高三化學知識點歸納
高考複習必須知曉重點,不能盲目選取看起來貌似考點的知識點。下面是小編為大家整理的高三化學知識點歸納,歡迎翻閱。
一
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2 、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
二
1測定已知物質相同濃度的HA和一元強酸的pH,若HA的pH大於同濃度一元強酸的pH,則說明HA為弱酸。
2取一定體積的HA溶液,測定其pH,再稀釋100倍,若pH增大的程度小於2個單位,則HA為弱酸;若pH增大的程度等於2個單位,則HA為強酸。
3取HA溶液,測其pH,然後加熱,若pH變小,則說明HA為弱酸易揮發和易分解的酸一般不用此法;其原理是加熱,能夠使電離平衡正向移動。
4取HA溶液,測其pH,然後加入NaA固體少許,若pH變大,說明HA為弱酸。其原理根據勒沙特列原理,電離平衡逆向移動。
5通過生成氣體的速率判斷
取物質的量濃度相同的HA溶液和鹽酸,分別加入顆粒大小相同的鋅粒,若開始時鹽酸中產生的氣泡比HA中產生的氣泡快,說明HA是弱酸。
6通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸,分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒,在相同的時間內,若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多,則說明HA為弱酸。
三
1.溶液一般是透明的,但透明不一定無色。例如,硫酸銅溶液是藍色,硫酸鐵溶液是黃色的,還有其他許多物質的溶液,分別呈現不同的顏色。
2.溶液是由溶質和溶劑組成的。溶液的質量等於溶質質量和溶劑質量之和。但溶液體積不等於溶質體積和溶劑體積之和,這是受到分子間的間隔的影響。
3.有些物質是由於發生了化學變化而溶解的,在形成的溶液中,溶質是反應後的生成物。例如,將鋅與適量稀硫酸反應,鋅逐漸溶解,但形成的溶液中溶質是硫酸鋅,而不是鋅。也就是說,形成的溶液是硫酸鋅的水溶液,而不是鋅的硫酸溶液。又如,碳酸鈣溶於稀鹽酸,所得溶液中的溶質是氯化鈣。還有將藍礬膽礬溶於水時,複習方法,形成的溶液中溶質是硫酸銅,而不是膽礬。
1表現性質規律:
同種元素具有多種價態時,最高價態的只有氧化性,最低價態的只有還原性,處於中間價態的既有氧化性又有還原性。
例如相鄰價態的同種元素不發生氧化還原反應,濃H2SO4可乾燥SO2;不同價態的同種元素之間“向中看齊”,最多隻能達到相同的價態,而絕不能出現高價變低價,低價變高價的交叉現象,也不會出現價態互變。如KClO3與鹽酸反應,最終+5價Cl變為0價,-1價Cl也變為0價,絕不會出現+5價氯變為-1價。
2性質強弱規律:
氧化性:氧化劑強於氧化產物;還原性:還原劑強於還原產物。
例如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,還原性:Cu>Fe2+。
3反應先後規律:
在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種還原劑時,若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2,若Cl2少量則只氧化Fe2+,若Cl2足量
Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-,因為還原性Fe2+>Br-,所以先氧化Fe2+。
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