高三級化學上學期期中試卷
由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它，今天小編就給大家分享一下高三化學，希望大家多多參考哦
高三化學上學期期中試卷閱讀
可能用到是相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cu:64 Cr:52
一、選擇題每題3分，共48分
1.下列說法不正確的是
A.將“地溝油”製成“生物柴油”作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念
B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬於化學變化
C.酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關
D.“煤改氣”.“煤改電”等清潔燃料改造工程有利於減少霧霾天氣
2.化學與社會.生活.材料.能源密切相關，下列說法不正確的是
A.一種矽酸鹽礦物石棉CaMg3Si4O2 可表示為：CaO•3MgO•4SiO2
B.3D列印鈦合金材料，可用於航空.航天等尖端領域
C.可燃冰是21世紀新型潔淨能源，其組成可表示為CH4•nH2O
D.奈米級材料1nm--100nm是一種膠體
3.設N A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數為NA
B.銅粉溶於1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24L NO時，溶液中的N原子數為0.4NA
C.20gD2O和19gNHD2中含有的電子數均為10NA
D.1molCl2溶於水充分反應，轉移的電子數為NA
4.古“絲綢之路”我國商人運出的貨物有:①絲綢.②茶葉.③白糖.④瓷器.⑤紙張.⑥植物油.⑦明礬.
⑧金銀銅器等.下列說法正確的是
A.④.⑦.⑧都屬於鹽類 B.①.③.⑤.⑥都屬於高分子化合物
C.①.②.⑤.⑥都屬於蛋白質 D.①.②.③.⑤.⑥的主要成分都屬於有機物
5.下列有關化學用語使用正確的是
A. 硫原子的原子結構示意圖： B.NH4Cl的電子式：
C.原子核內有10箇中子的氧原子： D. HClO的電子式：
6.某同學用 和 溶液進行如下圖所示實驗。下列說法中，正確的是
A.實驗前兩溶液的PH相等
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液後生成的沉澱一樣多
D.加入CaCl2溶液後反應的離子方程式都是
7.下列離子方程式正確的是
A.用惰性電極電解硫酸銅溶液：
B.在強鹼溶液中 與 反應生成 ：
C.向 溶液中通入過量 製取 ：
D.用濃鹽酸酸化的 溶液氧化 ：
8.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁.氧化鐵和二氧化矽等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說
法不正確的是
A. ①.②中除加試劑外，還需要進行過濾操作 B.a.b中鋁元素的化合價相同
C.③中需要通入過量的氨氣 D.④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
9.某同學用含有鐵鏽Fe2O3的廢鐵屑來製取氯化鐵晶體的裝置省略夾持裝置，氣密性已檢查如圖所示。下列推斷不合理的是
A.燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應
C.B中收集到的氣體是氫氣
D.反應後的燒杯中通入少量SO2，
則溶液顏色立即由棕黃色變為淺綠色
10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊試液變紅的溶液中： . . .
B.含有大量 的溶液： . . .
C.水電離出 的溶液： . . .
D.澄清透明的溶液： . . .
11.在給定條件下,下列物質的轉化不能實現的是
A.Fe2O3 FeCl3溶液 無水FeCl3 B.飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
C.Al2O3 NaAlO2溶液 AlOH3 D.MgCl2溶液 MgOH2 MgO
12.某離子反應涉及 . . . . . 六種微粒，其中 隨反應進行逐漸減小，下列判斷正確的是
A.反應的還原產物是N2 B.消耗1mol氧化劑轉移電子3mol
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3 D. 反應後溶液的酸性明顯增強
13.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑.A與X反應的轉化關係如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，
一定可觀察到有白色沉澱產生
D.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫.常壓.使用催化劑
14.一種二次電池如圖所示，該電池的電解質為強鹼溶液，下列說法中正確的是
A.充電時，陰極發生氧化反應
B. 充電時，將碳電極與電源的正極相連
C. 放電時，碳電極反應為原電池的負極
D.放電時，鎳電極反應為：
15.某溶液中可能含有SiO32-.OH-.CO32-.SO42-.AlO2-.HCO3-.Na+.Mg2+.Fe3+.Al3+等離子.當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉澱的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示.下列說法正確的是
A. 原溶液中一定含有Na2SO4
B. 反應最後形成的溶液中的溶質只有NaCl
C. 原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質的量之比為1：2
D. 原溶液中一定含有的陰離子是：OH-.CO32-.SiO32-.AlO2-
16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NO和CuNO32,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性.金屬離子已完全沉澱,沉澱質量為39.2g.下列有關說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1
B. 硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L
D. Cu.Cu2O與硝酸反應後剩餘HNO3為lmol
二、非選擇題
17.10分將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到 時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的物質相互轉化關係如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：
1單質F的化學式： ;A的化學式為 ;
2寫出B和F反應的化學方程式： ，L和B的水溶液反應的離子方程式：
;
3寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式： ;
4工業上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來製備某高效淨水劑 ,反應有G生成，該
反應的化學方程式是 。
18.10分硫酸亞鐵銨[NH42FeSO42]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置夾持裝置略去，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。
1B裝置的作用是________________________________。
2實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉澱生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出
D中發生反應的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結論並解釋其原因
_______________________。
3 A中固體分解後產生NH3，寫出其兩種用途______________________。
4 用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+： ______________________。
19.14分高鐵酸鉀K2FeO4是—種極強的氧化劑，常應用於飲用水處理，其工業製備方法如圖所示：
1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
2反應I的目的是________________________________。
3反應II的離子方程式為________________________________。
4洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是_____________________。
5己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶
液能生成高鐵酸鉀的理由是_______________。
6為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進行消毒.淨化以及改善水
質，其消毒和淨水的原理是______________________。
7可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O== CrO42-+FeOH3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ③Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
現稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶於適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應後過濾，濾液
在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L -1的FeSO4標準溶液滴定，
三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數為______________
保留兩位小數。
20.10分科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用於航天航空.圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入 和空氣，其中固體電解質是摻雜了 的 固體，它在高溫下能傳導陽極生成的
①c電極為_____，d電極上的電極反應式為_____________.
②圖乙是用惰性電極電解 溶液，a電極上的電極反應式為
_____________.若a電極產生 標準狀況氣體，則所得溶液的pH=_____不考慮溶液體
積變化，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入_____選填字母序號
a. b. c. d. .
21.8分鉻及其化合物在工業上有著廣泛的用途，但在生產和使用過程中易產生有毒害的含鉻工業廢水。處理含鉻工業廢水的常用方法是還原沉澱法，該方法的工藝流程如下：
l上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-黃色+2H+⇌Cr2072一橙色+H20。若平衡體系的
pH =0時，溶液的顏色為___ _色。
2第②步反應的離子方程式為 。
CrO3俗稱鉻酸酐，常用於製備鉻的化合物。CrO3具有強氧化性，熱穩定性較差。
3 CrO3具有強氧化性，遇到有機物如酒精時，猛烈反應以至著火。在硫酸酸化時Cr2O3可將乙醇
氧化成乙酸，而CrO3被還原成綠色的硫酸【Cr2SO43】。則該反應的化學方程式為
。
4 CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留
率隨溫度的變化如右圖所示。請根據圖示資訊寫出從
開始加熱到750K時總反應的化學方程式
__________________ 。
高三化學期中考試參考答案
1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、C
9、D 10、D 11、A 12、D 13、D 14、C 15、D 16、D
17. 1 1分; 或 1分
2 2分;
2分
3 2分
4 2分
18. 1 檢驗產物中是否有水生成1分
2 SO21分; SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+2分;
否，若有SO3也有白色沉澱生成2分
3 作製冷劑、做氮肥2分
4 取少量樣品於潔淨的試管中，加入濃NaOH並加熱，產生的氣體若能使溼潤的紅色石
蕊試紙變藍，說明C溶液含有NH4+反之，則無。2分
19.
20.每空2分
①正極;
② ;1; ac
21.每空2
1橙2分
關於高三化學上學期期中試題
可能用到的相對原子質量： O 16 S 32 Pb 207
選 擇 題
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.科技的進步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說法錯誤的是
A.CO2是自然界碳迴圈中的重要物質
B.CO2加氫轉化為乙烯，CO2被還原
C.CO2電催化時，在陽極轉化為燃料
D.CO2與環氧丙烷可合成可降解塑料
2.用化學用語表示反應Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4↑中的相關微粒，其中正確的是
A.中子數為14的鎂原子： Mg
B.F-的結構示意圖：
C.MgF2的電子式：
D.SiH4的結構式：
3.下列有關物質性質與用途具有對應關係的是
A.H2O2具有酸性，可用作絲織品的漂白劑
B.BaCO3能與鹽酸反應，可用作胃酸的中和劑
C.石墨具有還原性，可用作乾電池的正極材料
D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅製線路板的蝕刻液
4.下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A.明礬溶液具有丁達爾效應
B.Mg可在CO2氣體中燃燒
C.Cu與濃硫酸共熱可生成SO2
D.Al與Fe2O3混合高溫可生成Fe
5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、HCO
B.0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br-、NO
C.0.1mol•L-1FeNO33溶液：H+、NH 、I-、SO
D.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cu2+、NO 、CH3COO-
6.實驗室從廢定影液[含AgS2O3 和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及乾燥，灼燒Ag2S制Ag;製取Cl2並通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示：
下列敘述正確的是
A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S製取Ag
C.用裝置丙製備用於氧化過濾液中Br-的Cl2
D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相
7.下列指定反應的離子方程式錯誤的是
A.Ag2O溶於氨水中：Ag2O+4NH3•H2O=2[AgNH32]++2OH-+3H2O
B.Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸：S2-+SO +6H+=2S↓+3H2O
C.用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑
D.NaClO與H2O2溶液混合產生無色氣體：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
8.短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X的最低負價為-4，Y的週期數是族序數的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑：rY>rZ>rX
B.Y的最高價氧化物的水化物鹼性比Z的弱
C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵型別相同
9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.
B.
C.
D.
10.下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電時，正極每增加96g，轉移電子數目為2×6.02×1023
B.反應2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2OH2CO3在常溫下可自發，則該反應ΔH>0
C.反應H2g+I2g 2HIg達平衡時，將容積縮小一半，混合氣體顏色不變
D.25℃時，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH<7
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11.茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血壓功效，其結構簡式如下圖所示。
有關茯茶素的敘述正確的是
A.分子中有兩個手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定處於同一平面
C.1mol茯茶素至多與2molBr2發生反應
D.1mol茯茶素與足量的NaHCO3反應可生成3molCO2
12.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是
實驗目的 實驗方案
A 配製0.0100 mol•L-1的NaOH溶液 稱取0.4 g固體NaOH於燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至1000mL容量瓶中定容
B 製取並純化乙烯 將體積比為1∶3的乙醇與濃硫酸混合液加沸石加熱至170℃，產生的氣體依次通過NaOH溶液、鹼石灰
C 比較Cl2與H2SO4氧化性強弱 向漂白粉中加入8mol•L-1硫酸，觀察有無黃綠色氣體
D 探究溫度對化學反應速率的影響 向2支試管中均分別加入2mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，再分別加入2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，一支放入80℃熱水中，另一支置於室溫下，觀察現象
13.2017年法國科研人員發明一種新的低能量電解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及裝置如下圖所示：
裝置工作時，下列說法正確的是
A.由化學能轉變為電能
B.陽極主要發生2Cl--2e-=Cl2↑
C.X、Y依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜
D.該工藝總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向K2MnO4溶液墨綠色中加入醋酸，溶液逐漸變為紫色且有黑色沉澱 醋酸具有氧化性
B 向FeNO32溶液中滴入HI和澱粉混合溶液，溶液變藍 氧化性：Fe2+>I2
C 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁 結合H+能力：
C6H5O->CO >HCO
D 將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產生沉澱，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉澱由紅棕色轉化為黑色 KspAg2CrO4>KspAg2S
15.MAN公司提出的“VHRO”系統V、H、R、O表示相應部位的某種催化劑是一種淨化柴油機尾氣的模型，其示意圖及相應熱化學方程式如下圖所示：
①V2NOg+O2g 2NO2g ∆H1 =-114.0 kJ•mol-1
②HCONH22aq + H2O l 2NH3g+CO2g ∆H2 = 119.2kJ•mol-1
③R2NH3g+NOg+NO2g = 2N2g+3H2Og ∆H3=-759.0kJ•mol-1
④O4NH3g+3O2g=2N2g + 6H2Og ∆H4 =-1530.0 kJ•mol-1
下列說法正確的是
A.反應②為放熱反應，其餘為吸熱反應
B.反應N2g+O2g 2NOg的∆H>0
C.反應4NH3g+4NOg+O2g=4N2g+6H2Og的∆H=-1632.0kJ•mol-1
D.設計反應④是為了提高“VHRO”系統所需的工作溫度
非選擇題
16.12分一種從硫化銅礦含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等中浸取鐵、銅並進行淨化的工藝流程如下：
1“焙燒”時，原料配比及溫度不同可發生一系列反應，如：
8CuFeS2+2NH42SO4+29O2 4Fe2SO43+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O
①若“焙燒”時發生的主要反應之一是CuFeS2完全轉化為CuSO4、Fe2SO43、NH3及H2O，理論上參加反應的nCuFeS2與nO2的物質的量之比為 ▲ 。
②用硫酸吸收焙燒產生的NH3的離子方程式為 ▲ 。
③焙燒溫度對銅浸取率、氨吸收率的影響如右圖所示。溫度超過420℃時，銅的浸取率開始下降的可能原因是 ▲ 。
2“置換”時，pH不宜過低，其原因是 ▲ 。
3“焙燒2”的主要目的是 ▲ 。
4“除砷”時，溶液中AsO 轉化為FeAsO4的離子方程式為 ▲ 。
17.15分血竭素是傳統中藥血竭中的重要成分，血竭素的中間體G的一種合成路線如下：
1A中含氧官能團名稱為 ▲ 和 ▲ 。
2D→E的反應型別是 ▲ 。
3F的分子式為C10H10O6，F→G發生還原反應，F的結構簡式為 ▲ 。
4G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式： ▲ 只寫一種。
①能發生銀鏡反應、水解反應並能與FeCl3溶液發生顯色反應。
②有四種不同化學環境的氫。
5已知 。寫出以 、CH3OH和CH32SO4為原料製備 的合成路線流程圖無機試劑任用
18.12分PbO2是一種棕黑色粉末，難溶於水，可用作氧化劑和電極製造等。實驗室由CaClO2溶液氧化鹼性PbOH2法制備PbO2的步驟如下：
1“氧化”過程中，反應液的pH ▲ 填“變大”“變小”或“不變”。
2“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質可能是 ▲ 填化學式。
3產品定性檢驗：向MnNO32的HNO3溶液中加入少量產品，攪拌並水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為 ▲ PbO2還原為Pb2+。
4為測定產品只含PbO2和PbO中PbO2、PbO的物質的量之比，稱取產品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol•L-1H2C2O4溶液PbO2還原為Pb2+攪拌使其充分反應，然後用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化後用0.0400 mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點MnO 還原為Mn2+，消耗標準溶液10.00 mL。計算產品中nPbO2與nPbO的物質的量之比寫出計算過程。
19.15分碘酸鈣為無色斜方結晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等為原料製備。實驗主要步驟為前驅體KHIO32碘酸氫鉀的製取、CaIO32的製備。實驗裝置和部分物質的溶解度如題19圖-1、圖-2所示。
已知：①6I2+11KC1O3+3H2O 6KHIO32+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氫鉀可與鹼中和生成正鹽
1室溫下NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式為 ▲ 。
2製取碘酸氫鉀時，適宜的加熱方式是 ▲ ;加熱除可加快反應速率外，另一作用是 ▲ 。
3使用冷凝管裝置可以起 ▲ ，還兼有匯出Cl2的作用。
4燒瓶中I2已完全反應的現象是 ▲ 。
5請設計由“燒瓶”中得到的溶液製備CaIO32•6H2O的實驗方案：將燒瓶中溶液轉移到燒杯中， ▲ ，再用無水乙醇洗滌、晾乾。
20.14分氨在化肥生產、儲氫及環境治理等領域正發揮著重要作用。
12017年mcenaney J M等發明了利用太陽能和風能提供動力的一種“可持續生產氨的方法”原理如題20圖-1。
①Li3N與水反應的化學方程式為 ▲ 。
②用惰性電極電解熔融的LiOH，陽極發生的電極反應為 ▲ 。
22017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等帶領的研究團隊開發了一種可以“快速啟動的氨制氫工藝”如題20圖-2。已知下列鍵能資料：
化學鍵 N-H O=O H-H N≡N O-H
鍵能kJ•mol 1 390.8 497.3 436.0 946 462.8
則反應NH3g+0.25O2g = H2g+0.5N2g+0.5H2Og的ΔH = ▲ kJ•mol 1結果保留整數。
3Johnstone H.F.在1935年發表了NH3-SO2-H2O系統的溶液熱力學資料，表明氨法脫硫原理為：
aSO2g SO2aq
b2NH3aq+SO2aq+H2O NH42SO3
cNH3aq+SO2aq+H2O NH4HSO3
dNH42SO3+SO2aq+H2O 2NH4HSO3
eNH3aq+NH4HSO3 NH42SO3
已知25℃時，含硫物種[H2SO3即SO2aq、HSO 、SO ]分佈如題20圖-3所示。
①在pH約為4時，可發生的主要反應是 ▲ 填標號。
②當吸收液的pH=7時，NH 與含硫物種之間的關係是cNH = ▲ 。
③由實驗測得氨水脫除SO2時，脫硫效率隨pH的變化如題20圖-4所示。
在pH<5.5時，pH較小時脫硫效率低的可能原因是 ▲ ;實際工藝中，吸收液的pH應控制在一定範圍內，pH不宜過大的原因是 ▲ 。
21.12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，並在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A.[物質結構與性質]
對砷的利用是一把鋒利的雙刃劍，砷是製造新型半導體的材料，砷的化合物又具有較強毒性。
11918年美國人通過反應C2H2+AsCl3 CHCl=CHAsCl2製造出路易斯毒氣。C2H2分子中 鍵與 鍵數目之比n 鍵∶n 鍵= ▲ ;AsCl3分子空間構型為 ▲ 。二戰中，日本人制造了化學武器二苯氰胂分子結構如題21A圖-1所示。二苯氰胂分子中碳原子雜化軌道型別為 ▲ 。
22018年7月《Science》報道，Bing Lv等通過反應4BI3+ As4 4BAs+6I2合成了具有極高導熱性的半導體新材料BAs。
①與I2互為等電子體的陰離子是 ▲ 填化學式。
②BAs晶胞結構如題21A圖-2所示，其晶胞中含B原子 ▲ 個。
3Mn摻雜的GaAs是一種鐵磁半導體，Mn2+基態核外電子排布為 ▲ 。
B.[實驗化學]
奈米Cu2O是一種新型的p型半導體材料，由醋酸銅製備奈米Cu2O的實驗步驟如下：
1實驗前需分別配製濃度均為0.5mol•L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配製時，需用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 ▲ 填儀器名稱。
2“步驟Ⅰ”製備Cu2OH2CO3的離子方程式為 ▲ ;反應控制的溫度不宜過高，其可能原因是 ▲ 。
3“步驟Ⅱ”“水洗”時，檢驗洗滌是否完全的方法是 ▲ 。
4“步驟Ⅲ”為使滴加的醋酸不過量太多，其操作方法是 ▲ 。
5用“步驟Ⅲ”所得CuCH3COO2溶液和水合肼N2H4•H2O在約20℃左右反應可製備奈米Cu2O，已知：4Cu2++N2H4•H2O+8OH-=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。製取奈米Cu2O的實驗方案是：將CuCH3COO2溶液稀釋到約6×10-3mol•L-1， ▲ ，真空乾燥得奈米Cu2O需用到的試劑有：0.03 mol•L-1水合肼溶液、蒸餾水、乙醇。
化學試題參考答案
選擇題共40分
單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。
1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10.D
不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11.A 12.BD 13.CD 14.D 15.BC
非選擇題共80分
16. 12 分
1①4∶17 2分 ②H+ + NH3 = 2分
③CuSO4分解為CuO或CuO•CuSO4[或：此時NH42SO4己完全分解，較多的SO3形成Fe2SO43，導致部分銅以Cu2S進入浸渣]2分
2pH過低會增大鐵屑的消耗量2分
3將銅氧化為CuO2分
42Fe2++3H2O2+2AsO2-=2FeAsO4↓+2H++2H2O2分
17. 15分
1羧基 硝基共2分
2取代反應2分
3 3分
4 或 3分
55分
18. 12 分
1變小2分
2PbOH2或CaPbO32分
35PbO2+2Mn2+ +4H+ 5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O 2分
4與KMnO4反應的nH2C2O4=5/2×0.0400 mol•L-1×10.00 mL×10-3L•mL-1
=1.000×10-3mol1分
與PbO2和PbO反應的nH2C2O4= 0.2500mol•L-1×20.00 mL×10-3L•mL-1-1.000×10-3mol =4.000×10-3mol2分
2nPbO2+nPbO = 4.000×10-3mol
239g•mol-1×nPbO2+ 223g•mol-1×nPbO =0.5194g
nPbO2= 1.800×10-3mol nPbO =4.000×10-4mol2分
1分
19. 15分
1Cl2 +2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O2分
2用約80℃水浴加熱2分 逐出生成的Cl22分
3減少碘的昇華損失2分
4溶液變為無色2分
5向溶液中加入適量KOH溶液中和KHIO32至溶液呈鹼性，在不斷攪拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加少量CaCl2溶液，直至沒有沉澱產生，在室溫下過濾、用冰水洗滌固體2～3次5分
20. 14分
1①Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ 2分
②4OH--4e-=2H2O + O2↑2分
2-75 2分
3①cd 2分 ② 2cSO32-+cHSO3- 2分
③pH較小時，H+濃度大，抑制了H2SO3的電離，導致SO2溶解度減小或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是HSO3-，對SO2的吸收有抑制作用2分
pH過大會造成液相中NH3的揮發，形成氣溶膠2分
21. 12 分【選做題】
A. [物質結構與性質]
13∶22分 三角錐2分 sp和sp22分
2①O22-或ClO-等2分 ② 4 2分
3[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d52分
B. [實驗化學]
1100mL容量瓶和膠頭滴管2分
22Cu2++2CO32-+H2O = Cu2OH2CO3↓+CO2↑2分
防止鹼式碳酸銅分解2分
3取少量最後一次的洗滌過濾液於試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉澱，則表明已洗滌完全2分
4邊滴加邊攪拌，滴入最後一滴醋酸時，固體全部溶解2分
5在不斷攪拌下，向溶液中滴加0.03 mol•L-1水合肼溶液，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、蒸餾水洗滌2～3次，再用乙醇洗滌2～3次2分
本卷中所有合理答案均參照給分
高三化學上學期期中試卷帶答案
可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32
一、選擇題本大題共16小題，每小題3 分，共48分
1、化學與生產、生活、環境密切相關。下列敘述正確的是
A、手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機非金屬材料
B、汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
C、明礬淨水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同
D、PM 2.5顆粒直徑接近2.5×10-6m分散在空氣中形成膠體
2、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A、標準狀況下，2.24 L C6H14中所含碳碳單鍵數目為0.5NA
B、25℃時，1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含的H+數目為0.1NA
C、常溫常壓下，1.4g N2與CO的混合氣體中所含原子總數為0.1NA
D、50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數為0.3NA
3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A、無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B、=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C、pH=12 的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
4、下列指定反應的離子方程式正確的是
A、用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O MgOH2↓+Cl2↑+H2↑
B、嚮明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-===Al2CO33↓
C、向CaHCO32溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向FeNO33溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
5、下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A、電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
B、矽太陽能電池工作時，光能轉化成電能
C、鋰離子電池工作時，化學能轉化成電能
D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
6、下列敘述不正確的是
A、10mL質量分數為98%的H2SO4,用10mL水稀釋後H2SO4的質量分數大於49%
B、配製0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C、用濃硫酸配製一定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小
D、同溫同壓下20mL CH4和60 mLO2所含的原子數之比為5:6
7、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A、用裝置甲灼燒碎海帶
B、用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C、用裝置丙製備用於氧化浸泡液中I-的Cl2
D、用裝置丁吸收氧化浸泡液中後I-的Cl2尾氣
8、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量並得到單質硫，反應原理為2H2Sg+O2g=S2s+2H2Ol ΔH=-632 kJ•mol-1。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A、電池工作時，電流從電極a經過負載流向電極b
B、電極a上發生的電極反應式為2H2S-4e-=S2+4H+
C、當反應生成64 g S2時，電池內部釋放632 kJ熱量
D、當電路中通過4 mol電子時，有4 mol H+經質子膜進入負極區
9、W、X、Y、Z均為短週期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒鹼溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是
A、原子半徑大小為W < X < Y < Z B、氫化物水溶液酸性: X > Z
C、Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D、標準狀況下W和X的單質狀態相同
10、下列實驗操作、現象、結論均正確的是
實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中 溶液最終為紅色 過氧化鈉與水反應生成鹼性物質
B 向BaNO32溶液中通入SO2氣體 產生白色沉澱 SO2具有還原性
C 向FeCl3溶液中加入Cu振盪 溶液顏色由棕黃色一藍綠色一藍色 Cu與FeCl3發生了置換反應
D 某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口 試紙不變藍 原溶液一定無NH4+
11、氫鹵酸的能量關係如圖所示，下列說法正確的是
A、若HF氣體溶於水放熱，則HF的 △H1<0
B、相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C、相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D、一定條件下，氣態原子生成1mol鍵放出
akJ能 量，則該條件下△H2=a kJ•mol-1
12、下表給出了三個反應的部分反應物和生成物，據此判斷下列說法不正確的是
序號 反應物 產物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、……
② Cl2、FeBr2 FeCl3 、FeBr3
③ KMnO4、濃鹽酸 Cl2 、Mn2+、……
A、第①組反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物是O2
B、第②組反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
C、第③組反應中被氧化的Cl-佔Cl-總物質的量的5/8
D、氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe2+
13、一定溫度時，向2.0L恆容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應：
2SO2g+O2g⇌2SO3g，經過一段時間後達平衡.反應中測定的資料見下表：
t/s 0 2 4 6 8
nSO3/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列說法正確的是
A、反應在前2s 的平均速率vO2=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大於10%
D、恆溫時，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應達到新平衡nSO3/nSO2 增大
14、下表各組物質中，物質間不可能實現如圖 X Y Z轉化的是
選項 X Y Z M
A Fes FeCl2 FeCl3 Cl2
B NaOHaq Na2CO3 NaHCO3 CO2
C NH3g NO NO2 O2
D NaOH NaAlO2 AlOH3 AlCl3
15、某固體粉末X中可能含有K2SO4、 NH42CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現象如圖所示.該同學得出的結論正確的是
已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O
A、 根據現象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3
B、 根據現象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4
C、 根據現象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3
D、 根據現象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3
16、將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應後得到標準狀況下1.12L NO，剩餘4.8 g金屬;繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應後的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是
A、 原混合物中銅和鐵各0.075mol
B、 稀硝酸的物質的量濃度為1.5 mol/L
C、 第一次剩餘的4.8g金屬為銅和鐵
D、 向反應後的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標準狀況下的體積為1.12L
二、非選擇題本大題共5小題，共52分
17、10分A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質，它們均由短週期元素組成，轉化關係如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。
1若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉澱B。
① A中含有的金屬元素為__________填元素名稱
② 該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用於焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式是_______________
2若A為固態非金屬單質，A與X同週期，常溫常壓下C 為 白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。
① B的電子式為_____________。
② C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為___________________。
3 若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為鹼性。
① A中所含有的化學鍵是_____________。
② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶於水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恆重，剩餘固體的質量為__________g。
18、10分工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收累積而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為CrOH3沉澱。已知元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3+藍紫色、CrOH4−綠色、Cr2O72−橙紅色、CrO42−黃色等形式存在，CrOH3為難溶於水的灰藍色固體。
1Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是
2利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理：
3Cr3+在強鹼中可被雙氧水氧化為CrO42-，發生反應的離子方程式為
4CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol•L−1 的Na2CrO4溶液中cCr2O72−隨cH+的變化如圖所示。
① 由圖可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡轉化率 填“增大“減小”或“不變”,
② 據A點資料，計算出該轉化反應的平衡常數__________。
19、12分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
1裝置連線順序 為 用字母表示，
F中反應的離子方程式是
2可證明 H2SO3的酸性強於HClO 的實驗現象是 。
【探究二】
3某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，
觀察到如下現象：i中紅色褪去;ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 。
4該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振盪，靜置，再吸入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重複①操作，發現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是 ， 設計一個實驗說明操作方法、現象及結論來驗證你的假設 。
20、10分氮氧化物 NOx、CO2和SO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理,可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
1已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、726.5 kJ•mol-1,則CO2與H2反應產生液態甲醇與液態水的熱化學方程式為
2已知在一定溫度下將6molCO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中發生如下反應：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og △H2=-49.0 kJ•mol-1 ,則
①該反應自發進行的條件是 填“低溫”“高溫”或“任意溫度”
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 填字母
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO2和H 2的物質的量之比保持不變
c.CO2和H 2的轉化率相等 d.3v正H2=v逆CH3OH
e.1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂
③H2的物質的量隨時間變化曲線如右圖實線所示，僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量隨時間變化曲線如圖虛線所示。與實線相比,虛線改變的條件可能是
3右圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜只有質子能夠通過左右兩側的溶液均為1L 2mol•L -1H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應式為 ，當電池中有1mol e -發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為____g假設反應物耗盡,忽略氣體的溶解。
21、10分如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分含有Cu、Fe、Si三種成分進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程能得到常用的單質、聚鐵鹼式硫酸鐵的聚合物、鐵紅Fe2O3和綠礬FeSO4•7H2O。
1①中過量的還原劑應是 。
2 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為 。
3②中加入H2O2，並調節pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是 。
4在③中，蒸發濃縮需要的矽酸鹽儀器除酒精燈外，還有 。
5在④中的氧化劑X是 。
6在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉澱，寫出離子反應方程式
。
答案
高三 化學
1-5 A C C A B 6-10 C B B D B 11-16 D B D A C A
17、10分
1①鋁 1分 ②2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 2分
2①PCl3的電子式略 1分 ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 2分
3① 離子鍵和共價鍵2分 ③2.652分
18、10分
1藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉澱生成，然後沉澱逐漸溶解形成綠色溶液2分
2Cr2O72- +3SO2 +2H+ =2Cr3+ +3SO42- +H2O2分
32Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O2分
4① 增大2分 1.0×1014 mol•L−1-3 2分
19、12分
1 ACBEDF2分 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+2HClO 2分
2 D中品紅不褪色,F中產生白色沉澱 2分
3H2SO3、HSO3-、SO32- 2分
4過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結合成無色物質。 2分
將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現，原因為前者，反之則為後者2分
20、10分
1 CO2g +3H2g =CH3OHl +H2Ol △H=-130.9kJ•mol -1 2分
2①低溫1分 ②abe 2分 ③加壓或增大CO2濃度 1分
3CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 2分 12 2分
21、10分
1鐵粉1分
2 MnO4-+5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O2分
3升高溫度促進Fe3+的水解，過高溫度不利於聚鐵的形成或者完全水解2分
4蒸發皿、玻璃棒2分
5Na2O2或NaClO或其它合理答案1分
6Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 ↓+ CO2 ↑+H2O2分
上學期高三年級化學期末試卷題