高中化學氧化還原反應的練習題和答案

　　氧化還原反應是高中化學學習的重要內容，想要學好這部分的知識點，學生最好多做練習題，下面的小編將為大家帶來關於氧化還原反應的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學氧化還原反應的練習題

　　一、選擇題

　　1.2011•江南十校二模Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹後的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是　　

　　A.該反應中還原劑是S2O32-

　　B.H2O參與該反應，且作氧化劑

　　C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反應中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl2

　　答案：B

　　點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

　　2.2011•河南開封高三一模分析如下殘缺的反應：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是　　

　　A.R一定是週期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半徑在同週期元素原子中最小

　　C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

　　D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

　　答案：B

　　點撥：RO3-中R為+5價，週期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恆，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處於最低價態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處於中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。

　　3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 molKH　　

　　A.失去1 mol電子 B.得到1 mol電子

　　C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失

　　答案：A

　　點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

　　4.2011•山東濰坊高三一模工業上製取碘酸鉀的反應為：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是　　

　　A.氧化性：I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3轉移電子2 mol

　　C.該反應是置換反應 D.反應物和生成物中只含有共價鍵

　　答案：C

　　點撥：分析化合價變化，可得I2為還原劑，KClO3為氧化劑，則氧化性為Cl2>I2,1 mol KIO3生成時轉移電子數為5 mol，B錯誤;反應物中KClO3、產物中KIO3都是離子化合物，一定含有離子鍵。

　　5.2011•試題調研常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+===X2++2Y2+，則下列解釋：①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是　　

　　A.②④⑥ B.①③④

　　C.①③⑤⑥ D.②⑤

　　答案：C

　　點撥：根據氧化還原反應的基本概念可知，X的化合價升高，被氧化，具有還原性，是還原劑，X2+是氧化產物，Y3+的化合價降低，被還原，具有氧化性，是氧化劑，Y2+是還原產物，氧化劑Y3+的氧化性大於氧化產物X2+的氧化性。

　　6.2011•試題調研已知反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2　②2FeCl2+Cl2===2FeCl3　③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，判斷下列物質的還原性由大到小的順序是　　

　　A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

　　答案：D

　　點撥：根據氧化還原反應的規律，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，可以判斷題中物質的還原性強弱，由反應①可知：I->Fe2+;由反應②可知：Fe2+>Cl-;由反應③可知：SO2>I-，因此還原性由大到小的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-。

　　7.2011•試題調研實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應後測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為　　

　　A.Cl2 B.Cl2O

　　C.ClO2 D.Cl2O3

　　答案：C

　　點撥：根據化合價的變化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合價由+4升高到+6;根據氧化還原反應規律，則NaClO3中Cl元素的化合價必降低，可設降低到x價，根據得失電子守恆可得關係式：2×1×5-x=1×1×6-4，解得x=4。本題關鍵是根據得失電子守恆列等式：n氧化劑×變價原子個數×化合價變化值=n還原劑×變價原子個數×化合價變化值。

　　8.2011•試題調研下列物質反應後一定有+3價鐵生成的是　　

　　①過量的Fe與Cl2反應;②Fe與過量稀H2SO4反應後，再向其中加KNO3;③FeNO32溶液中加少量鹽酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶於鹽酸中

　　A.只有①② B.只有②③

　　C.只有①②③ D.全部

　　答案：C

　　點撥：本題易漏選①，認為在溶液中過量的鐵能還原氯化鐵，生成氯化亞鐵;如果③中忽視NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能氧化+2價鐵生成+3價鐵，易漏選③。正確分析如下：

　　①中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為+3價，由於不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氧化鐵還原。②中Fe與稀H2SO4反應只能生成Fe2+，但要注意稀H2SO4過量，加入KNO3後形成HNO3，HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+。③從表面上看不會發生反應，實際上發生了Fe2+被HNO3氧化的反應。④中首先Fe與鹽酸反應生成FeCl2，然後Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3，但題中未給出反應物之間量的關係，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。

　　9.2011•試題調研在反應3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有6 mol水發生氧化反應，則被水還原的BrF3的物質的量為　　

　　A.4 mol B.6 mol

　　C.7 mol D.9 mol

　　答案：A

　　點撥：該反應中參加反應的H2O是5 mol，其中作還原劑被BrF3氧化的是2 mol;反應中當有3 mol BrF3參與反應時，其中1 mol作還原劑、2 mol作氧化劑，故2 mol氧化劑“BrF3”被1 mol還原劑“BrF3”還原的物質的量為2/3 mol、被2 mol H2O還原的物質的量為4/3 mol，則當6 mol H2O發生氧化反應時，被H2O還原的BrF3是4 mol。本題巧解方法：6 mol水作還原劑，共失去12 mol電子，還原4 mol BrF3，則轉移12 mol電子。本題易錯選D，錯因是理解“被水還原”不準確。仔細審題是正確解題的先決條件，如果對題目要求把握不準，則很容易失去解題方向而導致出錯。本題要求判斷“被水還原的BrF3的物質的量”，有些同學未理解這一點，直接根據反應方程式列比例式：3∶2=n∶6，得n=9。其實BrF3除有一部分被水還原外，還有一部分發生了自身的氧化還原反應。

　　10.2011•湖南嶽陽高三一檢N2O既是醫學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。製取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑+2H2O　②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑　③2NH3+2O2===N2O↑+3H2O　④2NaNO3+NH42SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列說法正確的是　　

　　A.反應①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物

　　B.反應②中K2SO3是還原劑，NO是氧化劑

　　C.反應③中1 mol O2參加反應轉移8 mol電子

　　D.反應④中NaNO3是還原劑，NH42SO4是氧化劑

　　答案：B

　　點撥：分析各反應中元素的化合價變化情況：

　　③

　　④中 ，驗證四個選項，反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素價態未變，A錯誤;反應②中K2SO3作還原劑，NO作氧化劑，B正確;反應③中1 mol O2參加反應轉移4 mol e-，C錯誤;反應④中NaNO3作氧化劑，NH42SO4作還原劑，D錯誤。

　　11.2011•吉林長春高三二調對於反應14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是　　

　　A.只有硫酸銅作氧化劑

　　B.SO42-既不是氧化產物又不是還原產物

　　C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

　　D.1 mol硫酸銅可以氧化57 mol的硫

　　答案：C

　　點撥：分析反應中元素的化合價，價態升高的為FeS2中S，價態降低的為CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成： ，可得A、B錯誤;參加氧化反應的硫與參加還原反應的硫的物質的量比為3∶7，C正確;根據電子守恆，1 mol CuSO4得到1 mol e-，而失去1 mol e-需要S的物質的量為1 mol7=17 mol，D錯誤。

　　12.2012•遼寧大連高三雙基已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是　　

　　A.氧化性：MnO4->Cl2>I2>Fe3+

　　B.還原性：Fe2+>I->Cl-

　　C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有還原性

　　D.FeCl3能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍

　　答案：D

　　點撥：分析三個反應的化合價變化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>KI，還原性：I->Fe2+>Cl-，A、B錯誤;Fe2+在反應中可生成Fe3+，也可生成Fe，C錯誤;由於氧化性;FeCl3>I2，則Fe3+能氧化I-生成I2，D正確。

　　13.2011•福建福州高三模考高鐵酸鉀K2FeO4是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝淨水的水處理劑。工業製備高鐵酸鉀的反應離子方程式為FeOH3+ClO-+OH-―→FeO42-+Cl-+H2O未配平下列有關說法不正確的是　　

　　A.由上述反應可知，FeOH3的氧化性強於FeO42-

　　B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價

　　C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2

　　D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成FeOH3膠體能吸附水中的懸浮雜質

　　答案：A

　　點撥：反應中FeOH3作還原劑，ClO-作氧化劑，配平後的方程式為 2Fe+3 OH3+3Cl+1O-+4OH-===2Fe+6O42-+3Cl-+5H2O，B正確，C也正確;FeO42-作氧化劑時其還原產物為Fe3+，Fe3+水解產生FeOH3膠體，具有吸附性，可作淨水劑。

　　二、非選擇題

　　14.2011•北京順義一模X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位於短週期。常溫下，X單質為黃綠色氣體;向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉澱，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色;Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶13。請回答下列問題：

　　1Z在元素週期表中的位置是________，X單質分子的電子式是________。

　　2Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應的化學方程式是：

　　________________________________________________________________________。

　　3含上述元素的某些物質常用於處理工業廢水，部分流程如下圖：

　　①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變為Cr3+，當反轉移1 mol電子時，有________ molCr2O72-轉化計算結果保留兩位小數。

　　②含Z化合物可以使水中的懸浮顆粒發生凝聚，原因是__________________________ 用文字和化學方程式表示。

　　③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒氣體，該反應的離子方程式是__________ ______________。

　　4利用下圖裝置電解可得到一種新型淨水劑K2YO4，陽極的電極反應式為______________________。

　　答案：1第3週期ⅢA族　••Cl••••••Cl••••••

　　2Fe2O3+2Al=====高溫Al2O3+2Fe或3Fe3O4+8Al=====高溫4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al=====高溫Al2O3+3Fe

　　3①0.17

　　②Al3++3H2O??AlOH3膠體+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，使之沉澱下來

　　③2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2+N2+4H2O+10Cl-

　　4Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

　　點撥：依據題給條件，可推出X、Y、Z三種元素依次為氯、鐵、鋁。3③CN-中碳元素的化合價為+2價，氮元素為-3價，然後根據各元素的化合價變化，不難寫出此反應的化學方程式。

　　15.2011•河北邢臺一模以黃銅礦CuFeS2為原料冶煉銅的反應為：

　　8CuFeS2+21O2=====高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

　　1若Cu為+2價，則反應中每生成1 mol Cu需要轉移________mol電子。

　　2為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是________。

　　a.用濃硫酸吸收 b.用於製備硫酸

　　c.高空排放 d.用純鹼溶液吸收制亞硫酸鈉

　　3為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗：

　　①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸後加熱，固體全部溶解，得溶液A;將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，由此判斷礦渣中一定含有________，一定沒有________。

　　②將溶液A稀釋後分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉澱產生，靜置後取上層清液，通入過量的CO2，溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中一定含有________，寫出通入過量的CO2所發生反應的離子方程式：______________________________。

　　③另取一份溶液A加入過量的鐵粉，充分反應後過濾，得到的固體中有紅色物質，由此判斷礦渣中有________，寫出此步操作中得到紅色物質所發生反應的離子方程式________________________________。

　　答案：112.5　2bd　3①FeO　SiO2　②Al2O3　AlO2-+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO3-　③CuO　Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　點撥：1根據化合價變化：銅Cu：+2→0，氧O：0→-2，可知8 mol CuFeS2參加反應時共得電子：8 mol×2+21 mol×4=100 mol，故生成1 mol Cu時需要轉移100 mol/8=12.5 mol電子。

　　3根據①中加入適量濃硫酸後加熱，固體全部溶解，知樣品中一定沒有SiO2;又知產生的氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2，原樣品中應有還原性物質即FeO。

　　根據②中加NaOH溶液有沉澱生成且上層清液通入過量的CO2時變渾濁，可知該沉澱為AlOH3，與CO2反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO3-，原樣品中含有Al2O3。根據③中有紅色物質生成可判斷原樣品中含有CuO。

　　16.2011•試題調研一種以黃銅礦和硫磺為原料製取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

　　注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S

　　請回答下列問題：

　　1反應Ⅰ的產物為________填化學式，反應Ⅲ的離子方程式為_____________ _____________。

　　2一定溫度下，向反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是____________________________________________________________。

　　3反應Ⅳ的主要反應為4FeS2+11O2=====高溫2Fe2O3+8SO2，其中氧化產物為________，當1.2 g FeS2參與反應時，轉移的電子數為________NA。

　　4某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280 mL已折算成標準狀況氣體樣品與足量Fe2SO43溶液完全反應後，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72-+Fe2++H+―→Cr3++Fe3++H2O未配平。

　　①SO2通入Fe2SO43溶液中，發生反應的離子方程式為_______________ ___________________。

　　②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為________，

　　答案：1FeS2、CuS　4[CuCl2]-+O2+4H+===4Cu2++8Cl-+2H2O

　　2該溫度下，硫酸銅的溶解度小於氯化銅的

　　3Fe2O3、SO2　0.11

　　4①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+　②12.00%

　　點撥：本題利用工業生產工藝考查氧化還原反應方程式的書寫、配平和相關計算，1根據反應Ⅱ的反應物和濾渣成分可知反應Ⅰ的產物有FeS2、CuS。反應Ⅱ中[CuCl2]-中Cu為+1價，被氧氣氧化成+2價，在酸性條件下O2被還原成水，離子反應方程式為[CuCl2]-+O2+H+―→Cu2++Cl-+H2O，最後根據得失電子守恆配平方程式;2反應Ⅲ的產物是CuCl2，加入稀硫酸後，因硫酸銅的溶解度小於氯化銅的，硫酸銅晶體會析出;3反應Ⅳ中Fe、S元素的化合價升高，被氧化，氧化產物有Fe2O3、SO2,1 mol FeS2參與反應時轉移11 mol電子，1.2 g FeS20.01 mol參與反應時，轉移的電子數為0.11 NA;4SO2中S為+4價，被氧化成+6價，產物為SO42-，Fe3+被還原成Fe2+，產物中氧原子數增多，表明反應物中有水，產物中有H+，仍須用得失電子守恆來配平離子方程式;根據得失電子守恆可知：nSO2×2=nCr2O72-×6=0.020 00 mol/L×0.025 L×6=0.003 mol，nSO2=0.001 5 mol，體積分數為12.00%。

點選下頁檢視更多高中化學關於化學的物質結構與性質的練習題