高考化學常用方程式

　　方程式永遠是化學科目必考考點中的“常青樹”。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2- =Al3++2H2O

　　2 Ca***HCO3***2與硝酸反應：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

　　3 鋁與鹽酸反應 ：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑

　　4 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O

　　5 銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O

　　6 AlCl3水解顯酸性 ：Al3++3H2O = Al***OH***3+3H+

　　7 Na2CO3水解顯鹼性 ：CO32-+H2O = HCO3-+OH-

　　8 ***NH4***2SO4水解顯酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+

　　9 AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al***OH***3↓

　　10 Al2***SO4***3與NaHCO3溶液反應 ： Al3+¬ + 3HCO3-=Al***OH***3↓+ 3CO2↑

　　11 Fe***NO3***3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe***OH***3↓+ 3CO2↑

　　12 氯氣與水反應 ： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO***次氯酸***

　　13 NaHCO3與鹽酸反應 ：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

　　14 氨水與醋酸反應：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

　　15 水與少量CO2¬反應：CO2+H2O=HCO3-+ H+

　　16 Fe2O3 與 HI***碘化氫，碘酸***溶液反應 ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

　　17 Fe***OH***3與 HI溶液反應 2Fe***OH***3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

　　18 電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-

　　19 電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+

　　20 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42-完全反應

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　***二***

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

　　2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

　　3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

　　4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca***OH***2+ 2CO2══Ca***HCO3***2

　　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== ***NH4***2 CO3+ H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

　　8、在醋酸鉛[Pb***Ac***2]溶液中通入H2S氣體：Pb***Ac***2+H2S=PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2***SO4***3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

　　12、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al***OH***4] +3H2↑

　　13、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

　　14、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

　　15、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

　　16、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　17、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3***濃*** Cu***NO3***2+ 2NO2↑+ 2H2O

　　18、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3***稀*** 3Cu***NO3***2+ 2NO↑+ 4H2O

　　19、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

　　20、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3***稀*** 3Fe***NO3***2+ 2NO↑+ 4H2O

　　***三***

　　1、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe***NO3***3+NO↑+S↓+2 H2O

　　2、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

　　3、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

　　4、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O

　　5、氫氧化鎂加入醋酸： Mg***OH***2+2CH3COOH ***CH3COO***2Mg+2H2O

　　6、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+ Ba***OH***2══Cu***OH***2↓+ BaSO4↓

　　7、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca***OH***2══Mg***OH***2↓+ CaCl2

　　8、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　Ca***HCO3***2+ Ca***OH***2 2CaCO3↓+2H2O

　　9、向Ca***HCO3***2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca***HCO3***2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

　　10、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca***OH***2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

　　11、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

　　Mg***HCO3***2+ 2Ca***OH***2══2CaCO3↓+ Mg***OH***2↓+ 2H2O

　　12、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

　　Mg ***HCO3***2 + Ba***OH***2 Mg***OH***2↓+ BaCO3↓+2H2O

　　13、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

　　Mg ***HCO3***2+ 4NaOH Mg***OH***2↓+2 Na2CO3+2H2O

　　14、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

　　NH4HCO3+2NaOH***過量***══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

　　15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba***OH***2稀溶液至剛好沉澱完全

　　NH4HSO4+ Ba***OH***2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O

　　16、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+ Ba***OH***2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

　　17、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O

　　18、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2Na HSO4+ Ba***OH***2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

　　19、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al***NO3***3+ 3NH3•H2O === Al***OH***3↓+ 3NH4NO3

　　20、明礬溶液中加入過量的氨水：

　　2KAl***SO4***2+ 6NH3•H2O 2Al***OH***3↓+ K2 SO4+ 3***NH4***2 SO4