高二化學實驗中常見易錯操作

　　化學實驗在化學中尤為常見，想要學好化學就應該學會正確操作化學實驗，這樣對做化學題目也是很有優勢，有些選擇題，填空題甚至操作題都會涉及化學實驗，所以正確認識化學實驗的操作成為了學好化學的關鍵，下面是小編給大家帶來的化學實驗中常見易錯操作，供大家參考!

　　試管的握持

　　出錯點：用手一把抓或將無名指和小指伸展開;位置靠上或靠下。

　　正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。

　　藥品的取用

　　出錯點：A。取粉末狀藥品，由於藥匙大，加藥品時不能深入容器內致使灑落或粘附容器內壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內。B.傾倒液體藥品時，試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流，標籤沒向著手心，造成標籤被腐蝕。

　　正確方法：A.取用粉末狀或細粒狀固體，通常用藥匙或紙槽。操作時，做到“一送、二豎、三彈”。***即藥品平送入試管底部，試管豎直起來，手指輕彈藥匙柄或紙槽。***使藥品全部落入試管底。 B.取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子，操作要領是"一橫、二放、三慢豎。"即向試管里加塊狀藥品時，應先把試管橫放，把藥品放入試管口後，再把試管慢慢地豎起來，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。 C.使用細口瓶傾倒液體藥品，操作要領是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然後拿起瓶子，瓶上標籤向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內壁慢慢地流入試管底部。

　　膠頭滴管的使用

　　出錯點：中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻璃管的連線處;將滴管尖嘴伸入接受器口內。

　　正確方法：夾持時：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連線處，不能用拇指和食指***或中指***夾持，這樣可防止膠頭脫落。吸液時：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣後，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被吸入，然後將滴管提起。禁止在試劑內擠壓膠頭，以免試劑被空氣汙染而含雜質。吸完液體後，膠頭必須向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕;也不能把吸完液體後的滴管放在實驗桌上，以免沾汙滴管。

　　振盪盛有液體的試管

　　出錯點：手握試管中部或中下部抖動。

　　正確方法：手指應"三握兩拳"，握持試管中上部，這樣留出試管中下部便於觀察試管內部的實驗現象。振盪試管時，用手腕力量擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運動，使管內溶液發生振盪，不可上下顛，以防液體濺出。

　　高二化學反應現象與應用整理

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體***水*** 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2***OH***2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

　　2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣汙染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬