什麼是不完全燃燒

　　燃料中的可燃成分在燃燒過程中有一部分沒有參與燃燒,或雖進行燃燒，但生成的煙氣中還存在可燃氣體CO、H2、CH4等，稱為不完全燃燒。下面小編就給大傢俱體介紹下不完全燃燒。

　　不完全燃燒的定義

　　指燃料的燃燒產物中還含有某些可燃物質的燃燒。按發生原因的不同，有化學不完全燃燒和機械不完全燃燒兩種。前者指在燃燒產物中尚殘存有一氧化碳、氫、甲烷等可燃物質;後者指一部分燃料在燃燒裝置內未能參與燃燒，而以煤核、炭粒、油滴或積焦的形態出現。發生不完全燃燒時，由於燃料未能將可以放出的發熱量全部釋放，不僅造成了燃料的浪費，而且還會汙染環境，故在燃燒裝置中應儘量避免不完全燃燒。導致不完全燃燒的原因很多，主要有燃料與空氣配合不當***即過量空氣係數太小或太大***、燃料品種與燃料裝置不相適應、燃燒塊煤時燃料在爐篦上分佈不勻、燃燒煤粉時燃料在爐篦上分佈不勻或煤粉與空氣***二次風***混合不好、液體燃料常因霧化質量欠佳而使燃燒溫度過低或過高、燃料在燃燒裝置內停留的時間過於短暫等。

　　燃燒的廣義定義

　　燃燒是指任何發光發熱的劇烈的化學反應。

　　幾乎所有的燃燒都屬於氧化還原反應。

　　但有一點,是氧化劑和還原劑反應而在極短時間釋放的熱,使反應面的溫度升高到可以發光的狀態,是一般燃燒的重要現象.就是我們常見的燃燒現象都有火光和煙.在近處,可以感到燃燒場產生的熱輻射.

　　在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱.

　　定義要點：

　　①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同.

　　②規定可燃物物質的量為1 mol.

　　③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準.***例如：H2S***g***+1/2O2***g***===H20***l***+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S***g***+3/2O2***g***===H20***l***+SO2***g***;ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。***

　　注意點：

　　燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2***g***+ 1/2O2***g***====H2O***l***;ΔH=-285.8 kJ·mol-1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。

　　點撥

　　***1***書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示***建議用分數***。

　　***2***單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O***液***，S→SO2***氣***等。

　　***3***這裡的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應的燃燒熱。