高一化學摩爾知識點總結

　　摩爾mole，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。那麼知識點你掌握了多少呢?接下來小編為你整理了高一化學摩爾知識點，一起來看看吧。

　　高一化學摩爾知識點

　　1.物質的量n是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾mol: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

　　5.摩爾質量M

　　1定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

　　2單位：g/mol 或 g..mol-1

　　3數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 n = m/M

　　高一化學摩爾在試驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　1定義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　2單位：mol/L

　　3物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配製

　　1基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

　　2主要操作

　　a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

　　3注意事項

　　A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.

　　B 使用前必須檢查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶內直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

　　E 定容時，當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C濃溶液/V濃溶液 =C稀溶液/V稀溶液

　　高一化學摩爾化學方程式

　　化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。

　　例如：2H₂+O₂=點燃=2H₂O

　　係數之比2∶1∶2

　　微粒數之比2∶1∶2

　　物質的量之比2∶1∶2

　　質量之比4∶32∶36

　　從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

　　一種碳原子¹²C質量的十二分之一，是國際相對原子質量式量的基準。現知12g¹²C中含6.0221367×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10²³個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。