化學物質的量濃度計算公式

　　化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。下面是小編為您整理的物質的量濃度計算公式，希望對您有所幫助!

　　物質的量濃度計算概念

　　⑴物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

　　⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

　　⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。

　　如 CCl2=0.1mol/L CNaCl=0.2mol/L CFe2+

　　⑷溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示

　　例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液

　　高中

　　1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v

　　2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數n=N/Na

　　3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量n=m/M

　　4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積n=V/Vm

　　5.c=1000ρ密度 w% / M

　　注：nmol： 物質的量 ;VL：物質的體積 ;Mg/mol：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數

　　密度單位：g/cm^3

　　6.c濃溶液·V濃溶液=c稀溶液·V稀溶液 用濃溶液配製稀溶液時使用

　　在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。

　　7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn有多少種溶液混合n就為幾

　　8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

　　同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

　　同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

　　同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

　　同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

　　同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

　　同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

　　同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關係

　　n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

　　PS：V----體積 p------壓強

　　T-----溫度 n ------物質的量

　　N ----分子數 Mr----相對分子質量

　　M------摩爾質量 m-----質量

　　c------物質的量濃度

　　物質的量濃度單位轉換

　　C=ρ·ω·1000/M

　　其中，C：物質的量濃度單位mol/L

　　ω：溶液的密度，形式為質量分數，<1

　　ρ：密度，單位g/mL

　　M：物質的摩爾質量，單位g/mol

　　c=n/V

　　n溶質的物質的量=ω*m溶液質量/M

　　m溶液質量=ρ· V

　　m溶液溶質的質量=ω質量分數·ρ密度·V

　　故，n溶質的物質的量=ω·ρ·V / M

　　c= n/V

　　=ω·ρ· V /M / V

　　=ω·ρ· V /M V

　　=ω·ρ/M

　　若密度ρ單位為1000kg/m^3國際單位=1 g/cm^3.