必修二化學第一章知識點

　　化學必修二第一章的知識點是物質結構元素週期律，你都掌握了多少知識點。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　一、原子結構

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。***對於原子來說***

　　二、元素週期表

　　1.編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。***週期序數=原子的電子層數***

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數=原子最外層電子數

　　2.結構特點：

　　三、元素週期律

　　1.元素週期律：

　　元素的性質***核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性***隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。

　　2.同週期元素性質遞變規律

　　第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr***Fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方***

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At***F是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方***

　　3、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

　　***1***金屬性強***弱***——①單質與水或酸反應生成氫氣容易***難***;②氫氧化物鹼性強***弱***;③相互置換反應***強制弱***Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　***2***非金屬性強***弱***——①單質與氫氣易***難***反應;②生成的氫化物穩定***不穩定***;③最高價氧化物的水化物***含氧酸***酸性強***弱***;④相互置換反應***強制弱***2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　同週期比較：

　　四、化學鍵