上學期高三年級化學期末試卷題
化學是一科比較多公式記憶的一科，同學們不要放棄哦，今天小編就給大家分享一下高三化學，歡迎做題
高三化學上學期期末抽測試卷
解題可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59
一、選擇題本題包含14小題，每小題均只有一個正確選項，共42分
1.下列說法正確的是
A. 礦泉水是純淨水
B. 可樂和蘇打水都是碳酸飲料顯酸性
C. 鮮榨果汁分散質中既有有機物，也有無機物
D. 500mL75%體積分數醫用酒精溶液由375mL乙醇與125mL水混合而成
2.維生素C的結構如圖所示。下列描述不正確的是
A.可溶於水
B.可與NaOH溶液反應
C.可還原溶液中的Fe3+
D.分子中的碳原子可能都處於同一平面
3.人造象牙的結構可表示為 ，它的單體是
A.HCHO B.CH3CHO C.CH32O D.CH3CHO
4.臭氧加熱容易轉化為氧氣，對此反應的描述正確的是
A. 該反應是分解反應
B. 該反應是非氧化還原反應
C. 反應物和生成物互為同分異構體
D. 放電可以使氧氣轉化為臭氧，所以該反應是可逆反應
5.設NA為阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是
A.常溫常壓下，22.4 L HCl氣體溶於水產生H+數為NA
B.100g 質量分數為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數為0.2NA
C.100mL 0.1 mol•L-1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒數之和為0.01NA
D.1mol的氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應轉移的電子數為6NA
6.下列相關化學用語表述不正確的是
A.甲烷的電子式 B.14C的原子結構示意圖
C.乙烯的結構簡式CH2=CH2 D.冰醋酸受熱熔融：CH3COOH CH3COO-+H+
7.正確表示下列反應的離子方程式是
A. AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO-2+4NH4++2H2O
B. 醋酸和石灰石反應：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3•H2O
D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
8.有五種短週期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它們的原子序數逐漸增大; 在週期表中的相對位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說法錯誤的是
X Y
Z R Q
A.工業上都用電解法制Z、R單質
B.X和Y 的單質熔點： X
C.Z、R、Y 的簡單離子半徑： Y>Z>R
D.Y和Q的最高價氧化物對應水化物酸性：Y>Q
9. 由下列實驗和現象能推出相應結論的是
實驗操作 實驗現象 結論
A 向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，再滴入2-3滴0.1mol∙L-1KI溶液 先產生白色沉澱，後沉澱變成黃色 相同溫度下，AgCl 在水中的溶解度大於AgI的溶解度
B 往CuOH2沉澱中分別滴加鹽酸和氨水。 沉澱皆溶解 CuOH2為兩性氫氧化物
C 將鐵片放入濃硝酸中 無明顯變化 Fe與濃硝酸不反應
D 同時往等體積0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等濃度硫酸。 濃度為0.2mol∙L-1溶液先出現渾濁 反應物濃度越大，化學反應速率越大
10.實驗室配製0.1000mol∙L-1的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是
A B C D
11.已知化學反應A2g+B2g = 2ABs的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 該反應可以自發進行
B. 該反應熱ΔH= + a-b kJ•mol-1
C. 若使用催化劑可以減小a、b的差值
D. 1 mol A2和1 mol B2完全分解為氣態原子吸收a kJ能量
12.鋰錳電池的體積小、效能優良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4溶於混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成 LiMnO2。 以下表述不正確的是
A.a點電勢比b點電勢低
B.混合有機溶劑可用濃NaOH溶液替代
C.電池工作時負極反應為Li- e- = Li+
D.外電路未接通時，電解質溶液中離子不會定向移動
13. 水泥主要成分為CaO、SiO2，並含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示：
以下判斷不正確的是
A.沉澱A的主要成分是SiO2
B.沉澱B的主要成分是FeOH3 、Al OH3
C.KMnO4法測定的離子方程式為 2MnO4- +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.草酸鈣沉澱生成後必須過濾、洗滌。附在沉澱上的草酸銨溶液會導致測定結果偏低
14.已知： pH=-lgcH+， pOH=-lgcOH-。 常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液pOH和pH變化如圖所示。 下列說法正確的是
A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等
B. B點和D點水的電離程度相同
C滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變
D. 升高溫度，滴定過程中pOH+pH>14
二、非選擇題本題包含5個小題，共58分
15.12分 鹼式碳酸鎳[NixOHyCO3z•nH2O]是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，為確定其組成，某小組進行了實驗探究。
【查閱資料】鹼式碳酸鎳300℃以上時分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末，Ni2O3為灰黑色固體。
【實驗探究】選用下圖所示部分裝置進行實驗夾持裝置略
A B C D E F
實驗I定性探究：確定3種氧化物的組成。
1預測三種氧化物分別是含Ni、H、、C三種元素的理論依據是 。
2經檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2，裝置連線順序為AB
填裝置的字母序號。其中裝置B現象為 。
實驗II 定量分析：確定鹼式碳酸鎳的組成。連線裝置A-B-F-D-D進行實驗。
實驗步驟如下：
i 稱量鹼式碳酸鎳、裝置F、裝置D前一個的質量並記錄
ii 開啟活塞K，緩緩通入空氣
iii點燃酒精燈，加熱
iv熄滅酒精燈, 冷卻到室溫, 關閉K
v 再次稱量裝置F、裝置D前一個的質量並記錄
3其中步驟ii的目的是 。
4若缺少裝置A將導致所測得的x值 填“偏大”或“偏小”或“無影響”。
5重複操作ii-v至 時，可判斷鹼式碳酸鎳已完全分解。
6實驗前測得石英玻璃管中的樣品質量為3.77g，其他資料如下表所示
裝置F質量/g 裝置D前一個質量/g
實驗前 132.00 41.00
實驗後 133.08 41.44
該鹼式碳酸鎳的化學式為 。
16. 12分短週期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯鹼工業的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：
1表示氯鹼工業生產原理的化學方程式為 。
2X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為 。
3Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 。該氧化物與SO2反應的化學方程式為 。
4Z的氧化物屬於 晶體，工業製備Z單質的化學方程式為 。
5W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業上用X氣態氫化物的濃溶液檢驗W單質是否洩露，寫出反應的化學方程式： 。
17. 8分乙醇不僅是優質的燃料，也是重要的有機化工原料。工業上關於乙醇的生產與應用的部分流程如下圖所示。
回答下列問題：
1CH2=CH2的官能團名稱為 。
2③、④的反應型別分別是 。
a. 取代反應、還原反應 b.加成反應、氧化反應
c. 加成反應、取代反應 d.脫水反應、水解反應
3⑤的化學方程式為 。
4CH3COOC2H5的同分異構體中能與NaHCO3溶液反應生成氣體的有 種。
5乙醇可製得肉桂酸乙酯結構如下圖，以下關於肉桂酸乙酯的說法正確的是 。
a. 分子式為C11H12O2
b. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c. 可發生取代反應、加成反應，不可發生氧化反應
d. 苯環上的二氯代物有6種
18. 12分重金屬鎘Cd、鋅Zn對環境影響較大，企業外排水須達到深度處理水質要求，即鎘和鋅的最大允許濃度分別為0.005 mg∙L-1、0.1 mg∙L-1。處理該類廢水常用方法：
I.漂白粉氧化法
1此法適用於處理含有氰CN-、鎘Cd2+的廢水。廢水經漂白粉處理後生成CdOH2沉澱。CN-被氧化生成CO32-和N2，反應的離子方程式為 。
II.石灰中和法
2 25℃，用石灰乳處理含鎘、鋅廢水的最佳pH為11，此時溶液中鎘離子濃度為
;此時是否符合深度處理水質要求? 填“是”或“否”
已知25℃時，Ksp[CdOH2]=2.5×10-14、Ksp[ZnOH2]=1.2×10-17
III.硫化沉澱法 該法工藝流程如下
3寫出用硫化鈉沉澱鎘離子的離子反應方程式 。
4不同硫化鈉的用量對處理水鎘、鋅的濃度的影響如下表所示：
由表可知，當硫化鈉的用量為 時，效果最好，但缺點是
。
5操作1的名稱是 。
6某礦廠把上述流程中的硫化鈉改為聚合氯化鋁，使得鎘、鋅離子均達到水質要求。氯化鋁能水解生成AlOH2+、AlOH3膠體等。檢測體系中是否存在AlOH3膠體的方法是 。
19. 14分甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用於農藥、皮革、染料、醫藥和橡膠等工業。
1工業上利用甲酸的能量關係轉換圖如下：
反應HCOOHg CO2 g + H2g 的焓變△H = kJ•mol-1。
2某科學小組研究不同壓強條件對反應CO2g + H2g HCOOHg 的影響。t℃下，在一個容積可變的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同壓強下，平衡時容器內氣體的濃度如下表：
實驗編號 反應壓強 物質濃度mol•L-1
CO2 H2 HCOOH
1 p1 0.3 0.3 0.9
2 p2 a a 0.4
3 p3 0.4 0.4 b
試回答以下問題：
①平衡時，實驗1的正反應速率 填“>”、“<”或“=”實驗3的逆反應速率。
②由實驗1的資料可計算t℃時，該反應的平衡常數K= 。
③ a= mol•L-1
3經研究發現採用電還原法也可將CO2轉化為甲酸根，同時還能提高CO2的轉換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是 。
A.Sn極的電極方程式為
CO2 + 2e﹣+ HCO3﹣=HCOO﹣+ CO32﹣
B.電解過程中K+向Pt極移動
C.Pt極發生還原反應並有氣體逸出
D.電解過程中HCO3﹣濃度逐漸減小
4甲酸的用途之一是用於配製“緩衝溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強鹼，溶液的pH變化不大，能保持溶液pH相對穩定。已知甲酸的電離平衡常數Ka=1.8×10-4
①現將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成0.1 mol•L-1的HCOOH-HCOONa溶液。用離子方程式表示將少量強鹼加入HCOOH-HCOONa緩衝溶液中，pH變化不大的原因
。
②若用100mL 0.2mol•L-1HCOOH溶液配製pH為4的緩衝溶液，需加入 答案保留一位小數mL 0.2mol• L-1NaOH溶液。
題序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B C D C B D A B B D B
一、選擇題本題包含14個小題，每小題均只有一個正確選項，共42分
二、填空題共58分
15.12分
1化學反應前後元素種類不變1分
2EC2分
綠色晶體變成綠色粉末1分
3防止水蒸氣和二氧化碳的質量測量產生誤差2分
4偏小2分
5裝置F、裝置D前一個的質量與前一次測量值相比不變時2分
6Ni3OH4CO3•4H2O2分
16. 12分
12NaCl+2H2O通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑2分
2 1分
3 2分
Na2O2+SO2=Na2SO42分
4 原子1分， 2C+SiO2高溫=2CO+Si2分
58NH3+3Cl2=6NH4Cl+N22分
17. 8分
1碳碳雙鍵1分
2c1分
3CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2分
422分
5abd2分
18. 12分
15ClO- + 2CN- + 2OH- +2Ca2+= 5Cl- + N2↑+ 2CaCO3↓+ H2O2分
22.5×10-8 mol∙L-12分 是1分
3Cd2++S2-= CdS↓2分
45 mg∙L-11分 處理水中鋅的濃度仍未達到深度處理水質要求。2分
5過濾1分
6用一束光射向樣液，若形成光亮通路，則含有膠體，反之則無。1分
19. 14分
1+31.42分
2① < 2分 ②102分 ③0.22分
3AD 2分
4① HCOOH + OH﹣ = HCOO﹣+ H2O 2分
② 64.32分
高三年級化學上學期期末試卷
7.下列說法不正確的是
A.硝化甘油在體內能夠分解出大量硝酸，會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用於治療心絞痛
B.侯氏制鹼法的工藝流程應用了物質溶解度的差異
C.剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、玻璃、分子篩的主要成分是矽酸鹽
D.生物鍊銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，汙染小，反應條件十分簡單
8.下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是
選項 實驗操作 實驗目的或結論
A 取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱生成 該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B 將鋅片和銀片用導線連線後同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產生大量氣泡 形成的原電池中鋅作負極，銀作正極
C 某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 溶液中一定含有醛類化合物
D 配製FeCl2溶液時，先將FeCl2溶於適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最後在試劑瓶中加入少量的鐵粉 抑制Fe 2+水解，並防止Fe 2+被氧化為Fe3+
9.下列是三種有機物的結構簡式，下列說法正確的是
A.三種有機物都能發生水解反應
B.三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.三種物質中，其中有兩種互為同分異構體
D.三種物質在一定條件下，均可以被氧化
10.下列說法正確的是
A.常溫下，反應4FeOH2s+2H2Ol+O2g===4FeOH3s的ΔS<0
B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應
C.常溫下KspAg2CrO4=1.1×10-12，KspAgCl=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小於AgCl
D.等體積、物質的量濃度的HA與NaAHA為弱酸混合溶液，其酸鹼性取決於KaHA的大小
11.利用食鹽水製取ClO2的工業流程如圖所示，
裝置①中的反應：NaCl+3H2O=====電解NaClO3+3H2↑，
裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl=====電解2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關於該流程說法不正確的是
A.該流程中Cl2、NaCl都可以迴圈利用
B.裝置①中H2是陰極產物
C.裝置②發生的反應中，Cl2是氧化產物，NaCl是還原產物
D.為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2
12.四種短週期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數之和是Z質子數的2倍.則下列說法中正確的
A.X的氫化物的沸點可能高於Y的氫化物的沸點
B.原子半徑比較：X
C.X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.短週期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物鹼性最強
13.在溼法煉鋅的電解迴圈溶液中，較高濃度的 會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉澱從而除去 。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關係圖，下列說法錯誤的是
A. 的數量級為
B.除 反應為Cu+ +2 =2CuCl
C.加入Cu越多， 濃度越高，除 效果越好
D.2 = +Cu平衡常數很大，反應趨於完全
26.某興趣小組根據鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計瞭如下實驗方案並驗證產物、探究反應原理。
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
1提出假設
該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：可能是____________________。
猜測2：可能是MgCO3。
猜測3：可能是鹼式碳酸鎂[xMgCO3•yMgOH2]。
2設計定性實驗確定產物並驗證猜測：
實驗序號 實驗 預期現象和結論
實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃
實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________ 如果出現______________，則白色不溶物可能是MgCO3
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果產生白色沉澱，則溶液中存在______離子
3設計定量實驗確定實驗Ⅰ的產物：稱取實驗Ⅰ中所得乾燥、純淨的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產生氣體為止，並使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前後裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式________________________。
4請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因__________。
27.隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘CH3NH3PbI3用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
1製取甲胺的反應為CH3OHg+NH3g CH3NH2g+H2Og ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能資料如下：
則該反應的ΔH=________kJ•mol-1。
2上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為COg+2H2g CH3OHg ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件溫度或壓強時，CH3OH的體積分數φCH3OH變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
②X軸上a點的數值比b點________填“大”或“小”。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________________________________。
3實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。
4常溫下，PbI2飽和溶液呈黃色中cPb2+=1.0×10-3 mol•L-1，則KspPbI2=_________;已知KspPbCl2=1.6×10-5，則轉化反應PbCl2s+2I-aq PbI2s+2Cl-aq的平衡常數K=________________________________________________________________________。
5分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2g+I2g 2HIg 的ΔH__________填大於或小於0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O 3H++HSO-4+2I-， I2+I- I-3，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________填微粒符號;由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以採取的措施是___________________________________。
28.鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等，設計瞭如下回收鎂的工藝流程：
1酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以採取的措施是_________________________________________________任寫一條。
2酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
3第一次調節pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉澱時，溶液中cFe3+/cAl3+為__________________。已知：Ksp[FeOH 3]=4.0×10-38，Ksp[AlOH3]=1.0×10-33，Ksp[MgOH2]=1.8×10-11。
4設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________
_______________________________________________________________。
5濾液3中可回收利用的物質主要是__________寫化學式，其陽離子的電子式為________。
6寫出工業上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。
35.[化學——選修2：物質結構]15分
硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：
1基態釩原子的外圍電子軌道表示式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________，VO43-的幾何構型為________.
22-巰基煙酸氧釩配合物圖1 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二週期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。
②2-巰基煙酸圖2 水溶性優於2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。
3下列含硫物質中存在Π鍵的是_____。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
4某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4 為該晶胞的俯檢視，該晶胞的密度為________g/cm3 列出計算式即可。
36.[化學——選修5：有機化學基礎]15分
AC2H4是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖部分反應條件略去：
已知以下資訊：① ②D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物 回答下列問題：
⑴A的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。
⑵B的結構簡式為_______。
⑶以下有關C的說法正確的是_________。
a.易溶於水b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物d.在一定條件下能發生消去反應生成乙炔
⑷③、⑤的有機反應型別依次為為________________、_________________，④的化學方程式為_______________________________________。
⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。________________________
⑹參照 的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑製備 的合成路線註明必要的反應條件。_________________________________
化學評分細則：
7【答案】A
8答案：B
9答案：D
10答案：D
11【答案】C
12【答案】A
13答案：D
26答案 1MgOH2 2
實驗序號 實驗 預期現象和結論
實驗Ⅱ 能安靜燃燒、產生淡藍色火焰，氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ 稀鹽酸合理均可 產生氣泡，沉澱全部溶解
實驗Ⅳ CO2-3
33MgCO3•MgOH2[或MgOH2•3MgCO3或Mg4OH2CO33] 4NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO-3??H++CO2-3、H2O??H++OH-;Mg和H+反應生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO2-3生成難溶物MgOH2•3MgCO3，則H+、OH-、CO2-3的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應產生大量H2
27【答案】1-12
2①25% ②小 隨著Y值的增大，cCH3OH減小，平衡COg+2H2g CH3OHg向逆反應方向進行，故Y為溫度
32 mol
44×10-9 4 000
5①小於
②H+ I-3 減小nI2n SO2的投料比
28【答案】1加快浸出速率，提高浸取率1分 提高反應溫度或適當增加硫酸濃度或其他合理答案1分
2MgSiO3+2H+ Mg2++H2SiO32分
3使Fe3+、Al3+沉澱1分 4.0×10-52分
4溶於適量氫氧化鈉溶液，過濾得FeOH3;向濾液中通入過量CO2，過濾得AlOH32分
5NH42SO41分 2分
6MgOH2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2熔融=====通電Mg+Cl2↑2分
35【答案】 1 +5 正四面體 2 ①2 sp3 N>O>C ②2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大 3 AD 4 VS
36【答案】1乙烯 C10H12O22CH3OH3ad 4取代反應氧化反應
5 6
高三化學上學期期末試題參考
可能用到的相對原子質量：N 14 O 16 Zn 65
選擇題
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. “液態陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態燃料。下列有關“液態陽光”的說法錯誤的是
A. CO2和H2O轉化為“液態陽光”過程中同時釋放能量
B. 煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬於“液態陽光”
C. “液態陽光”行動有利於可持續發展並應對氣候變化
D. “液態陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題
2. 用化學用語表示4Fe+C2HCl3+5H+===C2H6+4Fe2++3Cl-中的相關微粒，其中正確的是
A. 中子數為30，質量數為56的鐵原子：5630Fe
B. Cl-的結構示意圖：
C. C2H6的結構式：
D. C2HCl3的電子式：
3. 下列有關物質性質與用途具有對應關係的是
A. ClO2具有強氧化性，可用於飲用水消毒
B. CCl4的密度比H2O大，可用於萃取溴水中的溴
C. Si能與強鹼反應，可用於製造半導體材料
D. Fe2O3能與Al粉反應，可用於油漆、橡膠的著色
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO-3
B. KwcOH-=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO2-3
C. 0.1 mol•L-1FeNO32溶液：H+、Cu2+、SO2-4、Cl-
D. 能溶解AlOH3的溶液：K+、NH+4、NO-3、CH3COO-
5. 下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解
B. Na2O2露置在空氣中有Na2CO2生成
C. FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中可得到FeOH3膠體
D. NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
6. 利用廢蝕刻液含FeCl2、CuCl2及FeCl3製備鹼性蝕刻液[CuNH34Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，製備氨氣，製備鹼性蝕刻液[CuCl2+4NH3===CuNH34Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉澱並製備FeCl3•6H2O。下列裝置不能達到實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲製備NH3
B. 用裝置乙製備CuNH34Cl2溶液並沉鐵
C. 用裝置丙分離CuNH34Cl2溶液和FeOH3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸乾製備FeCl3•6H2O
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Cl2與熱的NaOH溶液反應制取NaClO3：2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO-3+3H2O
B. 澄清石灰水與硬水中MgHCO32反應：Mg2++CaOH2===MgOH2+Ca2+
C. [AgNH32]OH與足量鹽酸反應生成AgCl：
[AgNH32]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+4+H2O
D. 向鹼性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，生成奈米鐵粉、H2和BOH-4：
2Fe2++BH-4+4H2O===2Fe+2H2↑+BOH-4+4H+
8. 短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的單質是空氣中體積分數最大的氣體，Y原子最外層電子數與X原子的核外電子總數相等，Z的族序數等於其原子核外最內層的電子數，W與Y同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：rZ>rX>rY
B. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
C. Y分別與X、Z形成的化合物所含化學鍵型別相同
D. Z、W形成的化合物的水溶液電解可製取單質Z
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. Cu2Ss――→O2g高溫Cus――→HClaqCuCl2aq
B. N2g――→H2g高溫、高壓、催化劑NH3g――→O2g催化劑，△NOg
C. SiO2s――→H2OH2SiO3s――→NaOHaqNa2SiO3aq
D. Al2O3s――→NaOHaqAlOH3s――→H2SO4aqAl2SO43aq
10. 下列說法錯誤的是
A. 反應CaC2s+N2g===CaCN2s+Cs的ΔH<0
B. 海上石油鋼鐵鑽井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐
C. H2O2催化分解每產生1 mol O2，轉移電子的數目為2×6.02×1023
D. 25 ℃時，加水稀釋0.1 mol•L-1 NH4Cl，溶液中 不斷增大
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 一種2甲基色酮內酯Y可通過下列反應合成：
下列說法正確的是
A. Y分子中有2個手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子處於同一平面
C. 鑑別Y與X可用Br2的CCl4溶液 D. 1 mol Y最多可與1 mol NaOH反應
12. 根據下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液 溶液變渾濁 酸性：H2SO3>苯酚
B 向澱粉KI溶液中滴入無色溶液X 溶液變藍色 X一定為H2O2溶液
C 將3體積SO2與1體積O2混合並通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 前者溶液中產生白色沉澱，後者溶液褪色 SO2與O2的反應為可逆反應
D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol•L-1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1 mol•L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支試管出現紅褐色沉澱，另一支無明顯現象 Ksp[AlOH3]>
Ksp[FeOH3]
13. Mg/LiFePO4電池的電池反應為xMg2++2LiFePO4 xMg+2Li1-xFePO4+
2xLi+，其裝置示意圖如下。下列說法正確的是
A. 放電時，Li+被還原
B. 充電時，電能轉變為化學能
C. 放電時，電路中每流過2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區
D. 充電時，陽極上發生的電極反應為LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+
第13題 第14題
14. 分別調節0.01 mol•L-1 HCOOH溶液、0.01 mol•L-1氨水的pH，系統中微粒濃度的負對數值-lgc與pH的關係分別如上圖所示。下列說法錯誤的是
A. 25 ℃時，NH3•H2O??NH+4+OH-的lgK=-4.7
B. 25 ℃時，0.01 mol•L-1 HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性：cCl->cNa+>cHCOO-
D. HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：cHCOOH+cH2SO3=cSO2-3
15. 在三個容積相同的恆容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發生反應CH4g+H2Og COg+3H2g不發生其他反應，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關係如右下圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 該反應的ΔH>0，圖中壓強P1>P2
B. 起始時，容器Ⅱ中vCH4正< p="">
C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質的量滿足：nCOⅡ<2nCOⅠ
D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比：pⅡ∶pⅢ=4∶5
非選擇題
16. 12分NaH2PO2次磷酸鈉易溶於水，水溶液近中性，具有強還原性，可用於化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等為原料製備NaH2PO2•H2O的工藝流程如下：
已知P4與兩種鹼的反應主要有：
Ⅰ. 2CaOH2+P4+4H2O===2CaH2PO22+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH+P4+8H2O===4NaH2PO2•H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH+P4+2H2O===2Na2HPO3+2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH===Na2HPO3+H2↑
1 尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為________________________________。
2 “反應”階段，在溫度和水量一定時，混合鹼總物質的量與P4的物質的量之比[n鹼/n磷]與NaH2PO2產率的關係如右圖所示。當n鹼/n磷>2.6時，NaH2PO2的產率隨n鹼/n磷的增大而降低的可能原因是________________________________________________________________________。
3 常溫下通CO2“調pH”應至溶液的pH約為________，濾渣2主要成分為____________填化學式。
4 “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、BaOH2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因_________________________________。
5 用NiCl2與NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為______________________________________________。
17. 15分化合物H碘他拉酸可用於CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：
1 H中的官能團名稱為________________寫兩種。
2 F→G的反應型別為________________。
3 E的分子式為C9H8N2O5，E→F發生還原反應，寫出E的結構簡式：________________________________________________________________________。
4 C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。
①在酸性條件下能水解生成X、Y、Z三種有機物。
②X是一種氨基酸，Y能發生銀鏡反應，Z能與FeCl3溶液發生顯色反應且Z分子中只有2種不同化學環境的氫。
5 泛影酸丙酯 是一種醫學診斷劑，寫出以 、CH3CH2CH2Cl和CH3CO2O為原料製備泛影酸丙酯的合成路線流程圖無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題幹。
18. 12分CaNO22亞硝酸鈣是易溶於水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。
1 CaNO22的製備方法很多。
①實驗室可用反應CaNO32+2CaFe2O4+4NO=====△3CaNO22+2Fe2O3製備CaNO22，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質的量之比為________。
②用石灰乳吸收硝酸工業尾氣中氮氧化物製備CaNO22，其中NO2與CaOH2反應生成CaNO22和CaNO32的化學方程式為______________________________________________，經過濾得到含CaNO22的溶液為液態產品。
2 測定某液態產品中NO-3含量的步驟如下：
已知：步驟4中的反應為NO-3+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，
步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，計算液態產品中NO-3的含量單位 g•L-1，最後結果保留一位小數，寫出計算過程。
圖1
19. 15分以SO2、軟錳礦主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等、氨水及淨化劑等為原料可製備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖1所示裝置，將SO2通入裝置B中的軟錳礦漿液中MnO2+SO2===MnSO4。
步驟Ⅱ：充分反應後，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純淨的MnO2、MnCO3，最後加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
1 裝置A用於製取SO2，反應的化學方程式為_________________________________。
2 裝置B中反應需控制在90～100 ℃，適宜的加熱方式是________________。
3 裝置C的作用是____________________________。
4 “步驟Ⅱ”中加入純淨MnO2的目的是____________________________，用MnCO3調節溶液pH時，需調節溶液pH範圍為________________該實驗條件下，部分金屬離子開始沉澱和沉澱完全的pH如下。
金屬離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+
開始沉澱pH 7.04 1.87 3.32 7.56
沉澱完全pH 9.18 3.27 4.9 10.2
5 已知：①用空氣氧化MnOH2濁液可製備Mn3O4[6MnOH2+O2=====△2Mn3O4+6H2O]，主要副產物為MnOOH;反應溫度和溶液pH對產品中Mn的質量分數的影響分別如圖2、圖3所示：
圖2 圖3
②反應溫度超過80 ℃時，Mn3O4產率開始降低。
③MnOH2是白色沉澱，Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，並用氨水等製備較純淨的Mn3O4的實驗方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
真空乾燥6小時得產品Mn3O4。
20. 14分高鐵酸鹽等具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用於除去廢水中的氨氮、重金屬等。
1 用Na2O2與FeSO4幹法制備Na2FeO4的反應歷程中包含的熱化學方程式有：
2FeSO4s+Na2O2s===Fe2O3s+Na2SO4s+SO3g ΔH1=a kJ•mol-1
2Fe2O3s+2Na2O2s===4NaFeO2s+O2g ΔH2=b kJ•mol-1
2SO3g+2Na2O2s===2Na2SO4s+O2g ΔH3=c kJ•mol-1
2NaFeO2+3Na2O2s===2Na2FeO4+2Na2O ΔH4=d kJ•mol-1
則反應2FeSO4s+6Na2O2s===2Na2FeO4s+2Na2Os+2Na2SO4s+O2g的ΔH=________________kJ•mol-1用含a、b、c、d的代數式表示;該反應中，每生成1 mol Na2FeO4轉移電子數為________________mol。
2 J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO2-4的電極反應式為_________________________________________;
Deinimger等對其進行改進，在陰、陽電極間設定陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是____________________________。
3 K2FeO4的穩定性與pH關係如圖1所示，用K2FeO4去除某氨氮NH3N廢水，氨氮去除率與pH關係如圖2所示;用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12 mg•L-1的含鋅廢水{Ksp[ZnOH2]=1.2×10-17}，鋅殘留量與pH關係如題3所示已知：K2FeO4與H2O反應生成FeOH3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉澱。
圖1 圖2 圖3
①pH=11時，K2FeP4與H2O反應生成FeOH3和O2等物質，反應的離子方程式為____________________________________。
②圖2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是________________。
③圖3中，pH=10時鋅的去除率比pH=5時大得多，其原因是________________________________從鋅的存在形態的角度說明。
21. 12分【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，並在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A. [物質結構與性質]
鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。
1 Co3+基態核外電子排布式為________________。
2 一種Pt、Co金屬間化合物可作為質子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結構如右圖所示，該金屬間化合物的化學式為________________________________________________________________________。
3 BNCP可用於鐳射起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①ClO-4的空間構型為________________用文字描述。
②CTCN的化學式為[CoNH34CO3]NO3，與CoⅢ形成配位鍵的原子是________已知CO2-3的結構式為 。
③NaNT可由 又聚氰胺為原料製備。
雙聚氰胺中碳原子雜化軌道型別為________________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為________________。
B. [實驗化學]
EDTA乙二胺四乙酸是螯合劑的代表物，沸點為116～117.2 ℃，可用於製備EDTAFeNa•3H2O等。實驗室製備EDTA的實驗步驟如下：
步驟1：在三口燒瓶中加入22.5 g ClCH2COOH、45 mL H2O攪拌至溶解;在不斷攪拌下，將含22 g NaOH、60 mL H2O、6.6 gH2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液，從滴液漏斗中不斷滴加到三口燒瓶中。
步驟2：加料完畢後，升溫到102～106 ℃並保溫，調節並保持pH約為9，攪拌2 h。
步驟3：加入活性炭，攪拌、靜置、過濾。
步驟4：濾液用鹽酸酸化至pH=1，放置、結晶、過濾、洗滌、乾燥，製得EDTA。
1 圖中冷凝管裝置的作用是________________________，水從介面________填標號通入。
2 步驟3中加入活性炭的目的是________________;測定溶液pH的方法是____________________________。
3 步驟4中“洗滌”時，能說明已洗滌完全的方法是________________________________________________________________________。
4 請補充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3•6H2O為原料製備EDTAFeNa•3H2O的實驗方案已知EDTANa4+FeCl3――→80 ℃EDTAFeNa+3NaCl：向250 mL燒杯中依次加入160 mL蒸餾水、23 g EDTA，攪拌至完全溶解，____________________________，再分次加入21.6 g FeCl3•6H2O，保溫20 min，調pH小於5，冷卻、抽濾、洗滌、乾燥得EDTAFeNa•3H2O實驗中須使用的試劑：NaHCO3，用量為26.7 g。
化學參考答案
選擇題共40分
單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。
1. A 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. A 12. A 13. BD 14. BC 15. AD
非選擇題共80分
16. 12 分
1 PH3 + 2ClO-+OH-===H2PO-2+2Cl-+H2O2分
2 過量的鹼將NaH2PO2轉化為Na2HPO32分
3 72分 CaCO3和AlOH32分
4 過量的Ag+會氧化H2PO-22分
5 2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O===2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl2分
17. 15分
1 羧基和醯胺鍵2分
2 取代反應2分
3 2分
4 3分
5 6分
18. 12分
1 ①2∶12分
②4NO2 + 2CaOH2===CaNO32+CaNO22+2H2O2分
2 與K2Cr2O7反應的nFe2+=6nK2Cr2O7=6×0.020 0 mol•L-1×20.00 mL×
10-3 L•mL-1=2.400×10-3 mol2分
與NO-3反應的nFe2+=0.100 0 mol•L-1×25.00 mL×10-3 L•mL-1-2.400×10-3 mol=1.000×10-4 mol3分
NO-3的含量=1.000×10-43 mol×62 g•mol-110.00 mL×10.00 mL250.0 mL×10-3 L•mL-1≈5.2 g•L-1 3分
19. 15分
1 Na2SO3 + H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O2分
2 用90～100 ℃的水浴加熱2分
3 吸收未反應的SO22分
4 將Fe2+氧化為Fe3+ 2分 4.9< p="">
5 將濾液加熱並保溫在60～80 ℃，用氨水調節溶液pH並維持在8～9，在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，至有大量黑色沉澱時，靜置，在上層清液再滴加氨水至無沉澱，過濾，用去離子水洗滌沉澱直至過濾液中檢不出SO2-45分
20. 14分
1 2a+b+c+2d2 2分 52分
2 Fe+8OH--6e-===FeO2-4+4H2O2分
避免FeO2-4在陰極上被還原2分
3 ①4FeO2-4+10H2O===4FeOH3↓+3O2↑+8OH-2分
②高鐵酸鹽在酸性較強時不穩定，容易分解，與汙染物作用的時間短以及在酸性條件下，氨氮主要以NH+4的形成存在，具有較穩定結構，還原性比NH3弱2分
③在pH為5時，鋅以Zn2+存在;在pH=10時，鋅幾乎都以ZnOH2存在，並被高鐵酸鹽分解的產物FeOH3捕集2分
21. 12 分【選做題】
A. [物質結構與性質]
1 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d62分
2 Pt3Co2分
3 ①正四面體2分
②N和O2分
③sp和sp22分 9 mol2分
B. [實驗化學]
1 冷凝迴流水和EDTA2分 B2分
2 脫色2分
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，半分鐘內與標準比色卡比較2分
3 取少量最後一次的洗滌過濾液於試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉澱，則表明已洗滌完全2分
4 將溶液加熱到80 ℃並保溫，分次加入26.8 g NaHCO3，攪拌至溶液中無氣泡2分
本卷中所有合理答案均參照給分
上學期高三年級化學期末試卷