上學期高三年級化學期末試卷
高三是我們人生中很重要的一年，我們在這一年裡要學習好我們的知識準備高考，今天小編就給大家分享一下高三化學，歡迎大家參考
上學期高三化學期末試卷
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137
第Ⅰ卷選擇題 共40分
單項選擇題本題包括10 小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意
1. 2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護美麗國土。下列有關說法正確的是
A. 開發清潔能源成本高，是對現有資源的浪費
B. 一次性塑料給生活帶來便利，應該擴大生產
C. 減少化石燃料的使用，有利於保護地球環境
D. 大量施用化肥提高農作物產量，滿足糧食自給
2. 用化學用語表示2Mg+CO2=====點燃2MgO+C中的相關微粒，其中不正確的是
A. 中子數為12的鎂原子：2412Mg B. MgO的電子式：Mg••O••••••
C. CO2的結構式：O===C===O D. 碳原子的結構示意圖：
3. 下列有關物質性質與用途具有對應關係的是
A. SiO2熔點很高，可用於製造坩堝
B. NaOH能與鹽酸反應，可用作制胃酸中和劑
C. AlOH3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用於淨水
D. HCHO可以使蛋白質變性，可用於人體面板傷口消毒
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-
B. 0.1 mol•L-1KOH溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2
C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3
D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-3
5. 水合肼N2H4•H2O為無色透明的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，其製備的反應原理為NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。下列關於實驗室製備水合肼的操作不正確的是
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶
C. 裝置丙製備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用於吸收多餘的尾氣
6. 下列有關物質性質的敘述正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成AlOH3膠體
C. SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4
D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2可製得 NaHCO3
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO2-3+Ba2+??BaCO3
B. NH4HCO3溶液和過量CaOH2溶液混合：
Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
C. NaClO與HI溶液反應：2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+Mg2+=====通電Cl2↑+Mg
8. 短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Ⅹ是空氣中含量最多的元素，Y是海水中質量分數最大的元素，Z元素原子是短週期原子半徑最大的，W與X屬於同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y B. 由Y、Z組成的化合物中均不含共價鍵
C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaClaq――→電解Cl2――→澄清石灰水漂白粉
B. C6H10O5n澱粉――→H2O催化劑C6H12O6葡萄糖――→酒化酶C2H5OH
C. NH3•H2O――→過量SO2NH42SO3――→O2NH42SO4
D. Fe2O3s――→CO高溫Fes――→HClaqFeCl3aq
10. 下列說法正確的是
A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3++6O2-=====通電4Al+3O2↑
B. 反應2NOg+O2g===2NO2g常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數目約為6.02×1023
D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb-2e-===Pb2+
不定項選擇題本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分
11. 合成一種用於合成γ分泌調節劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如右圖。
下列有關化合物A、B的說法正確的是
A. A→B的反應為取代反應
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B與足量H2完全加成的產物分子中含有4個手性碳原子
12. 下列實驗操作、現象及所得出的結論均正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振盪，無白色沉澱 苯酚濃度小
B 向碘水中加入等體積苯，振盪後靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在苯中的溶解度大於在水中的溶解度
C 向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變為綠色 Fe3+的氧化性強於Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉澱生成 KspAgCl>KspAgI
13. 根據下列圖示所得出的結論正確的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲是在不同溫度下三個恆容容器中反應2H2g+COg??CH3OHg ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高
B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3M：Mg2+、Ca2+、Mn2+的沉澱溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且cMg2+< p="">
C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元鹼水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強鹼
D. 圖丁為兩個1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發生反應CH4g+CO2g??2COg+2H2g的平衡曲線，N點化學平衡常數K=1
14. 常溫下，向20 mL 0.2 mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol•L-1 NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖，根據圖示判斷，下列說法正確的是
A. 在P點時，
cH2A+cHA-+cA2-+cOH-=cNa++cH+
B. 當VNaOH=20 mL時，
cOH-=cH++cHA-+2cH2A
C. 當VNaOH=30 mL時，
3cNa+=2[cHA- +cA2-+cH2A]
D. 當VNaOH=40 mL時，
cNa+>cA2->cHA->cH2A>cOH->cH+
15. 一定溫度下，在三個容積相同的恆容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應3H2g+N2g??2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1，測得反應的相關資料如下：
容器1 容器2 容器3
反應溫度T/K 500 500 300
反應物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3
平衡v正N2/mol•L-1•s-1 v1 v2 v3
平衡cNH3/mol•L-1 c1 c2 c3
平衡體系總壓強p/Pa p1 p2 p3
達到平衡時能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
達到平衡時體積分數 φ1NH3 φ2NH3 φ3NH3
物質的平衡轉化率α α1H2 α2NH3 α3NH3
平衡常數K K1 K2 K3
下列說法正確的是
A. v12c1 B. K1=K2，p2>2p1
C. φ1NH3<φ3NH3，a+0.5b<92.4 D. c2>2c3，α1H2+α3NH3>1
第Ⅱ卷非選擇題 共80分
16. 12分金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進行清洗，會產生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質量分數約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可製備三氯化鐵。製備過程如下：
相關金屬離子生成氫氧化物沉澱的pH如下表：
FeOH3 CuOH2 NiOH2 ZnOH2
開始沉澱的pH 1.5 4.2 7.1 5.4
沉澱完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0
回答下列問題：
1 “中和”時調節pH至________，有利於後續製備得純度較高的產品。
2 處理酸洗廢水中和後的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”後濾渣和工業鹽酸進行反應的鐵浸出率如右圖所示，實際生產中固液比選擇1.5∶1的原因是____________________。
3 寫出“氧化”中發生反應的離子方程式：____________________________________。
4 “酸溶”後需根據溶液中Fe2+含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+Cr2O2-7被還原為Cr3+的含量，該反應離子方程式為____________________________。
5 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中乾燥得FeCl3•6H2O晶體，在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是________________________________________________________________________。
17. 15分有機化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料，其可由化合物A經如下步驟合成。
A ――→C2H52SO4/K2CO3① B ――→NaHSO4/NaCN② C ――→5%PdC/HCOONH4③ D ――→Na2CO3④ E ――→X⑤ F ――→ClSO3H⑥ G
1 B中的含氧官能團名稱為________。
2 上述轉化中屬於加成反應的是________。
3 試劑X的分子式為C9H9ON，寫出X的結構簡式：__________________。
4 1 mol化合物F與足量ClSO3H反應，除G外另一產物的物質的量為________。
5 寫出同時滿足下列條件的一種有機物分子的結構簡式：____________________。
①與D分子相比組成上少1個“CH2”
②與FeCl3溶液發生顯色反應
③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，其峰面積比為3∶2∶2∶2∶2。
6 已知：①COHR′ROH――→-H2OCORR′;②CORH――→R′CH2CN一定條件CRHCCNR′;
③RCN――→H3O+RCOOH R、R′為烴基。請根據已有知識並結合相關資訊，寫出以乙醛和甲苯為原料製備CCOOHCHCH2OH的合成路線流程圖無機試劑任用。
18. 12分用硫酸亞鐵銨[NH42SO4•FeSO4•6H2O]為原料通過下列流程可以製備晶體A。
淺綠色懸濁液――→飽和H2C2O4溶液加熱至沸、攪拌黃色沉澱――→①飽和K2C2O4溶液 ②6%H2O240 ℃、攪拌…―→晶體A
Ⅰ Ⅱ
已知：25 ℃時，[FeC2O43]3-aq+SCN-aq??[FeSCN]2+aq+3C2O2-4aq，K=10-16
1 寫出步驟Ⅰ生成黃色沉澱FeC2O4•2H2O的化學方程式：________________________________________________________________________。
2 步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是________________________________________________________________________。
3 某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol• L-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行並說明理由：______________________________________________________________________。
4 某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，乾燥脫水至恆重，殘留物質量為4.370 0 g;
步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置於錐形瓶中，加入足量的3.000 mol•L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當MnO-4恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;
步驟3：將步驟1所得固體溶於水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。
通過計算確定晶體A的化學式寫出計算過程。
19. 15分某興趣小組用鋁箔製備Al2O3、AlCl3•6H2O及明礬大晶體，具體流程如下
已知：1 AlCl3•6H2O易溶於水、乙醇及乙醚;
2 明礬在水中的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
1 步驟Ⅱ中生成AlOH3的離子方程式為____________________________________________。
2 步驟Ⅲ灼燒AlOH3所用實驗室常用儀器為________，為了提高Al2O3純度，需________填操作步驟。
3 製備AlCl3•6H2O的工業生產中，膠狀固體用酸浸取後，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：____________和____________。
4 已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl3•6H2O結晶量和結晶效率的影響如右圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl3•6H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20. 14分煙氣主要汙染物SO2、NOx是大氣主要汙染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環境保護的重要課題。
1 用天然鹼生產小蘇打的母液主要溶質為碳酸鈉吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：
2Na2CO3aq+SO2g+H2Ol===Na2SO3aq+2NaHCO3 aqΔH=a kJ•mol-1
2NaHCO3aq+SO2g===Na2SO3aq+2CO2g+H2OlΔH=b kJ•mol-1
Na2SO3aq+SO2g+H2Ol===2NaHSO3aqΔH=c kJ•mol-1
反應Na2CO3aq+SO2g===Na2SO3aq+CO2g的ΔH=________kJ•mol-1。
2 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。
3 工業上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的汙染，模擬工藝如圖1所示，寫出電解時鐵電極發生的電極反應式：__________________________。隨後，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。
圖1
圖2
4 工業上以鈦基氧化物塗層材料為陽極、碳奈米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO-3變為NH+4。電極電催化劑所處的環境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。
①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH+4的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他條件不變，只改變溶液的pH，NO-3去除率如圖2所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。
21. 12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，並在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A. 物質結構與性質
鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途。化合物Ⅲ是鹽酸氯丙嗪製備的原料，可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應制得。
1 Cu基態核外電子排布式為________________。
2 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數目為________。
3 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數目是____________。
4 向[CuNH34]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉澱生成。分析表明該白色沉澱中Cu、S、N的物質的量之比為1∶1∶1，沉澱中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。
①[CuNH34]SO4中存在的化學鍵型別有________填字母。
A. 共價鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力
② 上述白色沉澱的化學式為____________________________。
5 銅的氫化物的晶體結構如右圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式：__________________________________________________________。
B. 實驗化學
草酸二乙酯可用於苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸HOOC—COOH和乙醇為原料製備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
步驟1：在右圖所示裝置中，加入無水草酸45 g，無水乙醇81 g，苯200 mL，濃硫酸10 mL，攪拌下加熱68～70 ℃迴流共沸脫水。
步驟2：待水基本蒸完後，分離出乙醇和苯。
步驟3：所得混合液冷卻後依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉乾燥。
步驟4：常壓蒸餾，收集182～184 ℃的餾分，得草酸二乙酯57 g。
1 步驟1中發生反應的化學方程式是____________________________，反應過程中冷凝水應從________填“a”或“b”端進入。
2 步驟2操作為________________________。
3 步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是__________________________。
4 步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和__________。
5 本實驗中，草酸二乙酯的產率為______________。
化學參考答案及評分標準
單項選擇題本題包括10 小題，每小題2分，共計20分
1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A
不定項選擇題本題包括5小題，每小題4分，共計20分
11. AD 12. C 13. BC 14. A 15. AC
非選擇題共80分
16. 12分
1 3.7～4.22分
2 固液比大則鐵浸出率低;固液比小則過稀的FeCl3溶液蒸發濃縮需消耗過多的能量，提高了成本2分
3 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2分
4 6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O2分
5 蒸發濃縮、冷卻結晶2分 加蒸餾水至恰好浸沒固體，待水自然流出，重複2～3次2分
17. 15分
1 羰基1分 酯基1分
2 ②⑤2分
3 CH2CH2NCO2分
4 1 mol2分
5 CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或
CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH2分
6 CH3――→Br2光照CHBr2――→NaOH/H2OCHO――→NaHSO4/NaCNCHCNOH――→CH3CHOCCHCNOHCH2――→H3O+CCOOHCHCH2OH5分
18. 12分
1 NH42SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4===FeC2O4•2H2O↓+NH42SO4+H2SO4+4H2O2分
2 溫度太高，H2O2分解;溫度太低，Fe2+氧化速度太慢2分
3 否，因為[FeC2O43]3-轉化為[FeSCN]2+反應的平衡常數較小，離子濃度太小，觀察不到明顯現象，所以無法檢驗2分
4 nH2O=4.910-4.370 g÷18 g•mol-1=0.030 0 mol1分
nFe3+=2nFe=2×0.2856 mol=0.010 0 mol1分
由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O知：
nC2O2-4=2.5nKMnO4=2.5×0.500 0 mol•L-1×0.024 L=0.030 0 mol1分
根據離子電荷守恆：nK++3nFe3+=2nC2O2-4，nK+=0.030 0 mol，
nK+∶nFe3+∶nC2O2-4∶nH2O=
0.030 0 mol∶0.010 0 mol∶0.030 0 mol∶0.030 0 mol=3∶1∶3∶31分
所以x∶y∶z∶n=3∶1∶3∶3，A為
K3FeC2O43•3H2O2分
19. 15分
1 AlO-2+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO-32分
2 坩堝2分 灼燒至恆重2分
3 抑制AlCl3水解2分 增加cCl-，有利於AlCl3•6H2O結晶2分
4 在45 ℃以下或冷水浴條件下通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過濾，用濃鹽酸洗滌2～3次，低溫或減壓乾燥，得到AlCl3•6H2O晶體5分
20. 14分
1 a+b22分
2 Na2CO3+2NO2===NaNO2+NaNO3+CO22分
3 Fe-2e-===Fe2+2分 2NO-2+8H++6Fe2+===N2↑+6Fe3++4H2O2分
4 ①水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣或遊離氯，與銨離子發生氧化反應，生成N2，從而使銨離子從水溶液中得到去除2分
②降低2分;隨著pH的升高，催化劑的催化活性明顯下降催化劑表面吸附的物質種類不同，酸鹼度影響催化劑的活性2分
21. 12分
A. 1 [Ar]3d104s12分
2 14 mol2分
3 22分
4 ①ACD2分 ② CuNH4SO32分
5 2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl2分
B. 1 COOHCOOH+2CH3CH2OH――→濃硫酸△COOC2H5COOC2H5
+2H2O2分 a2分
2 蒸餾2分
3 除去草酸、硫酸等酸性物質2分
4 溫度計、酒精燈2分
5 78%2分
高三化學上學期期末聯考試題
可能用到的相對原子質量：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56
一、選擇題每小題只有一個正確選項，1-10每題2分，11-18每題3分，共44分
1.化學與材料、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”的簡稱，絲綢的主要成分是纖維素
B.喝補鐵劑含Fe2+時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性
C.推廣使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少白色汙染
D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料
2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
B.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
C.常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA
D.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA
3.下列敘述正確的是
A.直徑介於1 nm -100 nm之間的微粒可以製作奈米材料
B.電泳現象可證明膠體帶電
C.石油的裂化和油脂的皂化均為化學變化，煤的乾餾、石油的分餾以及蛋白質的鹽析都是物理變化
D.雙氧水的電子式為
4.下列體系中，離子可能大量共存的是
A.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH+4、K+、Cl-、HCO-3
B.常溫下，水電離出的cH+=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3
C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、AlO-2
D.加入Al能產生H2的溶液：K+、NH+4、CH3COO-、Cl-
5.下列離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ +3OH- = AlOH3↓
B.向莫爾鹽[NH42FeSO42•6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++Fe2++3OH- NH3•H2O+FeOH2↓
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+ H2O
D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉澱變成黑色：2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-
6.BHT是一種常見的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：
下列說法正確的是
A. 能與Na2CO3溶液反應生成CO2
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置於空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應型別都是加成反應
7.下列有關物質性質與用途具有對應關係的是
A.SO2具有氧化性，常用於漂白秸稈、織物
B.Na2O2與CO2可以發生反應，常用做供氧劑
C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒鹼、純鹼等固體
D.次氯酸有酸性，可用於自來水的殺菌消毒
8.下列除去雜質的方法正確的是
A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應後，過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
9.已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同
濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
10.壽山石{X4[Y4Z10]ZW8}的組成元素均為短週期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用於治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW- 含有相同的電子數，Y的單質是製造晶片的基礎材料。下列說法正確的是
A.簡單氫化物的熱穩定性：Y>Z B.原子半徑：Y>X >Z>W
C.最高價氧化物水化物的酸性：X >Y D.NaW與水反應時作還原劑
11.A、B、C是常見的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關係如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常溫下只有B為氣態，則A、B、C分別為
A.Fe、Cl2、Cu
B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe
D.Fe、Cl2、Mg
12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是
選項 操作 現象 結論
A 相同的鋁片分別與同溫同體積，且cH+=1mo l•L-1的鹽酸、硫酸反應 鋁與鹽酸反應產生氣泡較快 可能是Cl-對該反應起到促進作用
B 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液 Na2CO3溶液中紅色更深
水解平衡常數
Kh：CO32->HCO3-
C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間後，溶液中出現氣泡，隨後有紅褐色沉澱生成 Fe2+催化H2O2分解產生O2;H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動
D 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現藍色沉澱 Ksp[MgOH2]>Ksp[CuOH2]
13.下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示0.001 mol•L-1鹽酸滴定0.001 mol•L-1 NaOH溶液的滴定曲線
B.圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定
C.圖3表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3+
D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是v正-v逆
14.混合動力汽車HEV中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關於鎳氫電池，下列說法不正確的是
A.發電機充電時，陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應式為：
NiOOH+H2O+e-═NiOH2+OH-
D.電極總反應式為：MH+NiOOH M+NiOH2
15.下列敘述與對應影象或資料描述正確的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑最高或最低化合價 0.74 1.60
+2 1.52
+1 1.10
+5 0.99
+7 1.86
+1 0.75
+5 0.82
+3
-2 -3 -1 -3
A.由下列短週期元素性質的資料推斷③元素最高價氧化物對應的水化物鹼性最強
B.圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
C.圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變
D.圖丙表示週期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強
16.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：COg+2H2g CH3OHg ΔH。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關資料如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是
A.該反應的ΔH<0
B.在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為60%
C.平衡常數K13000C< p="">
D.圖2中達化學平衡的點為c、d、e
17.常溫下，下列有關敘述正確的是
A.向0.1 mol•L−1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體後：cNa+=2[c +c +cH2CO3]
B.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c −cH2SO3=9.9×10−7 mol•L−1
C.等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合： <
D.0.1 mol•L−1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L−1 HCl溶液等體積混合H2C2O4為二元弱酸：
2c +c +cOH−=cNa++cH+
18.某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含FeNO33、CuNO32、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關係如下圖忽略溶液體積變化。下列有關結論錯誤的是
A.加入鐵粉質量小於56g時發生的反應為
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.當加入的鐵粉質量超過168g後，溶液中的溶質
只含有FeNO32忽略Fe2+的水解
C.原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是
HNO3>FeNO33>CuNO32
D.原廢水中FeNO33的濃度為2mol/L，CuNO32的濃度均為1mol/L
二、填空題
19.10分KAlSO42•12H2O明礬是一種複鹽，應用廣泛。採用廢易拉罐主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質製備明礬的過程如下圖所示。請回答下列問題：
1請寫出Al3+的結構示意圖______________________。
2試劑①最好選用___________填序號。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.氨水
寫出Al溶解的化學方程式：______________________________________________。
3用離子方程式表示明礬淨水的原因______________________________________。
4寫出濾液A到沉澱B的離子方程式：_______________________________________。
5室溫下，AlOH3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13，H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11，
計算濾液A到沉澱B的平衡常數K=_____________________。
20.18分功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應生成H2，且D苯環上的一氯代物有2種。
已知：
回答下列問題：
1A的名稱為________，試劑a為________________。
2C的結構簡式為________________________。
3F中的官能團名稱為________。
4上述①—⑧的反應中，不屬於取代反應的是________填數字編號。
寫出反應⑦的化學方程式________________________________________。
5符合下列條件的B的同分異構體有________種。
①苯環上有氨基—NH2 ②能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__________。
6參照上述合成路線，以1-丁烯為原料無機試劑任選，設計製備丙烯酸 的合成路線________________________________________。
21.16分亞硝醯氯ClNO常用於合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO製備ClNO並測定其純度，進行如下實驗夾持裝置略去。
查閱資料：亞硝醯氯ClNO的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ.Cl2的製備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室製取氯氣的主要方法之一。
1該方法可以選擇上圖中的______填字母標號為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為____________。
2欲收集一瓶純淨乾燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連線順序為：a→______→i→h按氣流方向填小寫字母標號。
Ⅱ.亞硝醯氯ClNO的製備、實驗室可用下圖裝置製備亞硝醯氯ClNO：
3實驗室也可用B裝置製備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優點為___________。
4組裝好實驗裝置後應先________________________，然後裝入藥品。一段時間後，兩種氣體在Z中反應的現象為____________________________。
III.亞硝醯氯ClNO純度的測定：將所得亞硝醯氯ClNO產品13.10 g溶於水，配製成250 mL溶液;取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol•L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。已知：Ag2CrO4為磚紅色固體
5亞硝醯氯ClNO與水反應的離子方程式為__________________________。
6滴定終點的現象是________________________________________。
7亞硝醯氯ClNO的質量分數為____________。
22.12分“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質在工業生產和環境保護中有重要意義。
1製備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2g+O2g 2SO3gΔH=-198 kJ• mol-1
SO2g+NO2g SO3g+NOg ΔH=-41.8 kJ• mol-1
若CO的標準燃燒熱為 283 kJ• mol-1，則1 mol NO2和
1 mol CO反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ• mol-1。
2已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2。當溶液中HSO3-、SO32-離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。
3連二亞硫酸鈉Na2S2O4具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料迴圈電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為________________，
連二亞硫酸根與HNO2HNO2的電離常數為Ka=5.1×10-4反應的離子方程式為________________________________。
4鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2COg+SO2g Sl+2CO2g。
某溫度下在2 L恆容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發生反應，5 min後達到平衡，生成1 mol CO2。
①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。已知硫的沸點約是445°C
②保持其他條件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。
高三化學參考答案
每小題只有一個正確選項，1-10每題2分，11-18每題3分，共44分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A C D B B C B D A C B A B C B D
19.10分，除註明外，每空2分
1 1分2C1分;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3Al3++3H2O AlOH3膠體+3H+
4AlO2-+HCO3-+H2O=AlOH3↓+CO32- 5200
20.18分，除註明外，每空2分
1甲苯1分 ;NaOH 水溶液1分
2 3氯原子 羧基 4⑤⑥⑧;2分少寫一個或多寫一個給1分，其它不給分
可逆號沒寫、條件沒寫扣1分，H2O沒寫扣2分
513 ;
6 4分，最後一步佔2分
21.16分，除註明外，每空2分
Ⅰ.1C 1分;2∶1 2g→f→e→d→c→b
Ⅱ.3排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停
4檢查裝置的氣密性1分;出現紅褐色液體
III.52ClNO + H2O == 2H+ + 2Cl- + NO↑+ NO2↑
6加入最後一滴標準液產生磚紅色沉澱，且半分鐘內顏色無變化 790%
22.12分，每空2分
1359.8 27 32HSO3-+2e-+2H+ S2O42-+2H2O
3S2O42-+2HNO2+2H2O 6HSO3-+N2↑
4①正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉化率降低;1分溫度高於445 ℃後硫變成氣態，正反應吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉化率升高。1分
②6-8分鐘和8-11分鐘影象變化各佔1分。
高三化學上學期期末試卷參考
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷選擇題 共40分
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 2018年10月，中國美麗鄉村百家範例經驗交流會在我省舉辦。下列做法不應該提倡的是
A. 秸稈就地露天焚燒 B. 生活垃圾資源化利用
C. 消除農村黑臭水體 D. 推廣使用可降解塑料
2. 用化學用語表示Na2O+ 2HCl===2NaCl+ H2O中的相關微粒，其中正確的是
A. 中子數為18的氯原子：1817Cl B. Na2O的電子式：Na+2[••O••••••]2-
C. H2O的結構式： D. Na+的結構示意圖：
3. 下列有關物質性質與用途具有對應關係的是
A. Al具有良好的導電性，可用於制鋁箔 B. Fe2O3粉末呈紅色，可用於制顏料、油漆
C. NaClO溶液顯鹼性，可用於殺菌消毒 D. HNO3有酸性，可用於洗滌附有銀鏡的試管
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO-3、SO2-4
B. 使藍色石蕊試紙變紅的溶液：Mg2+、Na+、SO2-4、NO-3
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH+4、K+、Cl-、I-
D. 由水電離產生的cH+=1×10-12 mol•L-1的溶液：NH+4、Ca2+、Cl-、AlO-2
5. 下列關於Cl2的製備、淨化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲製備Cl2 B. 用裝置乙除去Cl2中的HCl
C. 用裝置丙收集Cl2 D. 用裝置丁吸收尾氣
6. 下列有關物質性質的敘述不正確的是
A. Na2O2與CO2反應生成O2
B. 鐵片投入到冷的濃硫酸中，發生鈍化
C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅
D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成AlOH3
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A. KClO3溶液和濃鹽酸反應：ClO-3+Cl-+6H+===Cl2↑+3H2O
B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO-3+ClO-===HClO+SO2-3
C. 酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO-4+5H2O2===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D. NaHCO3溶液加入少量的CaOH2溶液：Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+ 2H2O
8. 短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X位於第ⅣA族，Y元素原子最外層電子數是次外層的3倍，Z原子半徑為同週期中最大，W與Y同主族。下列說法正確的是
A. X、Y只能形成一種化合物
B. 原子半徑：rX< p="">
C. X最高價氧化物的水化物酸性比W的弱
D. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. Cu――→O2△CuO――→H2SO4aq>CuSO4aq B. SiO2――→NaOHaqNa2SiO3aq――→過量SO2Na2SO3aq
C. NH3――→催化劑、△O2NO――→H2OHNO3aq D. Fe2O3――→HClaqFeCl3aq――→蒸乾無水FeCl3
10. 下列說法正確的是
A. 甲烷燃燒時，化學能全部轉化為熱能
B. 反應3Sis+2N2g===Si3N4S能自發進行，則該反應為放熱反應
C. 1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應，轉移電子的數目為2×6.02×1023
D. 常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH =12的NaOH溶液混合後的溶液呈酸性
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 丹蔘醇可由化合物X在一定條件下反應制得：
下列有關化合物X、Y和丹蔘醇的說法正確的是
A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. X→Y的反應為消去反應
C. 用FeCl3溶液可鑑別Y和丹蔘醇 D. 丹蔘醇分子中含有2個手性碳原子
12. 根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 將FeNO32樣品溶於稀硫酸後，滴加KSCN溶液，溶液變紅 FeNO32已變質
B 向蛋白質溶液中分別加入甲醛和NH42SO4飽和溶液，均有固體析出 蛋白質均發生了變性
C 向2 mL 0.5 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1 CaCl2溶液，產生白色沉澱和氣體 白色沉澱和氣體分別為CaCO3和CO2
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉澱 氣體X具有強氧化性
13. 根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲表示2SO2g+O2g 2SO3;ΔH<0速率與時間關係曲線，說明t1時改變的條件是增大體系的壓強
B. 圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關係曲線，說明在NaCl濃度較高時溶液中O2的濃度減少，正極反應減慢導致腐蝕速率降低
C. 圖丙是金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關係曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0
D. 圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的沉澱溶解平衡曲線，說明陰影區域只有Ag2CrO4沉澱
14. 常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入含b mol NaOH的溶液中，下列對所得溶液的描述正確的是
A. 2acCO2-3>cOH->cH+
B. 2a=b時，則一定存在：cOH-=cH2CO3+cHCO-3+cH+
C. b<2a<2b時，則一定存在：cHCO-3cCO2-3>cH2CO3cHCO-3
D. a=b時，則一定存在：2cNa++cH+=cOH-+3cCO2-3+2cHCO-3+cH2CO3
15. 在初始溫度為T時，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發生反應：Ag+3Bg 2Cg;ΔH<0，測得反應的相關資料如下：
容
器 容器型別 初始
體積 反應物投入量/mol 反應物的平
衡轉化率α 平衡時C的物
質的量/mol 平衡
常數K
A B C
Ⅰ 恆溫恆容 1 L 1 3 0 α1A 1.2 K1
Ⅱ 絕熱恆容 1 L 0 0 2 α2C x K2
Ⅲ 恆溫恆壓 2 L 2 6 0 α3A y K3
下列說法正確的是
A. x<1.2，y<2.4 B. α1A<α3A C. K2>K3=2512 D. α1A+α2C>1
第Ⅱ卷非選擇題 共80分
16. 12分以硫酸渣含Fe2O3、SiO2等為原料製備鐵黃FeOOH的一種工藝流程如下：
1 “酸溶”中加快溶解的方法為 寫出一種。
2 “還原”過程中的離子方程式為 。
3 ①“沉鐵”過程中生成FeOH2的化學方程式為 。
②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉澱。當反應完成時，溶液中cCa2+/cFe2+= 。
[已知KspCaCO3=2.8×10-9，KspFeCO3=2×10-11]
4 “氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化FeOH2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是 。
5 焦炭還原硫酸渣鍊鐵能充分利用鐵資源，在1 225 ℃、nC/nO=1.2時，焙燒時間與金屬產率的關係如右圖，時間超過15 min金屬產率下降的原因是 。
17. 15分某研究小組擬以對苯二酚為原料合成染料G。合成路線如下：
1 G中的含氧官能團名稱為 寫出兩種。
2 A→B的反應型別為 。
3 E的分子式為C17H19O3N，寫出E的結構簡式： 。
4 C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式： 。
①含有苯環，且分子中有一個手性碳原子，能與FeCl3溶液發生顯色反應;
②能發生水解反應，水解產物均有4種不同化學環境的氫且水解產物之一是α氨基酸。
5
成路線流程圖無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題幹。
18. 12分實驗室以食鹽為原料製備焦亞硫酸鈉Na2S2O5並測定其純度，流程如下：
已知：① Na2SO3+SO2===Na2S2O5，5C2O2-4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O;
②焦亞硫酸鈉與強酸接觸放出SO2，並生成鹽。
1 反應Ⅰ的化學方程式為 ;流程中X的化學式為 。
2 0.5 mol Na2S2O5溶解於水配成1 L溶液，該溶液pH=4.5。
溶液中部分微粒濃度隨溶液酸鹼性變化如圖所示，寫出Na2S2O5溶於水時主要反應的離子方程式為 。
3 為測定產品的純度，實驗步驟依次如下：
步驟1：準確稱取20.00 g產品於反應容器中，加入稍過量的2 mol•L-1的H2SO4溶液，蒸餾;將產生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol•L-1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收後，加水稀釋得到吸收液250 mL。
步驟2：準確量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol•L-1的K2C2O4標準溶液滴定，消耗K2C2O4標準溶液48.00 mL。
計算產品中焦亞硫酸鈉Na2S2O5的純度寫出計算過程。
19. 15分實驗室用紅土鎳礦主要成分為NiS、FeS、CaS和SiO2等為原料製備NiSO4•6H2O的流程如下：
已知：① CaF2難溶於水，NiSO4易溶於水，不溶於乙醇;② Ni溶於稀H2SO4。
1 “煅燒”的目的是 。
2 “煅燒”得到的Ni2O3有強氧化性，“酸浸”時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為 填化學式，浸出渣的主要成分為 填化學式。
3 “還原”後得到的濾渣是單質鎳、硫的混合物，請寫出通入H2S氣體時生成單質鎳的離子方程式： 。
4 檢驗“沉鈣”完全的操作為 。
5 NiSO4質量分數隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中“過濾”後得到NiSO4•6H2O晶體的實驗方案：將濾渣 ，得到NiSO4•6H2O晶體實驗中須使用的試劑有1 mol•L-1H2SO4，乙醇。
20. 14分SO2、NO是大氣汙染物，NH4NO3、H2SO4等是水體汙染物，有效去除這些汙染物是一項重要課題。
1 NO、SO2可以先氧化，後用鹼吸收。其氧化過程的反應原理如下：
NOg+O3g NO2g+O2g;ΔH1=-200.9 kJ•mol-1
SO2g+O3g SO3g+O2g;ΔH2=-241.6 kJ•mol-1
2SO2g+O2g 2SO3g;ΔH3=-196.6 kJ•mol-1
則反應2NO2g 2NOg+O2g的ΔH= kJ•mol-1。
2 土壤中的硫迴圈如圖1所示，土壤中的黃鐵礦FeS2在過程Ⅰ中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發生的化學方程式為 ;某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應消耗硫酸，生成H2S並伴有熱量放出，那麼乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用並解釋原因： 。
3 電解法除去工業廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應式為 。
4 向恆容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發生如下反應：
NOg+O3g NO2g+O2g;ΔH<0
不同溫度下反應相同時間後，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低於100 ℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是 ;當溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：① ，② 。
21. 12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。
A. [物質結構與性質]
阿散酸 是一種飼料新增劑，能溶於Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質。
1 As原子基態核外電子排布式為 。
2 CO2-3中心原子軌道的雜化型別為 ，AsO3-3的空間構型為 用文字描述。
3 與AsO3-4互為等電子體的分子為 填化學式。
4 C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。
5 NaCl晶體在50～300 GPa的高壓下和Na或Cl2反應，可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如右圖，該晶體的化學式為 。
B. [實驗化學]
實驗室以撲熱息痛對乙醯氨基苯酚為原料，經多步反應制甘素的流程如下：
步驟Ⅰ：非那西汀的合成
1. 將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎，轉移至兩頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol•L-1 NaOH的95%乙醇溶液。開啟冷凝水，隨後將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌，達沸點後繼續迴流15 min。
2. 將燒瓶移出油浴。如右圖所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到熱溶液中。繼續將燒瓶置於油浴迴流15 min。
3. 將燒瓶從油浴中抬起，取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾。濾去不溶的澱粉藥片的填充物。將熱濾液靜置，得到沉澱。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。
步驟Ⅱ：甘素的合成
1. 將非那西汀固體轉移到圓底燒瓶中，加入5 mL 6 mol•L-1的鹽酸。加熱迴流15 min。
2. 加入NaHCO3調至pH為6.0～6.5，再向反應液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱迴流60 min。
3. 移出燒瓶，冷卻，有沉澱析出，抽濾，用冰水洗滌，得到甘素。
1 將藥片搗碎所用的儀器名稱為 。
2 實驗中用油浴加熱的優點是 。
3 使用砂芯漏斗抽濾的優點是 且得到的沉澱較乾燥。
4 冷凝管的冷卻水從 填“a”或“b”端進。
5 步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和，為避免大量CO2溢位，加入NaHCO3時應 。
6 用冰水洗滌甘素固體的操作是 。
化學參考答案及評分標準
1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC
16. 12分
1 加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度寫一種2分
2 Fe+2Fe3+===3Fe2+2分
3 ① FeSO4+2NH4HCO3===FeOH2↓+NH42SO4+2CO2↑2分
② 1402分
4 NaNO2被還原為氮氧化物，汙染空氣2分
5 還原劑消耗完，空氣進入使鐵再次氧化2分
17. 15分
1 醚鍵、醯胺鍵或肽鍵2分
18. 12分
1 NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓2分 CO22分
2 S2O2-5+H2O===2HSO-32分
3 由關係式：2MnO-4～5C2O2-4可得：
步驟2中反應的nKMnO4=0.100 0 mol•L-1×48.00×10-3 L×2/5=1.92×10-3 mol 2分
步驟1中反應的nKMnO4=0.500 0 mol•L-1×200×10-3 L-1.92×10-3 mol ×10=8.08×10-2 mol2分
由關係式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO-4可得：
20.000 g產品中nNa2S2O5 =8.08×10-2 mol×5/4 =0.101 mol1分
wNa2S2O5=0.101 mol×190 g•mol-1/20.00 g×100%=95.95% 1分
19. 15分
1 除去硫元素2分
2 O22分 SiO22分
3 H2S+Ni2+===Ni↓+2H++S↓2分
4 靜置，向上層清液中繼續滴加NiF2溶液，無白色沉澱生成，則Ca2+已沉澱完全2分
5 溶於適當過量的1 mol•L-1H2SO4過濾1分;將濾液蒸發濃縮，降溫至28 ℃結晶1分;趁熱過濾1分;用乙醇洗滌1分，低溫乾燥1分
20. 14分
1 115.22分
2 2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO42分
因為過程Ⅱ反硫化過程吸熱，乳酸和硫酸反應放出的熱量使溫度升高促進了過程Ⅱ反硫化過程的進行2分
3 2NH+4+2e-===2NH3↑+H2↑2分
4 低於100 ℃時，相同時間內反應未達到平衡。溫度升高，化學反應速率加快，NO轉化率高2分
溫度高時，反應速率快，相同時間內已達到平衡，溫度升高平衡左移2分
發生反應NO2+O===NO+O22分
21A. 12分
1 [Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p32分
2 sp22分 三角錐型2分
3 CCl4或SiF4等2分
4 C< p="">
5 Na2Cl2分
21B. 12分
1 研缽2分
2 加熱均勻，溫度易於控制2分
3 加快過濾速度2分
4 a2分
5 分多次加入2分
6 向過濾器中加入冰水至剛剛沒過固體，進行抽濾，再重複2次2分
第一學期高三化學期末考試題