滬教版九年級化學上冊複習資料有哪些

　　?期末想要考學好化學一份完整的知識點總結是少不了的，下面是小編分享給大家的九年級化學上冊複習的資料，希望大家喜歡!

　　九年級化學上冊複習一

　　走進化學世界

　　1. 化學變化：生成了其它物質的變。

　　2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

　　3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

　　4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

　　5. 常用儀器及使用方法

　　① 用於加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

　　② 測容器：量筒***視線與量筒內液體凹液麵的最低點保持水平***。

　　③ 稱量器：托盤天平***左物右碼***。

　　④ 加熱器皿：酒精燈。

　　⑤ 分離物質及加液的儀器：漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

　　6. 化學實驗基本操作

　　具體操作要點點選：【化學】搞定“操作”，看這裡

　　九年級化學上冊複習二

　　空氣

　　1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質 0.03%。

　　2. 空氣中氧氣的測定***原理：壓強差***

　　***1*** 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

　　***2*** 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫後開啟彈簧夾。

　　***3*** 現象：放熱，有大量白煙產生，開啟彈簧夾後，廣口瓶內液麵上升約1/5體積。

　　***4*** 結論：O2約佔空氣體積的1/5。

　　***5*** 探究：

　　① 液麵上升小於1/5原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

　　② 能否用鐵、鎂代替紅磷?

　　不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

　　③ 能否用碳、硫代替紅磷?

　　不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

　　3. 氧氣的性質和製備

　　***1***氧氣的化學性質：支援燃燒，供給呼吸。

　　鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其汙染空氣。

　　***2***氧氣的製備：

　　① 工業製氧氣——分離液態空氣法***原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化***

　　② 實驗室製氧氣原理：

　　a. 氣體制取與收集裝置的選擇

　　發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 ***根據反應物的狀態和反應條件***

　　收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。

　　b. 製取氧氣的操作步驟***以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例***

　　查—裝—定—點—收—離—熄。

　　c. 催化劑***觸媒***：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。***一變兩不變***。

　　4. 常見氣體的用途：

　　***1***氧氣：供呼吸 ***如潛水、醫療急救***。

　　支援燃燒 ***如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊***。

　　***2***氮氣：保護氣***化性不活潑***、重要原料***硝酸、化肥***、液氮冷凍。

　　***3***稀有氣體***He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱***：保護氣、電光源***通電發不同顏色的光***、鐳射技術。

　　5. 常見氣體的檢驗方法

　　***1***氧氣：帶火星的木條。

　　***2***二氧化碳：澄清的石灰水。

　　***3***氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

　　九年級化學上冊複習三

　　物質構成的奧祕

　　1. 分子

　　***1***概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

　　***2***三個基本性質***一小二動三間隔***。

　　***3***影響因素***溫度、壓強***。

　　2. 原子

　　***1***概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。

　　***2***三個基本性質***一小二動三間隔***。

　　***3***構成：原子核***質子〔+〕、中子***和核外電子〔-〕。

　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　相對原子質量≈質子數+中子數

　　3. 離子

　　***1***概念：帶電的原子或原子團。

　　***2***表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4. 元素

　　***1***概念：具有相同核電荷數***質子數***的一類原子的總稱。

　　***2***質子數決定元素種類。

　　***3***元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

　　注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同***Mg，He最外層電子數為2***。最外層電子數不同其化學性質有可能相似***He，Ne均為穩定結構***。

　　5. 化合價和化學式

　　***1***化合價

　　a. 寫法及意義：

　　MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b. 幾種數字的含義：

　　Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

　　***2***化學式

　　① 寫法：

　　a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價在前，負價在後***NH3、CH4除外***。

　　② 意義：

　　如化學式H2O的意義：4點;

　　化學式 Fe的意義：3點。

　　③ 計算：

　　a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

　　b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

　　c. 計算物質中某元素的質量分數。

　　九年級化學上冊複習四

　　自然界的水

　　1. 水

　　***1***水的組成

　　測定方法和原理***電解水***

　　結論：水是由氫氧元素組成的，H2***負極***與O2***正極***的體積比為2:1，質量比為1:8。

　　***2***自來水的淨化過程和淨化原理

　　沉澱——過濾——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附***色素和異味***。

　　區分硬、軟水方法：肥皂水。

　　水的兩種軟化方法：***生活中***煮沸，***實驗室***蒸餾。

　　2. 物質分類

　　混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

　　純淨物：由一種物質組成。

　　單質：由同種元素組成的純淨物。

　　化合物：由不同種元素組成的純淨物。

　　氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

　　九年級化學上冊複習五

　　化學方程式

　　1. 質量守恆定律

　　***1***概念***反應物和生成物前後質量不變***。

　　***2***原因***三不變：原子種類、數目、質量反應前後不變***。

　　***3***化學方程式有關計算。

　　說明：

　　質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。

　　不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

　　要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質***如氣體***有無遺漏。

　　2. 基本反應型別

　　化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

　　分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　九年級化學上冊複習六

　　碳和碳的氧化物

　　1. 碳的幾種單質

　　***1***金剛石***C***是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

　　***2***石墨***C***是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　***3***無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2. 單質碳的化學性質：

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

　　***1***常溫下的穩定性。

　　***2***可燃性：

　　完全燃燒***氧氣充足***，生成CO2;

　　不完全燃燒***氧氣不充足***，生成CO。

　　***3***還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑***置換反應***

　　應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3. 二氧化碳的製法

　　***1***二氧化碳的實驗室製法

　　① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　② 選用固液不加熱裝置

　　③ 氣體收集方法：向上排空氣法

　　④ 驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　***2***二氧化碳的工業製法：

　　煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca***OH***2

　　4. 二氧化碳的性質

　　***1***物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體：乾冰。

　　***2***化學性質：

　　① 一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸

　　② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。

　　③ 能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca***OH***2 ═ CaCO3↓+H2O 。用於檢驗二氧化碳。

　　④ 與灼熱的碳反應：

　　C+CO2 ═ 2CO***吸熱反應***

　　***3***用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　乾冰用於人工降雨、製冷劑

　　5. 一氧化碳

　　***1***物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

　　***2***有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　***3***化學性質：***H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性***

　　① 可燃性：

　　2CO+O2 ═ 2CO2 ***可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度***

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物***不可根據火焰顏色***

　　② 還原性：

　　CO+CuO ═ Cu+CO2 。

　　應用：冶金工業。

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。***現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。***

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO ═ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒***不可加鹽酸***

　　CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　***CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。***

　　九年級化學上冊複習七

　　燃料及應用

　　1. 燃燒和滅火

　　***1***燃燒的條件：***缺一不可***

　　可燃物;氧氣***或空氣***;溫度達到著火點

　　***2***滅火的原理：***只要消除燃燒條件的任意一個即可***

　　消除可燃物;隔絕氧氣;降溫到著火點以下

　　***3***影響燃燒現象的因素：

　　可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　***4***使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　要有足夠多的空氣;燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　2. 化石燃料

　　***1***三大化石燃料：煤、石油、天然氣***主要成分甲烷***

　　甲烷的化學式：CH4 ***最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物***

　　物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。

　　化學性質: 可燃性。

　　CH4+2O2═CO2+2H2O ***藍色火焰***。

　　***2***乙醇

　　乙醇***俗稱：酒精，化學式：C2H5OH***

　　化學性質: 可燃性

　　C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O

　　優點：

　　減少環境汙染;節約化石燃料;促進農業發展。

　　***3***新能源：

　　氫能源***最清潔的能源***、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　8. 金屬和金屬材料

　　1. 物理性質

　　***1***金屬的物理性質：

　　a. 常溫下一般為固態***汞為液態***，有金屬光澤。

　　b. 大多數呈銀白色***銅為紫紅色，金為黃色***

　　c. 有良好的導熱性、導電性、延展性

　　***2***合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬***或金屬與非金屬***一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點高、密度、機械效能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

　　2. 金屬的化學性質

　　***1***大多數金屬可與氧氣的反應

　　***2***金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　***3***金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

　　***條件：“前換後，鹽可溶”***

　　Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 ***“溼法冶金”原理***

　　3. 常見金屬活動性順序：

　　在金屬活動性順序裡：

　　① 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　② 位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫***不可用濃硫酸、硝酸***

　　③ 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。***除K、Ca、Na***

　　4. 金屬資源的保護和利用

　　***1***鐵的冶煉

　　a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

　　3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

　　b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦***主要成分是Fe3O4 ***、赤鐵礦***主要成分是Fe2O3 ***

　　***2***鐵的鏽蝕

　　a. 鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸***鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O***

　　銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;

　　銅綠的化學式：Cu2***OH***2CO3。

　　b. 防止鐵製品生鏽的措施：

　　① 保持鐵製品表面的清潔、乾燥;

　　② 表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等;

　　③ 製成不鏽鋼。