初三化學酸鹼鹽知識點

　　酸鹼鹽的學習是初中化學的重點和難點,今天小編就與大家分享：初三化學酸鹼鹽知識點，希望對大家的學習有幫助!

　　一

　　一、化學用語

　　1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca***OH***2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分類

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液***酸溶液或鹽溶液***中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：***1***排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫***元素***。

　　***2***排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來***K、Ca、Na除外***。

　　四、酸、鹼、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與鹼的溶解性：***如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?***

　　鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨***鹽***。

　　鹼類物質溶解性：只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。

　　2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：

　　Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因*** CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***

　　Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因*** MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。***即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質***

　　***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

　　***2***不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

　　六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性***

　　2、pH值———溶液的酸鹼度 pH>7溶液為酸性***越小酸性越強*** pH=7溶液為中性 pH<7溶液為鹼性***越大鹼性越強***

　　七、離子的檢驗

　　Cl-***在溶液中***———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-***在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液，如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-***1******固體或溶液***———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　***2******在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：1、在鑑別Cl-和SO

　　42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、物質的顏色

　　1、固體***多為白色***

　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　紅色———CuFe2O3

　　紅褐色———Fe***OH***3

　　藍色———Cu***OH***2　CuSO4·5H2O

　　綠色———Cu2***OH***2CO3

　　2、溶液***多為無色***淺綠色溶液———***亞鐵鹽溶液***FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe***NO3***2

　　溶液黃色溶液———***鐵鹽溶液***FeCl3

　　溶液、Fe2***SO4***3

　　溶液、Fe***NO3***3

　　溶液藍色溶液———***銅鹽溶液***CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu***NO3***2

　　溶液藍綠色溶液-CuCl2

　　溶液***較濃***

　　九、酸、鹼、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放

　　出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液***從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O***。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液***從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O***

　　8、氨水***NH3·H2O***———屬於鹼的溶液

　　十、酸與鹼的通性和鹽的性質

　　1、酸的通性

　　***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　***3***酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

　　***4***酸能與鹼反應生成鹽和水***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、鹼的通性

　　***1***鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

　　***2***鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　***3***鹼能與酸反應生成鹽和水

　　***4***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

　　3、鹽的性質

　　***1***某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　***2***某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　***3***某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

　　***4***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

　　二

　　1、酸：大多數都可溶***除矽酸H2SiO3不溶***

　　2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱

　　3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;

　　硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶;

　　氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶;

　　碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。

　　注：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸。

　　三

　　***1***酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3 H2↑

　　***2***酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2***SO4***3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　***3***酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水***中和反應*** 鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca***OH***2 == CaCl2 + 2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al***OH***3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　***4***酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl