氫氧化鈉變質的常見陷阱

　　氫氧化鈉是化學學習的一個重點物質，那麼你知道它的變質裡都有哪些原因嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　氫氧化鈉變質的原因

　　1.氫氧化鈉的吸水潮解現象屬於物理變化，而與二氧化碳反應生成碳酸鈉才是化學變化。反應化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氫氧化鈉固體必須　 儲存。

　　2.實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。其原因是在常溫下，氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化矽緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞黏合在一起，其反應化學方程式為：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，試推斷X的化學式為 。

　　【常見陷阱】

　　①氫氧化鈉溶液敞口放置，溶液質量會減小。

　　注意：露置的氫氧化鈉溶液既吸收空氣中的水分，又吸收空氣中的二氧化碳，造成溶液質量增加。

　　②盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用玻璃塞。

　　注意：常溫下NaOH能與玻璃中的SiO2發生反應，使瓶口與瓶塞黏合在一起

　　氫氧化鈉變質檢驗方法

　　【分析】我們只要驗證固體中是否含有碳酸鈉就能知道氫氧化鈉的變質情況。但由於氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色固體且都易溶於水，一般不通過物理方法進行鑑別。

　　【方法】1.加酸，如稀鹽酸 現象：有氣泡產生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　2.加鹼，如Ca***OH***2溶液或Ba***OH***2溶液 現象：有白色沉澱產生。

　　Ca***OH***2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; Ba***OH***2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

　　3.加鹽，如CaCl2或Ca***NO3***2溶液、BaCl2或Ba***NO3***2溶液。 現象：有白色沉澱產生。

　　Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ca***NO3***2 =CaCO3↓+2NaNO3;

　　Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ba***NO3***2 =BaCO3↓+2NaNO3。

　　【常見陷阱】

　　①直接加入無色酚酞，觀察到無色酚酞變紅，就說氫氧化鈉變質。

　　注意：碳酸鈉溶液也是鹼性的，也能使無色酚酞變紅

　　②滴加幾滴稀鹽酸，沒有看到氣泡，就說氫氧化鈉沒有變質

　　注意：鹽酸先與氫氧化鈉反應，後與碳酸鈉反應，少量的稀鹽酸可能先與氫氧化鈉反應了，所以看不到氣泡。

　　氫氧化鈉檢測部分變質

　　【分析】樣品溶液中溶質的成分

　　1.如果氫氧化鈉溶液是部分變質，溶液中的溶質是碳酸鈉***Na2CO3***和氫氧化鈉***NaOH*** 混合物;

　　2.如果氫氧化鈉溶液是全部變質，溶液中的溶質是碳酸鈉***Na2CO3***;

　　3.如果氫氧化鈉溶液是沒有變質，溶液中的溶質是氫氧化鈉***NaOH***;

　　因此，要想檢驗氫氧化鈉***NaOH***是否存在，必須要除去碳酸鈉***Na2CO3***的干擾。

　　【實驗操作】

　　1.先除去碳酸鈉***Na2CO3***。試劑：加入足量的氯化鋇溶液***或氯化鈣溶液***，過濾。

　　2.檢驗氫氧化鈉***NaOH***的存在。試劑：向所得濾液中加入無色酚酞***或硫酸銅溶液***。

　　現象1：①產生白色沉澱，②無色酚酞變紅***或產生藍色絮狀沉澱***。

　　結論：氫氧化鈉部分變質。

　　現象2：①產生白色沉澱，②無色酚酞不變色***或不產生藍色絮狀沉澱***。

　　結論：氫氧化鈉完全變質。

　　【常見陷阱】

　　①直接加入無色酚酞，觀察到無色酚酞變紅，就說氫氧化鈉變質。

　　注意：碳酸鈉溶液也是鹼性的，也能使無色酚酞變紅。

　　②不是加入鹽，而是加酸或鹼;注意：檢驗部分變質，只能加鹽。

　　除去碳酸鈉時，不能用Ca***OH***2***氫氧化鈣***，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。反應方程式Ca***OH***2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

　　除去碳酸鈉時，不能用酸，因為酸先與氫氧化鈉反應，後與碳酸鈉反應。

　　③不是加入足量的鹽，而是少量的鹽;注意：鹽必須足量，原因是要排除碳酸鈉的干擾。

　　四、探究如何除去部分變質後的雜質：

　　1.將變質後的氫氧化鈉固體充分溶解在水中;

　　2.加入適量的Ca***OH***2溶液***石灰水***或Ba***OH***2溶液;

　　3.過濾後可得到氫氧化鈉溶液;若將溶液蒸發溶劑便得到氫氧化鈉固體。反應化學方程式為：Ca***OH***2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;Ba***OH***2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

　　【常見陷阱】

　　注意：如果除雜，只能加鹼

　　①不能選用鹽酸或硫酸等酸溶液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。

　　②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會和碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。