高中階段離子方程式總結

General 更新 2024年11月07日

  解題基本步驟:

  寫

  明確寫出有關反應的化學方程式。

  拆

  ①可溶性的強電解質強酸、強鹼、可溶性鹽一律用離子符號離子方程式表示,其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物,水等仍用化學式表示。

  ②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在溶液中,但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式,例如,石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號,石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子,也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的,所以寫離子式。

  刪

  刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

  查

  檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等,是否配平,還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比,若不是,要化成最簡整數比。

  離子方程式總結

  一、鹼與酸酐的反應

  多酸的酸酐與鹼反應,酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。

  1、CO2與NaO

  少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

  過量CO2:CO2+OH-==HCO3-

  此外,當CO2通入NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中時,CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,當CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。

  類似的還有:SO2、H2S等通入到鹼液中。

  二、氫氧化鋁的兩性

  2、AlCl3與NaOH

  少量NaOH:Al3++3OH-==AlOH3↓

  過量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  3、NaAlO2與HCl

  少量HCl:AlO2-+H++H2O==AlOH3↓

  過量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

  所以,以NaAlO2 或AlCl3為原料製備AlOH3沉澱,一定控制好酸鹼的用量。

  三、酸式鹽與鹼

  4、NaHSO4和BaOH2

  溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

  SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

  5、NaHCO3和CaOH2

  石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

  石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  6、CaHCO32和CaOH2

  石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  7、MgHCO32和NaOH

  NaOH少量:Mg2++2OH-==MgOH2↓

  NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-==MgOH2↓+2CO32-+2H2O

  方法:少量物質定為1,且符合組成關係,過量物質需要多少寫多少。

  

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