高一必背化學方程式

　　掌握書寫化學式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。下面就讓小編給大家分享一些吧，希望能對你有幫助!

　　篇一

　　1、 矽與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4

　　2、 矽與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑

　　3、 矽與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

　　4、 二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　5、 二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　6、 二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3

　　7、 矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　8、 往矽酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　9、往矽酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 10、二氧化矽與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑

　　11、粗矽的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

　　石英砂焦碳 粗矽

　　12、粗矽轉變為純矽：Si粗 + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si純+ 4HCl

　　篇二

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = CaOH2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2FeOH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　篇三

　　1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

　　2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3. 鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

　　4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。

　　5. 純鹼的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最後的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最後產物都是無水碳酸鈉。

　　6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

　　7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，

　　1高錳酸鉀分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2碳酸銨或碳酸氫銨分解：

　　NH42CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

　　8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　9. 從NaOH溶液得到純淨的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然後把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

　　11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

　　兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉澱，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

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