;

  ② 表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍等;

  ③ 製成不鏽鋼。

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