高三化學第一輪複習練習題答案

　　加強每一個練習，會讓你學到新的知識。下面是小編收集整理的高三化學第一輪複習練習題目及其參考答案以供大家學習。
 

　　高三化學第一輪複習練習題：

　　一、選擇題本題包括10小題，每小題5分，共50分

　　1.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 　　

　　A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA

　　B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA

　　C.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數為0.5NA

　　D.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數為2NA

　　解析：A項，鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，Na由0價升為+1價，23 g鈉的物質的 量為1mol，故失電子數為NA;B項，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2O MgOH2+2H+，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數小於2NA;C項，標準狀況下SO3為固體;D項正確.

　　答案：D

　　2.下列說法正確的是 　　

　　A.標準狀況下，1 mol辛烷的體積約為22.4 L

　　B.含有2 mol氧原子的氧單質在標準狀況下佔有的體積一定是22.4 L

　　C.1 mol氣體只有在標準狀況下的體積才是22.4 L

　　D.標準狀況下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子數目相等

　　解析：A中標準狀況下辛烷為液體;B中氧單質可能為O3;C中在適當的溫度和壓強下，1 mol氣體在非標準狀況下的體積也可為22.4 L.

　　答案：D

　　3.2010·濰坊月考由阿伏加德羅常數NA和一個水分子的質量m水、一個水分子的體積V水，不能確定的物理量有 　　

　　A.1摩爾水的質量　　　　 B.1摩爾水蒸氣的質量

　　C.1摩爾水的體積 D.1摩爾水蒸氣的體積

　　解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA;C選項中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水;D選項中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定於水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.

　　答案：D

　　4.2009·上海高考NA代表阿伏加德羅常數.下列有關敘述正確的是 　　

　　A.標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等於0.1NA

　　B.常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數大於0.1NA

　　C.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

　　D.3.4 g NH3中含N—H鍵數目為0.2NA

　　解析：A項，標準狀況下水呈液態或固態.B項，Na2CO3溶液中存在水解反應：

　　CO+H2O HCO+OH-，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數大於0.1NA.C項，沒有註明是標準狀況下，體積不一定是22.4 L.D項，一個NH3分子中含3個N—H鍵，則3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H鍵數目為0.6NA.

　　答案：B

　　5.設NA為阿伏加德羅常數的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積VL是 　　

　　解析：a g該氣體雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體雙原子分子的分子數為，b g該氣體雙原子分子的物質的量為mol，則b g該氣體在標準狀況下的體積為L.

　　答案：D

　　6.下列條件中，兩種氣體所含原子數一定相等的是 　　

　　A.同質量、不同密度的N2和CO

　　B.同溫度、同體積的H2和N2

　　C.同體積、同密度的C2H6和NO

　　D.同壓強、同體積的N2O和CO2

　　解析：因為N2和CO具有相同的摩爾質量，所以兩者質量相同時物質的量相等，分子個數相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數也相等，A項正確;同溫度、同體積時，沒有提到壓強，因此分子個數不一定相等，B項錯誤;體積相同、密度相同，質量相等，C2H6和NO的摩爾質量也相等，則分子個數相等，但由於它們的分子中原子個數不同，所以原子個數不相等，C項錯誤;同壓強、同體積時，由於沒有說明溫度，兩種氣體的物質的量不一定相等，因此D項錯誤.

　　答案：A

　　7.下列敘述正確的是 　　

　　A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等

　　B.等物質的量的甲基—CH3與氫氧根OH-所含電子數相等

　　C.常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等

　　D.16 g CH4與19 g NH所含質子數相等

　　解析：根據阿伏加德羅定律，A正確.每個甲基—CH3含有9個電子，而每個氫氧根OH-含有10個電子，所含電子數不等，B錯誤.C.不是標準狀況，錯誤.D.16 g CH4含有16÷16×10 mol=10 mol質子，19 g NH含19÷18×11 mol=11.6 mol質子，不相等，則D錯誤.

　　答案：A

　　8.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 　　

　　A.體積比1∶1 B.體積比16∶11

　　C.密度比16∶11 D.密度比11∶16

　　解析：設SO2和CO2的質量各為1 g，則其物質的量分別為nSO2= mol，nCO2= mol，根據同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等於其物質的量之比，得 ==∶=11∶16;根據同溫同壓下，氣體的密度之比等於其相對分子質 量之比，可得==.

　　答案：C

　　9.在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是 　　

　　A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n

　　B.同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n∶m

　　C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

　　D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量比為m∶n

　　解析：標準狀況下質量為m的氣體A與質量為n的氣體B分子數相同，即物質的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.A項：由nA=，nB=，nA=nB可得：MA∶MB=m∶n，正確.B項：質量為a的氣體A的分子數N1=·NA，質量為a的氣體B的分子數N2=·NA，==，正確.C項：ρA=，ρB=，ρA∶ρB=m∶n，錯誤.D項：同溫同壓同體積的A、B其物質的量相同，則mA=nA·MA，mB=nA·MB，mA∶mB=MA∶MB=m∶n，正確.

　　答案：C

　　10.2009·江蘇高考用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是 　　

　　A.25℃時，pH=13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

　　B.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

　　C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

　　D.標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

　　解析：A項，OH-數目應為0.1NA，不正確;B項，標準狀況下2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液反應轉移電子總數為0.1NA，不正確;C項，乙烯與丁烯的最簡式相同為“CH2”，故兩種氣體不論以何種比例混合，C、H的質量分數均不變，即mC=×12=18 g，NC=NA=1.5NA，正確;D項，標準狀況下，甲醇是液體，不正確.

　　答案：C
 

　　二、非選擇題本題包括4小題，共50分

　　11.10分在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體　②3.01×1023個HCl氣體分子　③13.6 g H2S氣體　④0.2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關係從大到小進行排列用上述數字序號表示：

　　1標準狀況下四種氣體的體積　　　　　　　　.

　　2四種氣體的質量　　　　　　　　.

　　解析：四種氣體的物質的量分別為0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.

　　1標準狀況下氣體的體積與物質的量成正比，所以有VHCl>VH2S>VCH4>VNH3.

　　2四種氣體的質量分別為：

　　mCH4=0.3 mol×16 g/mol=4.8 g

　　mHCl=0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g

　　mH2S=13.6 g

　　mNH3=0.2 mol×17 g/mol=3.4 g.

　　答案：1②>③>①>④　2②>③>①>④

　　12.15分10.3 mol NH3分子中所含氫原子數與　　個H2O分子中所含氫原子數相等.

　　2含0. 4 mol Al3+的Al2SO43中所含的SO的物質的量是　　　　.

　　3已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為　　　　.

　　42.3 g Na中含　　　　mol e-，在跟足量水反應中失去　　　mol e-.

　　解析：10.3 mol×6.02×1023 mol-1×3=NH2O×2