酸性的強弱與介紹

　　酸性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。25℃下，當pH<7時，溶液呈酸性。相信大家都不太瞭解酸性的概念，下面就讓小編來給你科普一下什麼是酸性。

　　酸性的基本簡介

　　一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。

　　酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

　　酸的通性

　　酸的通性　對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這裡我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

　　注意：

　　***1***在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’後的金屬不能置換酸中的氫。

　　***2***通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

　　***3***濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對面板或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

　　酸性的強弱

　　***高氯酸***> ***氫碘酸***> ***氫溴酸***> ***鹽酸***> ***硫酸***> ***硝酸***> ***氯酸******以上為強酸***> ***草酸或乙二酸***> ***亞硫酸***> ***磷酸***> ***丙酮酸***> ***亞硝酸***> ***氫氟酸***> ***甲酸***>***以上為中強酸***

　　***乳酸***> ***苯甲酸***> ***丙烯酸***> ***醋酸***> ***丙酸***> ***油酸***> ***硬脂酸***> ***即 ******碳酸***> ***氫硫酸***> ***次氯酸***> ***硼酸***> ***偏矽酸***> ***苯酚***

　　酸性常用該酸的標準溶液***I=0,溫度25攝氏度，1標壓，C=1.0 mol/L***的PKa表示，即酸度常數。

　　在弱酸中，應依照酸的解離常數來判斷。***數值越小酸性越強***

　　***碘酸***0.31 ***硫代硫酸***0.6 ***焦磷酸***0.7 ***鉻酸***0.74 ***硫氰酸***0.9 ***次磷酸***1.23 ***亞磷酸***1.43 ***亞硫酸***1.91 ***亞氯酸***1.95

　　***磷酸***2.18 ***砷酸***2.21 ***亞硝酸***3.15 ***氫氟酸***3.15 ***異氰酸***3.48 ***碳酸***3.60 ***氫硫酸***7.02 ***次氯酸***7.53 ***次溴酸***8.63 ***氫氰酸***9.21 ***硼酸***9.24 ***亞砷酸***9.29 ***偏矽酸***9.77 ***次碘酸***10.64 ***偏鋁酸***12.2

　　酸性的判斷方法

　　1、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si 則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

　　2、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。

　　3、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。

　　4、非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。

酸性的強弱