什麼是差量法的概念意思
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。那麼你對差量法瞭解多少呢?以下是由小編整理關於什麼是差量法的內容,希望大家喜歡!
什麼是差量法
差量法是依據化學反應前後的某些“差量”***固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等***與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學方程式右端的一項,將已知差量***實際差量***與化學方程式中的對應差量***理論差量***列成比例,其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
差量法適用條件
***1***反應不完全或有殘留物。
在這種情況下,差量反映了實際發生的反應,消除了未反應物質對計算的影響,使計算得以順利進行。
***2***反應前後存在差量,且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時,使用差量法才顯得快捷,否則,應考慮用其他方法來解。
***3***用法公式為:分數差量/實際差量
差量法的用法
A ~ B ~ Δx
a~ b~ a-b
c~ \ ~ d
可得a/c=***a-b***/d
已知a、b、d即可算出c=a×d/***a-b***
化學方程式的意義中有一條:
理論依據:化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關係。
差量法的證明
設微觀與巨集觀間的數值比為k.***假設單位已經統一***
A ~ B ~ Δx
a b a-b
a*k b*k ***a-b****k
可得a*k=a*[***a-b***]*k/***a-b***
推出a/***a*k***=***a-b***/[***a-b****k]
用c替換a*k,d替換***a-b****k
已知a、b、d即可算出c=a*d/***a-b***
因此差量法得證
差量法的分類
***一***質量差法
例題:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉,充分反應後溶液的質量增加了13.2克,問:***1***加入的銅粉是多少克?***2***理論上可產生NO氣體多少升?***標準狀況***
分析:硝酸是過量的,不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ,生成的NO質量為 y
3Cu+8HNO3=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O Δm
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2 60/y=132/13.2
可得***1***X=19.2g
***2*** Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的銅粉是19.2克,產生NO氣體理論值為4.48升
***二***體積差法
例題:10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後,恢復到原來狀況***1.01×105Pa , 270K***時,測得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式。
分析:原混和氣體總體積為90毫升,反應後為70毫升,體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣,下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + ***x+4/y ***O2 → xCO2 +2/y H2O 體積減少
1 1+***x+4/y***-x
10 20
計算可得y=4 ,烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
***三***物質的量差法
例題:白色固體PCl5受熱即揮發併發生分解:PCl5***氣***= PCl3***氣***+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中,在2770C達到平衡時,容器內的壓強為1.01×105Pa ,經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩,求平衡時PCl5的分解百分率。
分析:原PCl5的物質的量為0.028摩,反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾,根據化學方程式進行計算。
PCl5***氣***= PCl3***氣***+ Cl2 物質的量增加
1 1
X 0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解,所以結果為78.6%
差量法是什麼“的人還:
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