人教版高中化學總複習資料有哪些
化學該怎麼複習呢?不少同學又該頭疼了，想要學習好化學，卻總不會學。為此，下面是小編分享給大家的人教版高中化學總複習資料的資料，希望大家喜歡!
人教版高中化學總複習資料一
一、中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程式判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體後加"原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性***裝入藥口前進行***原則。
7.後點酒精燈***所有裝置裝完後再點酒精燈***原則。
二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種型別的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種型別的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種型別的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4製氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中***水***：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.昇華法：SiO2***I2***。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉***A1粉***：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2***CO***：通過熱的CuO;CO2***SO2***：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2***O2***：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al***OH***3，Fe***OH***3：先加NaOH溶液把Al***OH***3溶解，過濾，除去Fe***OH***3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1***OH***3。
10.紙上層析***不作要求***
五、常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法***結晶和重結晶***：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方 方法或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的"不"15例
1.實驗室裡的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶***活潑金屬鈉、鉀等例外***。
3.取用液體藥品時，把瓶塞開啟不要正放在桌面上;瓶上的標籤應向著手心，不應向下;放回原處時標籤不應向裡。
4.如果面板上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管新增液體時，不要把滴管伸入量筒***試管***或接觸筒壁***試管壁***。
7.向酒精燈裡新增酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七、化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3***用紅色石蕊試紙***、Cl2***用澱粉KI試紙***、H2S[用Pb***Ac***2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到面板上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到面板上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸***或鹼***流到桌子上，先加NaHCO3溶液***或醋酸***中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu***OH***2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙***腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿***，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱 量。
八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法***包括向上和向下***收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便新增酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麵以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便新增酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，儲存在煤油中***或液態烷烴中***，***Li用石蠟密封儲存***。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3oH2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu***OH***2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十、中學化學中與"0"有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。
十一、能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時***如CO2易溶於燒鹼溶液中***，亦可做噴泉實驗。
十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生 成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
人教版高中化學總複習資料二
一、概念：凡有元素化合價升降的反應。
二、特點：任何氧化還原反應中，氧化與還原同時並存缺一不可，而且得失電子總數相等。
三、有關概念關係：
***1***氧化、被氧化。同一概念。指元素***原子或離子***失電子的反應，指反應過程，均指元素而言。化合價升高。
***2***還原、被還原。同一概念。指元素***原子或離子***得電子的反應，指反應過程，均指元素而言，化合價降低。
***3***氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質。本身被還原，使對方被氧化指反應物。
***4***還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質。本身被氧化，使對方被還原指反應物。
***5***氧化產物：還原劑失電子被氧化成的生成物。
***6***還原產物：氧化劑得電子被還原成的生成物。
四、價態與氧化劑、還原劑的關係：
***1***元素為最低價態時，只具有還原性。I-，S2-等。
***2***元素為最高價態時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
***3***元素處於中間價態時，既具有氧化性，又具有還原性。
五、氧化還原反應與基本反應型別關係：
***1***是化學反應的兩種不同的分類法。即氧化還原反應;非氧化還原反應。
***2***置換反應：一定是氧化還原反應。複分解反應：一定是非氧化還原反應。化合、分解反應：部份是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應。
六、表示電子轉移的方向和數目的方法：
***1***單線橋式：
特點：明確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。
***2***雙線橋式：
特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉移方向。而且箭頭都是由反應物指向生成物，所以線上橋上一定要註明“得”或“失”。
七、物質氧化性***還原性***相對強弱判斷：
***1***可依據若干反應條件的差異判斷：
條件越容易，反應速率越快，氧化性***還原性***越強，而不是以得失電子數多少。
例：判斷反應中氧化劑的強弱。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力：KMnO4>MnO2>O2
***2***可依據金屬活動順序表判斷：排位越後的金屬，其原子的還原性越弱;而金屬陽離子的氧化性越強。***但是氧化性Fe3+>Cu2+***
※***3***可依據元素在同期表的位置判斷：
同週期***適用於二、三週期***：
從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。
從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。
***4***可依據具體反應進行判斷：
理論根據：氧化劑1+還原劑1=氧化劑2***氧化產物***+還原劑2***還原產物***。
氧化能力：氧化劑1>氧化劑2***氧化產物***。
還原能力：還原劑1>還原劑2***還原產物***。
例：判斷下列反應中氧化性強弱。
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
氧化性：D
※***5***依據電極反應判斷：
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出***被還原***則氧化性越強，而由這種金屬單質的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。
※例：A、B、C是三種金屬，根據下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導線連線，A上有氣體逸出，B逐漸溶解;②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C***使用惰性電極***。
A.A>B>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
選：B
***6***依據元素化合價判斷：
對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+，***但有例外如氧化性：HClO>HClO3>HClO4***。
人教版高中化學總複習資料三
一、找準切入點
解有關氧化還原反應的切入點是分析化合價的升降。能找準發生化合價變化的元素以及這些元素在反應前後的化合價，問題便解決了一半。
二、抓住概念間的聯絡
氧化還原反應的有關概念有兩條線，他們是對立統一的關係，只要抓住一組概念間的聯絡，另一組也就掌握了。記住下面兩句話並理解他的含義很有用：
升、失、氧、氧***身上溼了，感到癢癢***，被氧化了的物質是還原劑。
物質所含元素化合價升高，是因為該元素的原子在反應中失去了電子，該元素在反應中被氧化，也可以說含該元素的物質被氧化，化合價升高的變化，即失去電子的變化叫氧化反應，發生化合價變化的元素轉化到哪種產物中去了，哪種產物就叫做氧化產物。被氧化的物質在反應中的作用是作還原劑。
三、掌握幾條規律
1、並存規律
化反應和還原反應中總是同時進行，有物質被氧化必有物質被還原，有物質得電子必有物質失電子，有元素化合價升高必有元素化合價降低，有氧化劑就有還原劑，有氧化產物就有還原產物。
2、守恆規律
化合價升高的總價數等於化合價降低的總價數，還原劑失電子總數等於氧化劑得電子總數等於電子轉移總數，即電子守恆。
3、價態規律
同種元素既被氧化又被還原，一定是高價態被還原，低價態被氧化，生成中間價態產物，且只能鄰位轉化，不會交叉，或者中間價態的元素化合價部分升高，部分降低。
4、強者優先規律
氧化性較強的氧化劑優先被還原，還原性較強的還原劑優先被氧化。
四、熟悉幾個技巧
1、配平技巧
2、守恆技巧
3、關係式法
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