高中化學會考知識點複習

　　化學知識讓我們能直觀瞭解到物質變化的過程及結果。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

　　2.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　3.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

　　4.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　5.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

　　6.濃H2SO4不慎灑到面板上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

　　二

　　瞭解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、鹼、鹽等物質反應的情況，瞭解其共性和個性 。

　　1與純氧氣反應：

　　①.常溫：鈉變質生成白色氧化鈉，鋁表面生成緻密的氧化物薄膜保護內部金屬不再反應，鐵、銅穩定存在。

　　②.加熱：白色鈉燃燒發出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產生耀眼的白光，有黑色顆粒物Fe3O4落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

　　說明：鈉與氧氣反應溫度不同產物不同;鐵與氧氣反應的產物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關。

　　2與水的反應

　　①.常溫：只有鈉能與水反應;鋁、鐵、銅不與水反應。

　　ⅰ、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

　　ⅱ、鈉跟水的反應的現象：概括為“浮、熔、遊、響、紅”五個字來記憶” 。

　　ⅲ、鈉跟水的反應的現象的解釋：浮：鈉的密度比水小;熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球;遊：反應產生氣體;響：反應劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇鹼變紅 。

　　三

　　1.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

　　3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3用紅色石蕊試紙、Cl2用澱粉KI試紙、H2S[用PbAc2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。