初中化學除去雜質方法

　　除雜題是初三化學常考的題型之一。下面是由小編分享的，希望對你有用。

　　之分離和提純的原則

　　1.引入的試劑一般只跟雜質反應。

　　2.後續的試劑應除去過量的前加的試劑。

　　3.不能引進新物質。

　　4.雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。

　　5.過程簡單，現象明顯，純度要高。

　　6.儘可能將雜質轉化為所需物質。

　　7.除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。

　　8.如遇到極易溶於水的氣體時，要防止倒吸現象的發生。

　　1.加熱法：當混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質。

　　2.沉澱法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉澱的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉澱時，應注意後加試劑的過量部分除去，最後加的試劑不引入新的雜質。如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4;再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2雜質，可先加入過量的NaOH，使Mg2+轉化為Mg***OH***2沉澱而除去***同時引入了OH-雜質***;然後加入過量的Na2CO3，使Ca2+轉化為CaCO3沉澱而除去***同時引入了CO32-雜質***;最後加入足量的鹽酸，並加熱除去OH-及CO32-***加熱的目的是趕走溶液中存在的CO2及HCl***，並調節溶液的pH至中性。

　　3.酸鹼法：被提純的物質不與酸鹼反應，而雜質可與酸鹼反應，用酸鹼作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

　　4.氧化還原反應法：如果混合物中混有還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。如將適量的氯氣通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質;同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可加入適當的還原劑使其被還原為被提純物質。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質。

　　5.轉化法：不能通過一次達到分離目的的，需要經過多次轉化，將其轉化成其它物質才能分離，然後再將轉化的物質恢復為原物質。如分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe***OH***3和NaAlO2，過濾後，再加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。在轉化的過程中儘量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。

　　6.調節pH法：通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沉澱而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調節。如在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由於FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可採用調節pH的方法將Fe3+沉澱出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu***OH***2、CuCO3或Cu2***OH***2CO3。

　　7.電解法：利用電解原理來分離提純物質，如電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

　　常用的去除雜質的方法

　　1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

　　3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。

　　5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

　　6.溶液結晶法***結晶和重結晶***：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。