高中階段離子方程式總結
解題基本步驟:
寫
明確寫出有關反應的化學方程式。
拆
①可溶性的強電解質強酸、強鹼、可溶性鹽一律用離子符號離子方程式表示,其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物,水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在溶液中,但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式,例如,石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號,石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子,也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的,所以寫離子式。
刪
刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查
檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等,是否配平,還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比,若不是,要化成最簡整數比。
離子方程式總結
一、鹼與酸酐的反應
多酸的酸酐與鹼反應,酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,當CO2通入NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中時,CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外,當CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有:SO2、H2S等通入到鹼液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==AlOH3↓
過量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==AlOH3↓
過量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2 或AlCl3為原料製備AlOH3沉澱,一定控制好酸鹼的用量。
三、酸式鹽與鹼
4、NaHSO4和BaOH2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和CaOH2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、CaHCO32和CaOH2
石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、MgHCO32和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==MgOH2↓
NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-==MgOH2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物質定為1,且符合組成關係,過量物質需要多少寫多少。
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