初中化學分子原子離子考點

　　分子、原子、離子是初中化學幾個比較重要概念,也是同學們極易混淆的幾個概念。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　***一***

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　***1***原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質***金剛石、石墨等***;金屬單質***如鐵、汞等***;稀有氣體等。

　　***2***原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　分子：保持物質化學性質的最小粒子。

　　***1***構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是巨集觀現象，是該物質的大量分子聚集後所表現的屬性，並不是單個分子所能保持的。

　　***2***“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

　　分子的性質

　　***1***分子質量和體積都很小。

　　***2***分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下溼衣物幹得快。

　　***3***分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合後的總體積小於二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　***4***同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　***二***

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核***+***。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個電子帶1個單位負電荷。

　　***1***構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　***2***在原子中，原子核所帶的正電荷數***核電荷數***就是質子所帶的電荷數***中子不帶電***，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　Q：原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性?

　　A：原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷***核電荷數***和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　***三***

　　分子和原子的區別在於化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前後並沒有變成其它原子。

　　相似點：

　　***1***都是構成物質的基本粒子;

　　***2***質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處於永恆的運動中;

　　***3***同種分子***或原子***性質相同，不同種分子***或原子***性質不同;

　　***4***都具有種類和數量的含義。

　　原子的核外電子層分佈

　　核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個***n代表電子層數***，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個***只有1個電子層時，最多可容納2個電子***。

　　原子中的電量關係

　　在原子中，原子核所帶的正電荷數***核電荷數***就是質子所帶的電荷數***中子不帶電***，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。