高中化學離子共存問題

　　離子間能否發生反應的問題叫離子共存問題，下面由小編給你帶來關於，希望對你有幫助!

　　1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

　　***1***有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　***2***有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　***3***有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　***4***一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al***OH***3↓等。

　　2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　***1***具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　***2***在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存***雙水解***。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液***H+***、鹼性溶液***OH-***、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe***SCN***2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　***1***注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下***即Fe2+、NO3-、H+相遇***不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　***2***酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼***OH-***、強酸***H+***共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O***HCO3-遇鹼時進一步電離***;HCO3-+H+=CO2↑+H2O