備戰高考化學的重要知識點總結

　　化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。高考的化學反應與能量變化也是必考題型，對於化學這些重要的知識點，大家都有認真總結嗎?下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　化學重要知識點一、反應熱焓變

　　***1***反應熱：化學反應在一定條件下反應時所釋放或吸收的熱量。

　　***2***焓變：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應即為焓變。

　　***3***符號：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

　　***4***ΔH=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和

　　***5***當ΔH為“-”或ΔH<0時，為放熱反應

　　當ΔH為“+”或ΔH>0時，為吸熱反應

　　熱化學方程式

　　熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

　　H2***g***+?O2***g***=H2O***l***ΔH=-285.8kJ/mol

　　表示在25℃,101kPa，1molH2與?molO2反應生成液態水時放出的熱量是285.8kJ。

　　注意事項：***1***熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，因此，它可以是整數，也可以是小數或分數。***2***反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱數值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學方程式時必須註明物質的聚集狀態。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”

　　中和熱定義：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。

　　注意事項：

　　***1***必須是“稀溶液”，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。

　　***2***中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質的溶解熱，電解質電離所伴隨的熱效應。

　　***3***中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子起反應生成水，若反應過程中有其他物質生成，這部分不屬於中和熱。

　　***4***稀的強酸和稀的強鹼反應的中和熱為57.3kJ/mol.若是弱酸或弱鹼參與反應，則由於他們的電離要吸收熱量，其熱量的數值會小於57.3kJ/mol.

　　化學重要知識點二、燃燒熱

　　***1***概念：25℃,101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。

　　***2***單位：kJ/mol

　　化學重要知識點三、反應熱的計算

　　***1***蓋斯定律內容：不管化學反應是一步完成或是分幾步完成，其反應熱是相同的。或者說，化學反應的的反應熱只與體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

　　反應熱的計算常見方法：

　　***1***利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E***反應物***-∑E***生成物***，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2***g***+Cl2***g***===2HCl***g***ΔH=E***H—H***+E***Cl—Cl***-2E***H—Cl***。

　　***2***由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH=生成物總能量-反應物總能量。

　　***3***根據蓋斯定律計算：

　　反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態***各反應物***和終態***各生成物***有關，而與反應的途徑無關.即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：由圖可得ΔH=ΔH1+ΔH2，

　　化學重要知識點四、化學反應與能量變化方程式

　　⑴△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，用“;”隔開。若為放熱反應，△H為“-”;若為吸熱反應，△H為“+”。△H的單位為kJ/mol。

　　⑵反應熱△H與測定條件***如溫度、壓強等***有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

　　⑶必須標註物質的聚集狀態***s***固體***、l***液體***、g***氣體***才能完整的書寫出熱化學反應方程式的意義。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”這些符號，而用"="來表示。